安徽省淮北市濉溪縣古饒中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省淮北市濉溪縣古饒中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，mg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，將其產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體充分反應，固體質(zhì)量增加了ng，且mc(H)，a=b B.若c(K)c(CH3COO)，ab C.若c(OH)=c(H)，ab D.若c(K)c(CH3COO)，ab參考答案：D略14. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過

2、量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略15. 下列實驗能達到預期目的的是 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A. B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)?/p>

3、乳白色（1）中的白色沉淀是 。（2）中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。（3）濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀. 向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液X中被檢出的離子是 。 由、可確認步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化 A中產(chǎn)生的氣體是_。 C中盛放的物質(zhì)W是_。

4、 該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：2Ag2S+ + +2H2O4AgCl+ +4NaOH B中NaCl的作用是_。參考答案：（1）AgCl（2）2AgCl(s) + S2Ag2S(s) + 2Cl，Ag2S比AgCl溶解度更?。?） SO42 S（4） O2 Ag2S 的懸濁液 2Ag2S+ 1 O2 + 4 NaCl +2H2O4AgCl+ 2 S +4NaOHO2將Ag2S 氧化生成S時有Ag游離出來，NaCl中大量的Cl與游離的Ag結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag)減小，有利于中反應平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題解析：實驗中的白色沉淀是當然是NaCl與AgNO3反

5、應生成的AgCl，當加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s) + S2Ag2S(s) + 2Cl。在對步驟中乳白色沉淀進行的探究實驗中，其中可能有原來被氧化的S單質(zhì)，又被硝酸氧化，生成SO42，遇Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。雙氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的氣體肯定是氧氣；作為對比實驗，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通沒有NaCl的Ag2S ；由質(zhì)量守恒定律反應物缺1mol的O2和4mol的NaCl,產(chǎn)物中缺2mol的S，配平即可。在該實驗中，O2將Ag2S 氧化

6、生成了S，使Ag游離出來，而NaCl溶液中的Cl與Ag結(jié)合成難溶AgCl沉淀，由于c(Ag)減小，導致中反應平衡右移，B中最終生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修2化學與技術】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)

7、過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)

8、圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實驗現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的

9、反應類型是_。有關G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D1mol G最多可以跟4mol H2反應E的結(jié)構簡式為_。F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_。寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式_。能發(fā)生水解反應與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOH

10、CH3COOCH2CH3參考答案：19. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流