2021-2022學(xué)年福建省龍巖市古田中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省龍巖市古田中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是（ ）A鈉、鎂、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物B食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、純堿是是碳酸鈉，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金，C正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，D正確。答案選C。2. 下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的

2、是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl（ ）A只有 B只有 C. 只有 D.全部參考答案：D略3. 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB. 32g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g256g

3、/mol=0.125mol，S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，所以32g S2分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol 8NA=NA，B錯(cuò)誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOCl

4、H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：C略5. 下列說法正確的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電荷守恒、與量有關(guān)的反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識(shí)，題目難度一

5、般。注意與量有關(guān)的反應(yīng)常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反應(yīng)，把 Ba(OH)2前面化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。6. （2010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量

6、比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?. 已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2C.H2O2 D.Cl2參考答案：C8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAC

7、常溫下，01molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NAD常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略9. 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A向 NaHS 溶液中通入適量氯氣： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C將 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液與20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 參考答案：

8、A10. 人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14 CAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物DAND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23參考答案：B略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2

9、.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略12. 對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B2C；H0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（ ） A.增加壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增加A的量 D.加入二氧化錳作催化劑參考答案：B13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A14. 結(jié)合右圖，分析下列敘述中，正確的是 A圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B圖1所示裝置

10、可用于驗(yàn)證氧化性：KMnO4Cl2 C洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體參考答案：B略15. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 （ ）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B. A族金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}： （1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，

11、應(yīng)選用_（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是 。 （2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為 _ 。 （3）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是 ，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是 ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是_。 （4）F中盛有堿石灰，其作用是_。參考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置 iNa2SO3 已部分變質(zhì) ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液紅色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成。

12、 （4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)全，并配平NF3+HF+ （2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為；（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ；一旦NF3泄漏，可以用（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反

13、應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2OA+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為參考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH（4）KHCO3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）NF3中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸時(shí)被氧化，生成NO時(shí)被還原；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)；（4）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物解答：解：（1）NF3

14、中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，由電子守恒及原子守恒可知該反應(yīng)為NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案為：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸時(shí)失去電子被氧化，生成NO時(shí)得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，是因NO被氧化生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧（硝酸的小液滴）；產(chǎn)物均與堿反應(yīng)，則一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，故答案為：生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；

15、NaOH（4）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A為KHCO3故答案為：KHCO3點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及配平的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度中等18. 向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是 （填序號(hào)）序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物FeCl2Fe、Cu今有一包鐵粉和銅粉

16、混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4molL的FeCl3，溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）。組別混合粉末質(zhì)量g40404040VFeCl3（aq）mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量g23.26.42.56x （1）試判斷第組剩余固體質(zhì)量x為 。第組實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）試判斷第組剩余固體的成分為 。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：. .(1) 0 2Fe3+ Fe=3Fe2(2) Cu 3) 61略19. FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅