2022年上?；瘜W(xué)等級考試卷

1、 12022 年上海市一般高中學(xué)業(yè)水公平級性考試化學(xué) 試卷考試留意：試卷總分值為 100 分?？荚嚂r(shí)間為 60 分鐘。試卷分為兩局部，第一局部為選擇題，其次局部為綜合題。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題此題共 40 分，每題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)12022 年 1 月，科學(xué)雜志登載了有關(guān)固體金屬態(tài)氫制備的爭辯論文。以下不是金屬通性的是A揮發(fā)性B易導(dǎo)熱C延展性D易導(dǎo)電2海洋是元素寶庫，以下元素在海洋中含量最高的是AIBMgCBrDCl 3導(dǎo)致酸雨形成的氣體是ASO2BCO2CCODCl2石油裂解的主要產(chǎn)物有6A煤焦油B乙烯C苯D甲烷5關(guān)于 14 C 原子說法正確的

2、選項(xiàng)是A中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)D電子數(shù)等于中子數(shù)6含有兩種化學(xué)鍵的化合物是A溶于水放熱B作氮肥C電子式為D受熱不易分解ANaOHBH2SCCaBr2D SiO2 7關(guān)于NH4Cl 說法正確的選項(xiàng)是 1mol C3H8 氣體與氧氣完全燃燒后，生產(chǎn)CO2 氣體與水蒸氣并放出 2200kJ 熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是2AC3H8+5O4HO + 3CO+2200kJ22BC3H8(l)+5O2(g)4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ CC3H8(l)+5O2(g)4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ DC3H8(g)+5O2(g)4

3、H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ不行用來鑒別鹽酸和NaOH 溶液的試劑是2ACuSO4 溶液B甲基橙溶液CNaHCO3 溶液D淀粉KI 溶液10干冰是固體的CO ，干冰是A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體11工業(yè)生產(chǎn)氨氣中，以下條件不需要的是A用濃硫酸吸取B用鐵觸媒作催化劑C溫度 500左右D壓強(qiáng)為 2050MPa12可鑒別己烯和乙醇的試劑是A制Cu(OH)2 溶液BCCl4C溴水D苯以下關(guān)于元素周期律錯誤的選項(xiàng)是A熱穩(wěn)定性：HClH2SB原子半徑：NaAlC堿性：NaOHAl(OH)3D離子半徑：S2-0該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=，欲使k 值增大，可實(shí)行的措施有反響

4、到達(dá)平衡后，在其他條件不變的狀況下，假設(shè)將容器體積縮小為原來的1/2，則平衡選填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”假設(shè)起始時(shí)A 的物質(zhì)的量為 4.0 mol，A 與B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x 隨時(shí)間t 的關(guān)系如右圖所示，則 0-5 分鐘內(nèi)B的平均反響速率為。422三、油畫的白色顏料中有PbSO ，在空氣暴露太長會有PbS 消滅?，F(xiàn)在可用含有 H O 的溶液處理。寫成PbS 與H2O2 反響生成PbSO4 與 H2O 的反響方程式。CH3COONH4 與PbSO4 混合后溶液變澄清，發(fā)生復(fù)分解反響，生成弱電解質(zhì)，則生成的弱電解質(zhì)為。CH3COONH4 與PbSO4 恰好完全反響，溶液呈性。H2S

5、是二元弱酸，向Na2S 溶液中參加FeSO4 溶液，生成白色沉淀，其化學(xué)式為，該物質(zhì)在空氣中很快變成紅褐色，緣由是。將SO2 通入H2S 會發(fā)生 2H2S + SO2 3S + 2H2O，假設(shè) 200mLH2S 溶液中S 隨通入SO2 的量的曲線如以下圖溶液體積變化無視不計(jì)，則H2S 的物質(zhì)的量濃度為。從開頭通SO2 至飽和，再連續(xù)通一段時(shí)間，整個(gè)過程溶液中c(H+)的變化狀況為四、某發(fā)酵粉含有 NaHCO ，為測定 NaHCO 的含量設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)，D、E 中裝有同樣藥品。333 429A 裝置中NaOH 溶液的作用是?？菰锕躀 和枯燥管II 裝置中所盛放的物質(zhì)一樣，該物質(zhì)是?？菰锕躀I 的

6、作用是 。30 反響完畢后，連續(xù)鼓入空氣的作用是。 31某樣品質(zhì)量為 7.149g,生成CO21.100g,則發(fā)酵粉樣品中NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。假設(shè)上述裝置缺少C 裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果“偏高”、“偏低”、“不影響”332侯氏制堿法工藝中，在飽和食鹽水中先通入NH3 后再通入CO2 可得到NaHCO ，“先通入NH3 后再通入2CO ”的緣由。2五、工業(yè)上在催化劑存在的條件下，烯烴與CO、H反響，生成比原來的烯烴多一個(gè)碳原子的醛。具有環(huán)保功能的穎冰基涂料 E 的合成路線如以下圖所示。B、D 為醛，E 為酯。33A 與C 互為。寫出一種與D 具有一樣官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。反響類型為

7、。寫出反響的化學(xué)方程式。檢驗(yàn)D 是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH2OH 的操作是。由C 可得到CH2=CH-CH2OH，設(shè)計(jì)一條由CH2=CH-CH2OH 合成CH3CH2COOH 的合成路線。合成路線常用的表示方式為： A反響試劑反響條件反響試劑B反響條件目標(biāo)產(chǎn)物 枯燥管I枯燥管II參考答案一、選擇題題號12345678910答案ADABBABCDC題號11121314151617181920答案ACDCABCCBB二、213S23P1； 6；O C Al22先生成的沉淀是Al(OH) ， Al(OH) 在溶液中存在兩種電離平衡：332再參加NaOH 溶液時(shí)，提高了OH-的濃度，平衡

8、向酸式電離方向移動， Al(OH)3 沉淀轉(zhuǎn)化為AlO -而消逝。c ( B )23 c ( A )；降溫；不移動240.16mol/(Lmin)三、25PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O26(CH3COO)2Pb；酸性27Fe(OH) ； Fe(OH) 具有復(fù)原性，能發(fā)生反響：4 Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH) ，很簡潔被空氣中的O22222323氧化而轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH) 。280.1mol/L； c(H+)開頭漸漸減小，然后漸漸增大，且大于起始的c(H+) ，通SO2 至飽和后再連續(xù)通SO2 時(shí)c(H+)保持不變四、22222吸取空氣中的CO ，減小試驗(yàn)測定誤差；堿石灰；吸取空氣中的CO 和H O，防止空氣中的CO 和H O進(jìn)入枯燥管I，減小試驗(yàn)測定誤差。把裝置B 中產(chǎn)生的CO2 全部驅(qū)除到枯燥管I 中被吸取。310.294；偏高。233NH3 在水中的溶解度很大，而CO2 在水中的溶解度較小，在飽和食鹽水中先通入NH3