2021年全國中考化學試題分類匯編-專題3質(zhì)量守恒定律與化學方程式的計算【含答案】

1、2021年全國中考化學試題分類匯編專題3質(zhì)量守恒定律與化學方程式的計算一選擇題（共25小題）1（威海）下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認識，正確的是（）A電子、光子、量子屬于化學物質(zhì)B化學變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)C任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律D只有通過化學變化才能獲得物質(zhì)和能量2（黑龍江）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑B待測數(shù)值是5C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：53（黑龍江）鋁是生活中常見的金屬，除我

2、們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3X，X的化學式是（）AO2BH2CAl2O3DAl（OH）34（黑龍江）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C待測數(shù)值是14D反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：75（齊齊哈爾）我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦的成功下水，向世界展示了中國國防科技的進步。在其建造過程中用到了金屬鈦的合金，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中有一種反應(yīng)的化學

3、方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化學式為（）AH2SO4BSO2CH2SO3DSO36（海南）火藥是我國古代四大發(fā)明之一，天工開物記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應(yīng)的化學方程式為：S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2。則X的化學式為（）AO2BSO2CNO2DN27（河南）黑火藥爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C點燃X+N2+3CO2。則X是（）AK2SBK2SO3CK2SO4DK2S2O38（青海）自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是2NaClO3+4HCl2ClO2+X+2NaCl+2H2O，據(jù)此可推斷X的化學式為（）ACl2O

4、BHClOCCl2DNaOH9（湘潭）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023Aa的值是8B甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：210（隨州）化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530 x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16A1個B2個C3個D4

5、個11（濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線向左移動16格；刻度線向左移動8格；刻度線向左移動8格。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B丙一定是催化劑C反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：112（常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）Ax8.5B反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3

6、：1C乙一定是化合物D丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：913（南寧）下列化學方程式與客觀事實相符，且書寫完全正確的是（）A用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2MnO2H2+O2B鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃2Fe2O3C用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2OD用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca（OH2）CaCO3+H2O14（上海）用氯酸鉀制取氧氣，下列化學方程式正確的是（）AKClO4MnO2KCl+2O2BKClO3MnO2KCl+O2C2KClO3MnO22KCl+3O2D2KClO3MnO22KCl+3O215（黃石）下列反應(yīng)的化學方程式書寫正確的是（）A高

7、爐煉鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2B鹽酸除鐵銹：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D鋁制品耐腐蝕：2Al+3O2Al2O316（懷化）下列化學方程式與所屬基本反應(yīng)類型對應(yīng)不正確的是（）AH2CO3H2O+CO2 分解反應(yīng)BHCl+NaOHNaCl+H2O 復分解反應(yīng)CFe+Fe2（SO4）33FeSO4 化合反應(yīng)D3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 置換反應(yīng)17（蘇州）下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是（）A磷在氧氣中燃燒：P+O2點燃P2O5B銅絲插入硝酸銀溶液中；Cu+AgNO3CuNO3+AgC高錳酸鉀

8、受熱分解；2KMnO4K2MnO4+O2D綠色植物的光合作用：6CO2+6H2O葉綠素光照C6H12O6+6O218（廣安）下列化學方程式書寫完全正確的是（）A4Fe+3O2點燃2Fe2O3B2Fe+6HCl2FeCl3+3H2CFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODAl+CuSO4AlSO4+Cu19（濟寧）下列化學方程式的書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A2FeCl3+Fe3FeCl2 化合反應(yīng)BHgOHg+O2 分解反應(yīng)CCuO+COCu+CO2 置換反應(yīng)DKCl+HNO3KNO3+HCl 復分解反應(yīng)20（邵陽）下列化學反應(yīng)方程式書寫正確的是（）AMg+O2點燃MgO2B2K

9、ClO3 MnO22KCl+3O2CCaCO3CaO+CO2DCO+Fe2O3高溫Fe+CO221（賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（）A2：3B3：10C8：1D8：722（河南）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是（）ANaClBCaCl2CAlCl3DKCl23（鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化

10、如圖所示。下列說法正確的是（）Am的值為12.6B鐵的氧化物中x：y3：4C參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g24（揚州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A第三次實驗后碳酸鈣無剩余B第四次實驗后鹽酸無剩余C鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

11、數(shù)是85%25（德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，他取樣品20.0g，進行如圖實驗探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84.0%二多選題（共2小題）26（天津）我國古代將爐甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加熱到約800可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應(yīng)：ZnCO3高溫ZnO

12、+CO2，C+2ZnO高溫2Zn+X，下列說法正確的是（）AX的化學式為CO2B反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變D反應(yīng)前后碳元素的化合價均發(fā)生改變27（黑龍江）某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關(guān)說法正確的是（）A生成CO2的質(zhì)量是4.4gB樣品中可能含有NaClC樣品中一定含有Na2CO3和NaClD所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%三填空題（共3小題）28（瀘州）中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700下

13、隔絕空氣反應(yīng)得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為“稻草變黃金”?；卮鹣铝袉栴}：（1）CCl4中碳元素的化合價為 ；化合物X的化學式是 。（2）該反應(yīng)需隔絕空氣進行的原因是 。29（常德）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，它是不可再生能源?；卮鹣铝袉栴}：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是 。（2）煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。酸雨的pH 。（3）化石燃料的燃燒還會向大氣中排放大量的CO2，導致溫室效應(yīng)增強。但CO2用途相當廣泛。如圖是工業(yè)上利用CO2作原料生產(chǎn)尿素的微觀結(jié)構(gòu)示意圖：寫出該反應(yīng)的化

14、學方程式 。尿素屬于 肥（填“氮”、“磷”或“鉀”）。（4）為緩解化石燃料面臨耗盡的問題，人們正在利用和開發(fā)許多其它能源。埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是 。30（隨州）金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中應(yīng)用較為廣泛，中國制造，讓世界矚目?。?）航天：我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，化學材料在其中起到了重要作用，鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)、一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁 （填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法： 。（3）冶煉：我國濕法煉銅很早就有記載，東漢神農(nóng)本草經(jīng)曾記載石膽“能化鐵為銅”。向硝酸銅和硝酸

15、銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是 。（4）應(yīng)用：隨州編鐘被譽為“世界第八大奇跡”，代表了我國古代青銅工藝的較高水平，青銅是銅鋅合金?，F(xiàn)有銅鋅合金質(zhì)量20克，與100克質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。四計算題（共12小題）31（威海）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g

16、217.8g226.7g235.6g245.6g請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。32（南寧）現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體。某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取10.00g上述固體樣品于燒杯中，加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。33（通遼）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為 （寫化學方程式）。

17、（2）試劑1和試劑3的名稱依次是 。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。34（樂山）電解水時常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強溶液導電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0g Na2SO4固體加入水中，充分溶解后進行電解。一段時間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）水的相對分子質(zhì)量為 。（2）B管中收集到的氣體的質(zhì)量是 g。（3）電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）35（綏化）按要求回答下

18、列問題。（1）N（NO2）3是一種新型火箭燃料。N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（最簡整數(shù)比）30.4g N（NO2）3中含有 g氧元素。（2）向100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為 g。設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，列出求解氯化鋇質(zhì)量的比例式 。向反應(yīng)后的濾液中加入88.3g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。36（福建）“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174）以霧狀形式噴射到燃著的金屬時，立即發(fā)生燃燒反應(yīng)：2C3H

19、9B3O6+9O2點燃3B2O3+9H2O+6CO2。反應(yīng)能很快耗盡金屬物質(zhì)附近的氧氣，生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣，從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會消耗常溫下的氧氣多少升？（常溫下氧氣密度約為1.4gL1，結(jié)果保留一位小數(shù)）37（深圳）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較： （填“”“”“”）。（3）氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25

20、恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g。完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。38（郴州）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)做如下實驗。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生0.6g H2；另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2g H2。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。試計算（寫出計算過程）：（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；（2）求合金中Al的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。39（山西）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，

21、為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。（1）仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有 處。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。40（株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學設(shè)計實驗?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO47H2O）。其過程如圖：（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為 g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2g Fe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計算過程）。41（宜昌）小華同學為測定某稀鹽酸中

22、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是 g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。42（永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全（假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計）。請分析并計算：（1）上述過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位）（2）若測得上述反應(yīng)后錐形

23、瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g。五解答題（共3小題）43（宜昌）化學發(fā)展史上，中國科學家取得了很多偉大成就。（1）國際標準貢獻者：張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中信息如圖所示。圖2中x ，銦原子形成的銦離子是 （填符號）。銦位于元素周期表中第 周期，相對原子質(zhì)量為 。（2）磷的最早發(fā)現(xiàn)者：西漢劉安在淮南子中寫到：“老槐生火，久血為磷”描寫的是磷自燃，請寫出磷自燃的化學方程式 。（3）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿法”，其中一個反應(yīng)是將碳酸氫鈉煅燒生成純堿、

24、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為 。44（陜西）我國嫦娥五號月球探測器成功將月球上的巖石和土壤帶回地球。（1）發(fā)射探測器使用的推進劑是液氫和液氧，液氫燃燒的化學方程式為 。（2）嫦娥五號的登月著陸器使用的是砷化鎵太陽能電池，砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則x為 。（3）月球巖石中富含鈦鐵礦，其主要成分是FeTiO3，其中鈦（Ti）元素的化合價為+4，則鐵元素的化合價為 。45（天津）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒 ；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng) ；（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣 。2021年全國中考化學試題分類匯編專題3質(zhì)量守恒定律與化學方程式的計算答案與試題解析一選擇題（

25、共25小題）1A、電子、光子、量子屬于微觀粒子，不屬于化學物質(zhì)，物質(zhì)是宏觀概念；故A錯誤B、利用化學知識，既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，例如，從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，還可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，例如，用石油作原料制造塑料、合成纖維、合成橡膠、洗滌劑等；故B正確；C、質(zhì)量守恒定律的適用于化學變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律；故C錯誤；D、有些物理變化也伴隨著能量的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化；故D錯誤；故選：B。2解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g1g25g，故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；

26、Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g12g20g；由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g20g5g，故待測的數(shù)值為18513。A、P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、待測數(shù)值是13，故選項說法錯誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確。D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g5：4，故選項說法錯誤。故選：C。3解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、

27、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2。故選：B。4解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g14g8g，故是生成物，生成的質(zhì)量為8g；同理可以確定丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為35g13g22g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為22g8g14g，故待測的數(shù)值為6+1420。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)

28、，故選項說法錯誤。C、待測的數(shù)值為6+1420，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比14g：8g7：4，故選項說法錯誤。故選：A。5解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個硫原子和6個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為SO3。故選：D。6解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前硫、鉀、氮、氧、碳原子個數(shù)分別

29、為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中硫、鉀、氮、氧、碳原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2。故選：D。7解：反應(yīng)物中有1個硫原子、2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、3個碳原子，生成物中有2個氮原子、3個碳原子、6個氧原子，所以X是K2S，故選：A。8解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為2、6、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為2、4、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C

30、l2。故選：C。9解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了27g0g27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為23g4g19g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為27g19g8g，故a的數(shù)值為1082。A、a的數(shù)值為1082，故選項說法錯誤。B、甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是乙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。D、反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比8g：19g8：19，故選項說法錯誤。故選：C。10解：（1）反

31、應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為（108）：（3012）1：9，該選項說法不正確；（2）x10+5+12+2085304，該選項說法正確；（3）反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，該選項說法正確；（4）乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；（5）設(shè)甲與丁相對分子質(zhì)量之比為x：y，根據(jù)題意有：2x：3y（108）：（204），x：y3：16，該選項說法正確。故選：D。11解：由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前甲的質(zhì)量為16g，乙的質(zhì)量為18g16g2g；丙的質(zhì)量為23g18g5g；丁的質(zhì)量為26g23g3g。刻度線向左移動16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16g；刻度

32、線左移8格，同時刻度線右移8格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了18g8g2g8g；刻度線左移8格，同時刻度線左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g，該反應(yīng)可表示為甲乙+丁。A、該反應(yīng)可表示為甲乙+丁，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g+3g11g，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為8g：8g1：1，故選項說法正確。故選：D。12解：A、x3.2+16.8+0.8+0.11.03.08.48.5，該選項說法正確；B、反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比

33、為：（3.00.8）：（1.00.1）22：9，該選項說法不正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項說法正確；D、丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9，例如化學計量數(shù)比是1：1時，該選項說法正確。故選：B。13解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4，故選項錯誤。C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

34、，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。14解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，正確的化學方程式為：2KClO3MnO22KCl+3O2。故選：C。15解：A、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的化學方程式應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故選項錯誤。D、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為：4Al+3O22Al2O3，

35、故選項錯誤。故選：A。16解：A、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。D、該該化學方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項正確。故選：D。17解：A.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5，不合題意；B.銅的活動性大于銀，所以銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝

36、酸銅，硝酸銅的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，不合題意；C.在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2，不合題意；D.,該化學方程式書寫完全正確，符合題意。故選：D。18解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+2O2點燃Fe3O4，故選A錯誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，故選項B錯誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故選項C正確

37、；D.鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，故選項D錯誤。故選：C。19解：A、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確。B、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為2HgO2Hg+O2，故選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、氯化鉀與硝酸交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A。20解：A、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為2Mg+O2點燃2MgO，故選項錯誤。

38、B、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。C、該化學方程式缺少反應(yīng)條件，二氧化碳后面沒有標注，正確的化學方程式應(yīng)為：CaCO3高溫CaO+CO2，故選項錯誤。D、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，故選項錯誤。故選：B。21解：設(shè)甲烷質(zhì)量為x，由CH4+2O2點燃CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O可知，CH4CaCO3，CH4CaCO3，16 100 x 20g16x=10020g，x3.2g，則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為：3.2g：（6g3.2g）8：7.故選：D。22解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95

39、g可生成AgCl287g，現(xiàn)生成AgCl290g，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量為71950.75。A、氯化鈉中Cl的含量為：35.558.50.61，小于氯化鎂中Cl的含量，故A錯誤；B、氯化鈣中Cl的含量為：35.521110.64，小于氯化鎂中Cl的含量，故B錯誤；C、氯化鋁中Cl的含量為：35.53133.50.80，大于氯化鎂中Cl的含量，故C正確；D、氯化鉀中Cl的含量為：35.574.50.48，小于氯化鎂中Cl的含量，故D錯誤；故選：C。23解：A、由反應(yīng)的化學方程式：yCO+FexOy高溫xFe+yCO2，28y 44ym8.4g 13.2g

40、28y44y=m-8.4g13.2g m16.8g，故m的值為16.8，故選項說法錯誤。B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為16.8g8.4g8.4g，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為13.2g8.4g4.8g，則鐵的氧化物中x：y=16.8g56：4.8g16=1:1，故選項說法錯誤。C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16.8g+4.8g21.6g，故選項說法錯誤。D、當CO2質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學方程式，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g2.8g14g，故選項說法正確。故選：D。24解：由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不

41、溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于0.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石樣品中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，故A錯誤；B.由表格中的信息可知，5.0g稀鹽酸正好和0.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，第四次只減少了0.2g，所以第四次實驗后鹽酸有剩余，故B錯誤；C.設(shè)5.0g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 0.5g x1

42、0073=0.5gx x0.365g鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：0.365g5.0g100%=7.3%，故C錯誤D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2g-0.3g2g100%=85%，故D正確。故選：D。25解：A.碳酸氫鈉分解的反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生H2O和CO2的質(zhì)量為20.0g16.9g3.1g；故A錯誤；B.設(shè)加熱生成碳酸鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固體減少量N x 3.1g 10662=x3.1g x5.3g則固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，故B錯誤；C.HCl為氣體，則蒸發(fā)結(jié)晶得到

43、的固體B中不可能含有剩余的HCl，故C錯誤；D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2可得如下關(guān)系 設(shè)原固體中NaHCO3的質(zhì)量為y NaHCO3NaCl 固體減少量M 84 58.5 25.5 y 20.0g14.9g 84y=25.520.0g-14.9g y16.8g則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為16.8g20.0g100%84.0%故D正確；故選：D。二多選題（共2小題）26解：A、反應(yīng)物中有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，生成物中有2個鋅原子，所以X是CO2，故A正

44、確；B、反應(yīng)是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)是是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少，故C錯誤；D、反應(yīng)中單質(zhì)碳生成了化合物二氧化碳，所以反應(yīng)前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，故D錯誤。故選：AB。27解：A、生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.8g+100g109.4g4.4g，故A正確；B、設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2Ox y 4.4g138x=73y=444.4g 得：x13.8g y7.3g根據(jù)計算知道

45、即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質(zhì)量的多少。在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量也要大，氯化鈉不含有碳酸根，不與酸反應(yīng)生成二氧化碳。在碳酸鉀中，含碳酸根為60138100%43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為60106100%56.6%，所以碳酸鈉生成二氧化碳的質(zhì)量要多，所以若樣品中含有

46、Na2CO3，則樣品中也一定含NaCl。B、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有NaCl；故B錯誤；C、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正確；D、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：7.3g100g100%7.3%；故D錯誤。故選：AC。三填空題（共3小題）28解：（1）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，CCl4中氯元素的化合價為1價，設(shè)碳元素的化合價為x，則x+（1）40，解得：x+4；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學變化前后元素的種類，反應(yīng)前CCl4和金屬鈉中含有碳元素、氯元素和鈉元素，反應(yīng)后納米級金剛石粉末中只有碳元素，因此化合物X為NaCl；故填：+4；NaCl；（2）金屬鈉化學性質(zhì)活潑，

47、能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此該反應(yīng)需隔絕空氣進行；故填：金屬鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)。29解：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是天然氣。故填：天然氣。（2）酸雨的pH小于5.6。故填：小于5.6。（3）一定條件下二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，該反應(yīng)的化學方程式：2NH3+CO2一定條件CO（NH2）2+H2O。故填：2NH3+CO2一定條件CO（NH2）2+H2O。尿素中含有氮元素，屬于氮肥。故填：氮。（4）埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是可燃冰。故填：可燃冰。30解：（1）一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁高。（2）防止鋼鐵生銹的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。（3）根據(jù)金

48、屬活動性順序可知，金屬的活動性是：鎂銅銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成了生成了硝酸鎂和銀，當硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明了鎂已完全反應(yīng)，溶液中還含有硝酸銅，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是：Mg2+、Cu2+。（4）設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 98x 100g19.6%6598=x100g19.6% 解得：x13g銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：20g-13g20g100%=35%。故（1）高；（2）刷漆等（合理即可）；（3）Mg2+、Cu2+；（4）35%。四計算題（共12小

49、題）31解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量200g+50g245.6g4.4g設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO273 44x 4.4g73x=444.4g x7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=7.3g200g100%=3.65%答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。32解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH x 3.94g y106x=1973.94g=80y x2.12g y1.60g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

50、2.12g10.00g100%=21.2%；（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.60g+（10.00g2.12g）9.48g答：反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.48g。故（1）21.6%；（2）9.48g。33解：（1）鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以試劑1和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水；故填：氯化鈉溶液、氨水；（3）設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量6

51、6g60.4g5.6g Fe+2HClFeCl2+H2 5.6g x y565.6g=127x x12.7g565.6g=2y y0.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=12.7g5.6g+100g-0.2g100%=12.0%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.0%。34解：（1）水的化學式為H2O，所以水的相對分子質(zhì)量12+1618；故填：18；（2）電解水，與正極相連的試管產(chǎn)生的氧氣，與負極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，二者的質(zhì)量為8：1，在試管A中收集到的氣體是氫氣，氫氣的質(zhì)量為1.2g，所以B管中收集到的氣體的質(zhì)量是1.2g89.6g；故填：9.6；（3）設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O通電2H2+

52、O236 4x 1.2g364=x1.2g x10.8g電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)=4g4g+86.8g-10.8g100%=5%答：電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是5%。35解：（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：56：967：12。故填：7：12。30.4g N（NO2）3中含有：30.4g96152=19.2g氧元素。故填：19.2。（2）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g9.8%9.8g，設(shè)反應(yīng)后生成白色沉淀的

53、質(zhì)量為y，生成氯化氫質(zhì)量為z，BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl， 208 98 233 73 x 9.8g y z989.8g=233y=73z，y23.3g，z7.3g，故填：9.8；23.3.設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，求解氯化鋇質(zhì)量的比例式：208x=989.8g。故填：208x=989.8g。向反應(yīng)后的濾液中加入88.3g水，溶液質(zhì)量：100g+200g23.3g+88.3g365g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7.3g365g100%2%。故填：2%。36解：設(shè)會消耗常溫下的氧氣的質(zhì)量為x2C3H9B3O6+9O2點燃3B2O3+9H2O+6CO2 348g x348288

54、=348gx x288g會消耗常溫下的氧氣的體積為288g1.4gL1205.7L。答：會消耗常溫下的氧氣的體積為205.7L。37解：（1）配制鹽酸時有白霧，是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴，由此說明鹽酸具有揮發(fā)性；故填：揮發(fā)；（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，從圖中可以看出完全反應(yīng)時消耗的時間短，因此兩種稀鹽酸的濃度比較，；故填：；（3）從圖象可以看出產(chǎn)生氫氣的體積為2.22L，對應(yīng)表格中的質(zhì)量為0.2g；故填：0.2g；設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x Zn+2HClZnCl2+H2 73 2 x 0.2g73x=20.2g x7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3g100g100%7.3%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。38解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知，相等質(zhì)量的鋁和氫氧化鈉溶液