安徽省淮北市華龍中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省淮北市華龍中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng) B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通乙烷的電極為負(fù)極 D.參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7參考答案：C2. 下列敘述正確的是 A、任何晶體中，若含有陽(yáng)

2、離子也一定含有陰離子 B、分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵 C、分子間作用力一定不存在于單質(zhì)的晶體中 D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不含有離子鍵參考答案：D3. 下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F(xiàn) CLi，Na，K DI，Br，Cl 參考答案：C4. 某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B處的原子可能是氯原子C該分子中的原子不可能均在同一直線上 D該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略5

3、. 合理使用食品添加劑既不會(huì)影響人體健康 ,又能有效改善食物品質(zhì)和色 、香 、味 ,但有 些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑 。下列做法正確的是 A二氧化硫用作銀耳的漂白劑 B胡蘿卜素用作飲料的著色劑 C次氯酸鈉用作餅干的膨松劑 D. 苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑 參考答案：BD略6. 下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)的是 ANH-4CNO與CO(NH2)2 BCuSO43H2O與CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O與Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O與D2O（重水)參考答案：AC7. 只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑是 （

4、 ）AFeCl3溶液 B溴水 CKMnO4溶液 D金屬鈉參考答案：B略8. 將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D100 mL 0.01 mol/L鹽酸參考答案：A略9. 對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100% B上述反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)C在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰 D對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取

5、代反應(yīng)和消去反應(yīng)參考答案：D略10. 有關(guān)如圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率B說(shuō)明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)C兩個(gè)電極都為銅片時(shí)，電解初期溶液的濃度基本不改變D實(shí)驗(yàn)中，鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷；BBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子；D陽(yáng)極鐵失電子解答：解：A根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷反應(yīng)速率，故A正確； BBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，燒杯底部的水會(huì)結(jié)冰，說(shuō)明能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子，陰極銅離子得電

6、子形成銅單質(zhì)，故C正確；D陽(yáng)極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定、自發(fā)反應(yīng)、電解池以及金屬的腐蝕等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大11. 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是 A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁B分液操作分出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁C實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí)，漏斗口與燒杯內(nèi)的水面D減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁參考答案：D略12. 某同學(xué)做乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/L的Cu

7、SO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果未出現(xiàn)磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是 A反應(yīng)溫度不夠高 B加入NaOH溶液的量不夠C加入乙醛太多 D加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：B略13. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電

8、過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C略14. 將Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 32 B 35 C 43 D 34參考答案：A略15. 鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差 B鋁的還原性很差C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D鋁的活潑性強(qiáng)，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的-是（ ） 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率

9、加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 用托盤(pán)天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)中的紙片上稱量 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)ks5u用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：用托盤(pán)天平

10、準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有_。用_量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。在錐形瓶中滴入23滴_（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度_。參考答

11、案：I. （2分） II(1) 250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分) 堿式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見(jiàn)下表。酸浸時(shí)間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是 。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是 。

12、（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫(xiě)出從60到80時(shí)發(fā)生的反應(yīng) 。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡(jiǎn)單？書(shū)寫(xiě)出鑒別的原理和實(shí)驗(yàn)的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時(shí)在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分層即可