化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)教案

1、教學(xué)設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能目標(biāo)：1.了解反應(yīng)熱的概念，知道熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。（二）、過程與方法1、通過閱讀，小組討論等學(xué)習(xí)方式，提升學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力；2、通過匯報(bào)等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力。（三）、情感態(tài)度價(jià)值觀通過本課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的主人翁意識(shí)，變被動(dòng)接受學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)：1、從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的原因；2、會(huì)利用鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。三、教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算。 四、教學(xué)過程

2、： 【復(fù)習(xí)引入】回憶：化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，并可以熱能、電能、或光能等形式表現(xiàn)出來。化學(xué)反應(yīng)過程遵守質(zhì)量守恒和能量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，能量的吸收或釋放是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主；能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。【教師講解】通過以上復(fù)習(xí)回憶，在化學(xué)反應(yīng)中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。我們先來觀看一個(gè)實(shí)驗(yàn)視頻?！緦W(xué)生思考】H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）實(shí)驗(yàn)測的1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出的熱量，從微觀的角度如何解釋？【學(xué)生閱讀】教材第2頁圖【學(xué)生代表分析】（1）

3、化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ（2）化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ（3）反應(yīng)熱的計(jì)算：862KJ679KJ=183KJ【教師講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當(dāng)原子重新組成生成物新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反應(yīng)熱?！景鍟康谝还?jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱、焓變【學(xué)生閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中 或 的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。2、符

4、合：用 表示。3、單位：一般采用 。4、可直接測量，測量的儀器叫量熱計(jì)。5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。（學(xué)生閱讀后回答，教師板書）【思考與交流】1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是什么？2、如何理解H的“+”與“”？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材第3頁及圖12思考、討論、回答?！緦W(xué)生回答】1、如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物放出能量，這就是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是“反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小”。2、對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低，所以規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收了能量，而使反應(yīng)本身的能力升高，所以規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“+”。 所以上述反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反應(yīng)熱測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是mol，與計(jì)算的數(shù)據(jù)183KJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以H= mol。【教師板書】6、反應(yīng)熱的表示方法：放熱反應(yīng)：H為“”或H0【課堂練習(xí)】1、1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= KJ/mol。2、拆開1molHH