廣西賀州市桂梧高中2022年化學高二下期末調研試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )Aa =6.72時，CO2+

2、OH- = HCO3-Ba =3.36時，CO2+2OH- = CO32-+H2OCa =4.48時，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2ODa =8.96時，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O2、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO4

3、23Ba26OH=2Al(OH)33BaSO43、已知 (x) (y) (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是Ax的所有原子一定在同一平面上By完全氫化后的產物q，q的二氯代物有7種Cx、y、z均能使溴水因加成反應而褪色Dx、y、z互為同系物4、下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強5、反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.4104

4、1105A該反應的H0B加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉化率C工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率Dt時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該反應溫度在0-100之間6、下列物質中屬于高分子化合物的是()淀粉纖維素氨基酸油脂蔗糖酚醛樹脂聚乙烯蛋白質A BC D7、下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+DNa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源8、聚氯乙烯

5、的單體是ACH2CHClBCH2=CHClCCH2=CHClD9、現(xiàn)有下列儀器：集氣瓶；量筒；燒杯；表面皿；蒸發(fā)皿；容量瓶；圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()ABCD10、依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A反應中的氧化產物不一定只有一種B反應中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C由反應可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反應可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同11、有一包白色粉末X，由BaC

6、l2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物BK2SO4、CuCl2一定不存在CKCl、K2SO4可能存在DCaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22A離子半徑大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金屬性最強C煤和石油中存在X元素DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13、下列關于有

7、機物的說法正確的是A聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B油脂與NaOH溶液反應有醇生成C溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗BrD用稀鹽酸可洗滌做過銀鏡反應的試管14、下列說法不正確的是A兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強CN2分子中有一個鍵，2個鍵D氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵15、2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（

8、）A可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動B在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-C發(fā)生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)16、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應B該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D該有機物有4種不同結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個

9、電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價 _。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。（2

10、）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式_，該分子中有_個鍵，_個鍵。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中

11、樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是_(填序號)。打開止水夾；熄滅C處的酒精噴燈；C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；點燃C處的酒精噴燈；收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是 _。A若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固體全部溶解，再滴加

12、KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有_，寫出產生上述氣體的化學方程式：_。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。20、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出

13、A中反應的化學方程式：_。寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_。從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是_。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是_。該W樣品中硫元素的質量分數(shù)為_。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數(shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、我國科學家最近成功合成了世

14、界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結構 D共價鍵類型圖（b）中虛線代表

15、氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。（4）R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、a =6.72時，物質的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)= 0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH- = HCO3-，故A正確；B、a =3.36時，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應離子方程式

16、為：CO2+2OH- = CO32-+H2O，故B正確；C、a =4.48時，物質的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式為：2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a =8.96時，物質的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:31：1，反應離子方程式為：CO2+OH- = HCO3-，故D錯誤；故選D。點睛：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應按照物質的量不同產物不同，若二氧化碳和

17、氫氧化鈉物質的量之比為1:2時反應的離子方程式為： CO2+2OH- = CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1:1時反應的離子方程式為：CO2+OH- = HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1:2，小于1:1時，產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比小于1:2,反應只發(fā)生CO2+2OH- = CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1:1,按照反應CO2+OH- = HCO3-進行。2、D【解析】A、硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯誤，不選A；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、氨氣和水，銨根離子也反應，錯誤，

18、不選B；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，錯誤，不選C；D、二者比例為2:3，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D。3、B【解析】A. x中的苯環(huán)與乙烯基的平面重合時，所有原子才在同一平面上，A錯誤；B. y完全氫化后的產物q為，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上時，有3種；固定在1的碳原子上有4種，合計7種，B正確；C. x、y均含碳碳雙鍵，故其能使溴水因加成反應而褪色，z不含碳碳雙鍵，則不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D. x、y、z分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D錯誤；答案為B4、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子

19、中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質穩(wěn)定，錯誤。答案選A。5、B【解析】A項，由圖表可知，隨溫度升高正反應平衡常數(shù)減小，推知該反應HFe3，由反應知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因為轉移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。11、B【解析】由流程可知，白色固體溶于水，得到無色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸

20、反應生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無色溶液B反應生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒有K2SO4；可能存在KCl；據此分析解答?！驹斀狻緼白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因為加入足量稀鹽酸后沒有沉淀剩余，故A錯誤；B結合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正確；C根據上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯誤；D如果沒有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應，無法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D

21、，要注意氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，若要反應得到沉淀，需要在堿性溶液中進行或將二氧化碳轉化為易溶于水的鹽。12、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，其最高正價與最低負價的絕對值之和為8，根據元素化合價知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【詳解】A電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）r（T2-），A錯誤；B這幾種元素

22、中，金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強，B錯誤；CX是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；DL、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，所以二者形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等，D錯誤；答案選C。【點睛】明確元素化合價與元素所處主族關系是解答本題的關鍵，再結合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價的計算依據。13、B【解析】A、聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項A錯誤；B. 油脂與NaOH溶液反應生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，丙三醇屬于醇，選項B正確；C溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮，發(fā)生水解后的溶

23、液顯堿性，應加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液檢驗Br-，選項C錯誤；D、稀鹽酸與銀不反應，因稀HNO3可與銀反應，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管，選項D錯誤；答案選B。14、D【解析】A、鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以鍵比鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結構式為NN，所以一個氮氣分子中含有一個鍵，2個鍵，C正確；D、氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，D錯誤；答

24、案選D?！军c晴】明確鍵和鍵的形成是解本題關鍵，鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做鍵，可以簡記為“頭碰頭”，鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是鍵，通常鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條鍵。鍵的軌道重疊程度比鍵小，不如鍵牢固。注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，這是本題的易錯點。15、B【解析】分析：根據2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正

25、極，電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應為：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2，放電時陽離子向正極移動，充電與放電過程相反。詳解：A、放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K向正極移動，故A錯誤；B、O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應的電極反應式為4OH-4e=O2+2H20，故C錯誤；D 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故D錯誤；故選B。16、D【

26、解析】分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構體，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22

27、s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價

28、鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故

29、D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2) 非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性NPSi，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，在周期表中處于d區(qū)；(5)

30、D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個鍵，2個鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。1

31、9、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變 CD Cu2O Cu2O6HNO3(濃) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【解析】根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝

32、置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3

33、+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：

34、Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，剩余Cu物質的量，因此，原樣品中Cu2O物質的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍

35、色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復 偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據此分析計算硫元素的質量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據此分析判斷誤差。詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)，故答案為：2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)；用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO45SO22H2OK2S