甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一B鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C用含有鐵粉的透氣小袋與食品

2、一起密封包裝來防止食品氧化D化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火2、下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是A苯 B乙醛 C乙酸 D油酸甘油酯3、下列說法正確的是A分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵B金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)C同一個原子中的p軌道形狀完全相同D焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)4、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A鋅B碳C氯化鈉D硫化鈉5、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（ ）A按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C

3、溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會生成沉淀D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”6、滿足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有( )種A3種 B4種 C5種 D6種7、某溶液中可能含有，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ABCD8、下列說法中不正確的是A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物D合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素9、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是ACH3CH2

4、CH2CH3和CH（CH3）3BC和DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH310、下列說法不正確的是（ ）A用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污能力D用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑11、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是

5、A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚13、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是 （ ）A中MnO2和H2SO4都是氧化劑B中析出16gS時轉(zhuǎn)移1 mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用14、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過

6、程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是（ ）Ac（H+） Bc（H+）c（OH-） C D15、有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（ ）AX中肯定有碳碳雙鍵BX中可能有三個羥基和一個一COOR官能團(tuán)CX中可能有三個羧基DX中可能有兩個羧基和一個羥基16、將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，

7、其裝置如圖所示。先通入氮?dú)?，再點(diǎn)燃I、中的酒精燈，實驗中觀察到I中生成銀白色金屬，、中溶液變渾濁、中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是AX可能是鈉元素，Y一定是氧元素B淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣D用燃燒法處理排放的尾氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請回答下列問題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的類型為_。（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出把 C

8、通入溴水中的現(xiàn)象_。18、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字說明）。0.1molL1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。（5）

9、由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_。19、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。（1）氯貝特的分子式為_。（2）若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜

10、有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）要實現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_(填選項字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。 1，3，5-三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

11、回答下列有關(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、_E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是_。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學(xué)式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3Fe（CN）6溶液c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號），

12、寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu

13、2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_。21、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動狀態(tài)與X的價電子運(yùn)動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為_。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。（4）Y與X可形成YX32。YX32的立體構(gòu)型為_（用文字描述）。寫出一

14、種與YX32互為等電子體的分子的化學(xué)式_。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是_（寫化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm（列式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B鋁或氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿

15、性和咸的食物，B正確；C鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化，C正確；D化學(xué)藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷2、C【解析】分析：A、苯環(huán)內(nèi)含有特殊化學(xué)鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B、乙醛與碳相連的碳上含有H原子，能被還原；C、乙酸中C上無H原子，不能被還原；D、油酸中含有不飽和碳碳雙鍵。詳解：A、苯能與氫氣在鎳的催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項A不選；B、乙醛中與碳相連的碳上含有H原子，乙醛具有氧化性，能被還原為乙醇，選項B不選；C、乙酸中羧

16、基C上無H原子，不具有還原性，只具有氧化性，不能與氫氣反應(yīng)，選項C選；D、油酸為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成硬脂酸甘油酯，又稱為油脂的硬化，選項D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，以與氫氣能否加成為載體，難度不大。3、D【解析】A.稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；B.金屬晶體中，金屬鍵強(qiáng)弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；D.焰色反應(yīng)是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍

17、遷有關(guān)，故D正確；故選D。4、C【解析】A. 鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A； B. 碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C. 氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C； D. 硫化鈉具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案選C。5、C【解析】A項，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項正確；B項，當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1n

18、m100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項正確；C項，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項錯誤；D項，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；故答案為C。6、C【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種

19、含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。7、A【解析】滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A?！军c(diǎn)睛】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量，一般都會用到電荷守恒。8、C【解析】A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確； BSiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維

20、的成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。9、B【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B通式相同，都是苯的同系物，選項B正確；C羥

21、基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。10、B【解析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當(dāng)于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應(yīng)該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進(jìn)碳酸根水解，可以增強(qiáng)其去污能

22、力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。11、B【解析】1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。12、D【解析】A貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和NHCO均能水解，最終生成、CH3C

23、OONa三種有機(jī)物，B選項錯誤；C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項錯誤；D對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。13、A【解析】A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、中硫化鋅中硫的化合價為-2價轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫為0價，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為20.5mol=1mol電

24、子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)消耗硫酸，反應(yīng)生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。14、C【解析】分析：CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，溫度不變，K和Kw不變，據(jù)此分析判斷。詳解：ACH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，故A錯誤；B稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不變，故B錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c(CH3COO-)減小，根據(jù)K=c（H+）c（

25、CH3COO-）c（CH3COOH）不變，所以c（H+）c（CH3COOH）比值變大，故C正確；D稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則c(H+)c(OH-)變小，故D錯誤；故選C。15、D【解析】1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。16、A【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知

26、，淡黃色固體為過氧化鈉，加熱時碳與過氧化鈉反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，則裝置II溶液變渾濁，堿石灰吸收二氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，裝置IV溶液變渾濁?！驹斀狻緼.分析可知，淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，X是鈉元素，Y是氧元素，A錯誤；B.根據(jù)實驗現(xiàn)象，淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO，B正確；C.裝置中的空氣會影響實驗結(jié)論，則先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，C正確；D.尾氣中含有未反應(yīng)的CO，則用燃燒法處理排放的尾氣，D正確；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應(yīng) 溴水

27、褪色 【解析】A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【點(diǎn)睛】明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例

28、如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡取?8、SNOH3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-H+C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)26H2O【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種

29、元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為SNOH；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-H

30、+C2O42-， HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2OH+OH-，則c（H+）c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。19、C

31、12H15O3Cl cd 取代反應(yīng) 2 【解析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同

32、時滿足以下條件：1，3，5-三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。20、 B、C 防倒吸（或作安全瓶） B裝置中產(chǎn)生白色沉淀 SO2 O2 bd 乙 【解析】裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用

33、，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！驹斀狻浚?）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實驗，應(yīng)先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品

34、紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難

35、溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3Fe（CN）6溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3Fe（CN）6溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題