高中化學(xué)滬科版（試用本）高一上冊(cè)附錄-離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教案

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件一、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、探究歸納，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成、理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。通過(guò)閱讀思考，實(shí)例分析，明白中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道離子方程式的定義、意義及書(shū)寫步驟，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。通過(guò)思考交流，分析、推理等方法體會(huì)離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、檢驗(yàn)中的作用與意義，掌握離子方程式的書(shū)寫方法及正誤判斷，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有沉淀、氣體、水生成。學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷。四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、量筒、燒杯2、實(shí)驗(yàn)藥品：1.0mol/LNa2SO4、1.0mol

2、/L KCl、1.0mol/L BaCl2、1.0mol/LK2CO3、1.0mol/L Na2CO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/L NaOH、酚酞溶液五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程圖教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖引入新課“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”閱讀學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，得出實(shí)際參與的離子方程式為 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2引入新課活動(dòng)元一：學(xué)生實(shí)驗(yàn)一1、向盛有2ml 1.0mol/LNa2SO4溶液的試管里加入2mL1.0mol/L KCl溶液2、向盛有2mL1.0mol/L Na2SO4溶液的試管里加入2mL 1.0mol/LBaCl2溶液 分小組完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

3、象，從微觀角度分析混合前后溶液中離子物質(zhì)的量通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出相關(guān)結(jié)論：有沉淀生成，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。符號(hào)表達(dá)式為SO42- +Ba2+ = BaSO4 從而引入離子反應(yīng)和離子方程的定義。教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生離子反應(yīng)和離子方程式的定義離子反應(yīng)離子方程式閱讀教材，得出定義重視教材活動(dòng)元二：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)二1、向盛有2mL1.0mol/LLK2CO3溶液的試管里加入2mL1.0mol/L HCl溶液2、向盛有2mL1.0mol/L Na2CO3溶液的試管里加入2mL 1.0mol/L HCl溶液分小組完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀角度分析混合前后溶液中離子物質(zhì)的量通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出相關(guān)

4、結(jié)論：有氣體生成，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)交流上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的離子方程式有什么特點(diǎn)？學(xué)生發(fā)現(xiàn)是相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)離子方程式都是CO32- +2 H+= CO2 + H2O而得出離子反應(yīng)的意義：離子反應(yīng)可以表示一個(gè)具體反應(yīng)，也可以表示同一類型的離子反應(yīng)?；顒?dòng)元三：實(shí)驗(yàn)三向盛有2mL1.0mol/L NaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再加入2mL 1.0mol/L HCl溶液 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分小組完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出相關(guān)結(jié)論：有氣體生成，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目減少，說(shuō)明離子間發(fā)生了反應(yīng)。離子方程式為OH- + H+ =H2O活動(dòng)元四：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫步驟（1）

5、、寫，寫出化學(xué)方程式（2）、拆，把易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（3）、刪，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。（4）、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 （1）、寫（2）、拆（3）、刪（4）、查通過(guò)書(shū)寫過(guò)程體會(huì)書(shū)寫離子方程式的步驟和注意事項(xiàng)，加深哪些物質(zhì)該拆成離子形式哪些保留化學(xué)式隨堂練習(xí)Na2CO3+HClCuCl2+NaOHMgO + HCl書(shū)寫化學(xué)方程式和離子方程式熟練掌握離子方程式的書(shū)寫【課后練習(xí)】1.判斷下列能不能發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生的請(qǐng)寫出其離子方程式。NaCl溶液與A

6、gNO3溶液 _KNO3溶液與NaOH溶液 _稀硫酸與BaCl2溶液_鹽酸與Na2CO3溶液 _ Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液_ NaOH溶液與稀HNO3溶液_鋅與CuSO4溶液 _稀H2SO4和NaCl溶液 _Na2SO4溶液和CuCl2溶液_2能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是()A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)B氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)D氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O4、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4