2022年高考全國(guó)卷II化學(xué)試題(含答案解析)

1、2022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試試題卷化學(xué)留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56一、選擇題：此題共 7 個(gè)小題，每題 6 分，共 42 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 碳酸鈉可用于去除餐具的油污漂白粉可用于生活用水的消毒氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查爭(zhēng)辯說(shuō)明，氮氧化

2、物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)如以下圖所示。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 霧和霾的分散劑一樣霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)試驗(yàn)室中用如下圖的裝置進(jìn)展甲烷與氯氣在光照下反響的試驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后，以下裝置示意圖中能正確反映試驗(yàn)現(xiàn)象的是 1W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 與X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍；Z 原子最外層的電子數(shù)與W 的電子總數(shù)一樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種

3、元素的簡(jiǎn)潔離子具有一樣的電子層構(gòu)造W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 常溫常壓下，124 g P4 中所含PP 鍵數(shù)目為 4NA100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA密閉容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反響后分子總數(shù)為 2NA我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO 二次電池。將NaClO 溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳24納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO +4Na2Na CO +C。以下說(shuō)法

4、錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 223放電時(shí)，ClO 向負(fù)極移動(dòng)4充電時(shí)釋放CO ，放電時(shí)吸取CO22放電時(shí)，正極反響為：3CO +4e 2CO 2+C23充電時(shí)，正極反響為：Na+eNa以下試驗(yàn)過(guò)程可以到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康呐渲?0.4000 molL1 的NaOHA溶液試驗(yàn)過(guò)程稱取 4.0 g 固體NaOH 于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL 容量瓶中定容2探究維生素C 的復(fù)原性制取并純化氫氣向盛有 2 mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C 溶液，觀看顏色變化向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò) NaOH 溶液、濃硫酸和 KMnO4溶液向 2 支盛有 5 mL 不同濃度Na

5、HSO 溶液的試管中同時(shí)參加 2 mL 5%H O 溶探究濃度對(duì)反響速率的影響32 2液，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象二、非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11、12 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一必考題共 43 分我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦ZnS，含有 SiO2 和少量FeS、CdS、PbS 雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如下圖：0相關(guān)金屬離子c (Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：金屬離子開頭沉淀的pH 沉淀完全的pH 答復(fù)以下問(wèn)題：Fe3+ 1.52.8Fe2+ 6.38.3Zn2+ 6.28.2Cd2+ 7.

6、49.4焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為。濾渣1 的主要成分除SiO2 外還有；氧化除雜工序中ZnO 的作用是，假設(shè)不通入氧氣， 其后果是。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為；沉積鋅后的電解液可返回工序連續(xù)使用。CH4-CO2 催化重整不僅可以得到合成氣CO 和H2，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問(wèn)題：CH4-CO2 催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1

7、3C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1該催化重整反響的H=kJmol1。有利于提高CH4 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是填標(biāo)號(hào)。A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L 的容器中參加 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化劑進(jìn)展重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2 的轉(zhuǎn)化率是 50%，其平衡常數(shù)為mol2 L2。反響中催化劑活性會(huì)因積碳反響而降低，同時(shí)存在的消碳反響則使積碳量削減。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反響 CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)活化能/(kJmol1)75催化劑X33催

8、化劑Y431729172由上表推斷，催化劑X Y填“優(yōu)于”或“劣于”，理由是 。在反響進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反響時(shí)間一樣的狀況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。上升溫度時(shí)，以下關(guān)于積碳反響、消碳 反響的平衡常數(shù)K和速率v的表達(dá)正確的選項(xiàng)是填標(biāo)號(hào)。AK、K均增加Bv減小，v增加積消積消CK減小，K增加Dv增加的倍數(shù)比 v增加的倍數(shù)大積消消積在肯定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5k 為速率常數(shù)。在p(CH4)肯定時(shí)，不同 p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的挨次為 。K F

9、e(C O ) 3H O三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問(wèn)題：32 4 324曬制藍(lán)圖時(shí)，用K Fe(C O ) 3H O 作感光劑，以K Fe(CN) 溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：32 4 32362K Fe(C O ) 2FeC O +3K C O +2CO ；顯色反響的化學(xué)方程式為。32 4 32 42 2 42某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖?。試?yàn)中觀看到裝置B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置E 中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有 、。為防止倒吸，停頓試驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是。樣品完全分解后，裝置A

10、 中的殘留物含有FeO 和Fe O ，檢驗(yàn)Fe O存在的方法是：。測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。2 32 3稱量m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H SO 酸化，用c molL-1 KMnO溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是244 。向上述溶液中參加過(guò)量鋅粉至反響完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H SO 酸化，24用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。二選考題：共 15 分。請(qǐng)考生從 2 題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。硫及其化合物有很多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H SS

11、FeSSOSOH SO2822324熔點(diǎn)/85.5115.2600分解75.516.810.3沸點(diǎn)/60.3444.610.045.0337.0答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)Fe 原子價(jià)層電子的電子排布圖軌道表達(dá)式為，基態(tài)S 原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H S、SO 、SO的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。223圖a為S8的構(gòu)造，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要緣由為。5氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S 原子的雜化軌道類型為。FeS2晶體的晶胞

12、如圖c所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N ，其晶體密A度的計(jì)算表達(dá)式為gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為 nm。以葡萄糖為原料制得的山梨醇A和異山梨醇B都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E 是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E 的過(guò)程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：1葡萄糖的分子式為。2A 中含有的官能團(tuán)的名稱為。3由B 到 C 的反響類型為。4C 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。5由D 到 E 的反響方程式為。6F 是B 的同分異構(gòu)體，7.30 g 的 F 與足量飽和碳酸氫鈉反響可釋放出2.24 L 二氧化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況，F(xiàn) 的可能構(gòu)造共有種不考慮

13、立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為311 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。62022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試試題卷化學(xué)一、選擇題：此題共 7 個(gè)小題，每題 6 分，共 42 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1、D2、C3、D4、A5、C6、D7、B二、非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11、12 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一必考題8、 (1). ZnS+ O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 調(diào)整溶液的pH(4). 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn2+2eZn

14、(7). 溶浸9、(1). 247 (2). A (3).(4). 劣于 (5). 相對(duì)于催化劑X，催化劑Y 積碳反響的活化能大，積碳反響的速率?。欢挤错懟罨芟鄬?duì)小，消碳反響速率大 (6). AD (7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10、(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2). 隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 (3). CO2(4). CO (5). 先熄滅裝置A、E 的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)?(6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明含有Fe

15、2O3(7). 粉紅色消滅 (8).11、 (1).(2). 啞鈴紡錘 (3). H2S (4). S8 相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp3(8).(9).12、(1). C6H12O6(2). 羥基 (3). 取代反響 (4).(5).(6). 9(7).72022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試試題卷化學(xué)一、選擇題：此題共 7 個(gè)小題，每題 6 分，共 42 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1、【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性； C.氫氧化鋁能與酸反響； D.碳

16、酸鋇可溶于酸。詳解：A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A 正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反響，可用于中和過(guò)多胃酸，C 正確；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X 射線造影檢查，應(yīng)當(dāng)用硫酸鋇，D 錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：此題主要是考察常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途推斷，題目難度不大。尋常留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存并能機(jī)敏應(yīng) 用即可，留意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2、【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；依據(jù)示意圖分析；在化學(xué)反響里能轉(zhuǎn)變反響物化學(xué)反響速率提高或降低而不轉(zhuǎn)變化學(xué)平

17、衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反 應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)變的物質(zhì)叫催化劑；學(xué)科%網(wǎng)氮肥會(huì)釋放出氨氣。點(diǎn)睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。此題情境真實(shí)，8應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生生疏與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)進(jìn)展的意識(shí)和綠色化 學(xué)觀念，又表達(dá)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考察要求。3、【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。 詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但 氯代烴是不溶于水的氣體

18、或油狀液體，所以最終水不會(huì)布滿試管，答案選D。點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反響的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，此題取自教材中學(xué)生比較生疏的試驗(yàn)，難 度不大，表達(dá)了依據(jù)大綱，回歸教材，考察學(xué)科必備學(xué)問(wèn)，表達(dá)高考評(píng)價(jià)體系中的根底性考察要求。4、【答案】A【解析】分析：W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 與X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W 是N，X 是O；Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍，因此Y 只能是第三周期，所以Y 是Na；Z 原子最外層的電子數(shù)與W 的電子總數(shù)一樣，Z 的最外層電子數(shù)是 7 個(gè)，Z 是 Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。學(xué)科#網(wǎng)點(diǎn)睛：此題考察

19、元素周期表和元素周期律的學(xué)問(wèn)，準(zhǔn)確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該 類試題與元素化合物的學(xué)問(wèn)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，留意把握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用 途、制備等。5、【答案】C【解析】分析：A.依據(jù)白磷是正四周體構(gòu)造分析；B.依據(jù)鐵離子水解分析；C.依據(jù)甲烷和乙烯均含有 4 個(gè)氫原子分析； D.依據(jù)反響是可逆反響推斷。詳解：A. 常溫常壓下，124 g P4 的物質(zhì)的量是 1mol，由于白磷是正四周體構(gòu)造，含有6 個(gè)PP 鍵，因此其中所含PP 鍵數(shù)目為 6NA，A 錯(cuò)誤；鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL 1FeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+

20、的數(shù)目小于 0.1NA，B 錯(cuò)誤；9甲烷和乙烯分子均含有 4 個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是 0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為 2NA，C 正確；22反響 2SO +OD 錯(cuò)誤。答案選C。2SO3 是可逆反響，因此密閉容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反響后分子總數(shù)大于 2NA，點(diǎn)睛：此題主要是考察阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)構(gòu)造、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆 反響等角度考察，此題相比照較簡(jiǎn)潔，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，尋常多留意這方面的積存。白磷的構(gòu)造是解答的 難點(diǎn)，留意與甲烷正四周體構(gòu)造的區(qū)分。6、【答案】D【解析】分析

21、：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響，正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離 子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反響，據(jù)此解答。4詳解：A. 放電時(shí)是原電池，陰離子ClO 向負(fù)極移動(dòng)，A 正確；22322電池的總反響為 3CO +4Na2Na CO +C，因此充電時(shí)釋放CO ，放電時(shí)吸取CO ，B 正確；23放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反響為：3CO +4e2CO 2+C，C 正確；充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2CO 2+C4e3CO ，32D 錯(cuò)誤。答案選D。電解：此題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫

22、下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考察了原 電池和電解池的工作原理，把握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，留意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。此題很好 的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。7、【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.依據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析； C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.依據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反響的試驗(yàn)現(xiàn)象分析。32242D.反響的方程式為HSO +H O SO 2+H+H O，這說(shuō)明反響過(guò)程中沒(méi)有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)10反響速率的影響，D 錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特

23、點(diǎn)、發(fā)生的反響和試驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。留意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)試驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、 嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不行行等方面作出推斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等 也是要考慮的。此題中選項(xiàng) D 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而無(wú)視了試驗(yàn)結(jié)論需要建立在試驗(yàn)現(xiàn)象的根底上。二、非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11、12 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一必考題8、【答案】(1). ZnS+ O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 調(diào)整溶液的pH(4). 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn

24、2+2eZn(7). 溶浸【解析】分析：焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫 酸不反響轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1 中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH 較大，需要將其氧化為鐵離子，通過(guò)把握pH 得到氫氧化鐵沉淀；濾液中參加鋅粉置換出Cd，最終將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。詳解：1由于閃鋅礦的主要成分是 ZnS，因此焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1 的主要成分除SiO2 外還有PbSO4；要測(cè)定鐵離子，需要調(diào)整溶液的pH，又由于不能引入雜質(zhì)，所以需要利用氧化

25、鋅調(diào)整 pH，即氧化除雜工序中 ZnO 的作用是調(diào)整溶液的pH。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH 較大，所以假設(shè)不通入氧氣，其后果是無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反響的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2+Cd。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反響 式為 Zn2+2eZn；陽(yáng)極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序連續(xù)使用。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，表達(dá)力量立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考察學(xué)生各 方面的根底學(xué)問(wèn)及將已有學(xué)問(wèn)機(jī)敏

26、應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的力量。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程中的每一步 驟，可從以下幾個(gè)方面了解流程：反響物是什么；發(fā)生了什么反響；該反響造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有 什么作用。即抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞的。另外此題中呈現(xiàn)的內(nèi)容呈現(xiàn)了中華優(yōu)秀 科技成果對(duì)人類進(jìn)展和社會(huì)進(jìn)步的奉獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。9、【答案】(1). 247(2). A(3).(4). 劣于(5). 相對(duì)于催化劑X，催化劑 Y 積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大(6). AD(7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)

27、1【解析】分析：1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；依據(jù)反響特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響解答；依據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)；2依據(jù)活化能對(duì)反響的影響分析；依據(jù)反響熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢(shì)解答；依據(jù)反響速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。2依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y 積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大，所以催化劑X 劣于Y。A正反響均是吸熱反響，上升溫度平衡向正反響方向進(jìn)展， 因此 K 、K 均增加，A 正確；B上升溫度反響速率均增大，B 錯(cuò)誤；C依據(jù)A 中分析可知選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D積積消碳量到達(dá)最大值以后再上升溫度積碳量降

28、低，這說(shuō)明v增加的倍數(shù)比 v增加的倍數(shù)大，D 正確。答案選AD。消積依據(jù)反響速率方程式可知在 p(CH4)肯定時(shí)，生成速率隨 p(CO2)的上升而降低，所以依據(jù)圖像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的挨次為 pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。點(diǎn)睛：此題主要是考察影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與推斷，化學(xué)計(jì)算等學(xué)問(wèn)。圖像分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn) 和難點(diǎn)，留意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時(shí)：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向 和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后依據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)學(xué)問(wèn)相結(jié)合，做出符合 題目要求的解答。1

29、0、【答案】(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2). 隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部12進(jìn)入后續(xù)裝置(3). CO2(4). CO(5). 先熄滅裝置A、E 的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)?6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明含有 Fe2O3(7). 粉紅色消滅(8).【解析】分析：1依據(jù)亞鐵離子能與 K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反響解答；依據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；依據(jù)CO2、CO 的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以依據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；依據(jù)酸性高錳酸鉀溶

30、液顯紅色 ；依據(jù)電子得失守恒計(jì)算。詳解：1光解反響的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反響后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反響的化學(xué)方程式為 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E 中的反響，所以反響前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反響中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。試驗(yàn)中觀看到裝置B、F 中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反響中肯定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E 中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被復(fù)原為銅，即有復(fù)原性氣體CO 生成，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有CO2、CO；為防止倒吸

31、，必需保證裝置中保持肯定的壓力，所以停頓試驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是先熄滅裝置A、E 的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)饧纯?。要檢驗(yàn)Fe2O3 存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色消滅。鋅把鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反響中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn 元素化合價(jià)從+7 價(jià)降低到+2 價(jià)，所以依據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol， 則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛：此題主

32、要是考察物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確試驗(yàn)原理和 相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)試驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸取氣體及熄滅酒精燈時(shí) 要防止液體倒吸；進(jìn)展某些易燃易爆試驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如 H2 復(fù)原CuO 應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2 復(fù)原CuO 后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)展等)；污染性的氣體要進(jìn)展尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反響，要留意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(照試驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜實(shí)行必要措施，以13保證到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?。二選考題11、【答案】(1).(2). 啞鈴紡錘(3). H2

33、S(4). S8 相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(5). 平面三角(6). 2(7). sp3(8).【解析】分析：1依據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；依據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)凹凸的是分子間范德華力推斷；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；依據(jù)晶胞構(gòu)造、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。(9).氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，依據(jù)2中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2 種，即 鍵、 鍵； 固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S 原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。A依據(jù)晶胞構(gòu)造可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是121/4+14，硫原子個(gè)數(shù)是 81/8+61/24，晶胞邊長(zhǎng)為 a nm、FeS2 相對(duì)式量為 M，阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中 Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，則為 nm。點(diǎn)睛：此題主要是考察核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點(diǎn)比較以及晶胞構(gòu)造推斷與計(jì)算等，難度中 等。其中雜化形式的推斷是難點(diǎn)，由價(jià)