上海市寶山區(qū)海濱中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ()A同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立

2、方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個SiO共價單鍵2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A降低壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強可以加快此反應(yīng)的速率3、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌

3、、干燥后稱量，質(zhì)量為A3.12g B4.28g C4.68g D5.08g4、下列各組順序不正確的是A微粒半徑大?。篠2ClFNaAl3B熱穩(wěn)定性大?。篠iH4PH3NH3H2O食鹽干冰碘晶體D沸點高低：NH3AsH3PH35、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學(xué)變化B液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的6、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mo

4、l時，下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol n(e -)a molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol7、有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CHCHCOOH，則該有機物的性質(zhì)可能有（ ）加成反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)A只有B只有C只有D8、下列物質(zhì)的沸點比較正確的共有H2OH2S；H2OHF；H2SH2Se；CON2；CH4C2H6；正戊烷新戊烷；鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛A4項B3項C5項D6項9、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

5、（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為2NAD通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L10、常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(

6、OH-)+3c(HA-)DX點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L11、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A加熱氧化銅制銅B氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C電解熔融氯化鋁制鋁D電解熔融氧化鎂制鎂12、室溫下，下列有關(guān)溶液說法正確的是A為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pHB某溶液中由水電離出的c(H)110-a molL-1，若a7時，則溶液的pH為a或14aC等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前N后D常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH7，則BOH為強堿13、相同質(zhì)量的下列

7、各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A丁烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷15、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）ABCD16、如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )AK+從左到右通過離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C電極Y上發(fā)生的反

8、應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2D當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為_，P的基態(tài)原子價層電子排布式為_。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為_。(3)M、O電負性大小順序是_(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(4)M、

9、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_g/cm318、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2的核外電子排布式是_。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、

10、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_，其中心原子的雜化類型是_。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，元素符號是_。19、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字

11、母表示).開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO

12、3-參與反應(yīng)的離子方程式為_。步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實驗產(chǎn)率為_，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_(填寫“合理”或“不合理”)，_(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).20、三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(S

13、04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條

14、劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵a_bd

15、c關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對分子質(zhì)量為491)21、研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212 H2O也可處

16、理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。（3）CO可用于合成

17、甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0（填“”或“ ClFNaAl3，故A正確；B、非金屬性FONPSi，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4PH3NH3H2OHF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石食鹽碘晶體干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。5、D【解析】A. 煤的干餾、煤的液化屬化學(xué)變化，石油的分餾是

18、物理變化，A錯誤；B.天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷等，B錯誤；C.直餾汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳雙鍵，可以和溴反應(yīng)，C錯誤；D.高錳酸鉀溶液能和乙烯反應(yīng)，防止水果被乙烯催熟，可到達水果保鮮的目的，D正確；答案選D。6、D【解析】A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答； C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電

19、子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算?！驹斀狻緼.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-)，5n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KCl

20、O)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=a mol=a mol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：a mol5=a mol；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO

21、)=n(KOH)=a mol=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol1=a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為： a mol n(e -)a mol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析、計算能力。7、D【解析】根據(jù)有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含

22、有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！驹斀狻亢刑继茧p鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能氧化反應(yīng)；含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。8、A【解析】分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多

23、，熔沸點越低；同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點?！驹斀狻縃2O 分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2OH2S，故正確；H2O 分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2OHF，故正確；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，則沸點H2SeH2S，故錯誤；相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CON2，故正確；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)

24、的熔沸點越高，CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，則沸點C2H6CH4，故錯誤；相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點正戊烷新戊烷，故正確；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛，故錯誤；正確，故選A。9、B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計

25、算含有Cl的個數(shù)，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L，D錯誤；答案為B；【點睛】只有濃度，未給定體積無法計算個數(shù)，標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。10、C【解析】A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2-

26、)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)7時，溶液中由水電離出的c(H+)110-7molL-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；CNaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H

27、+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)110-7molL-1，NaCl溶液中c(H+)=110-7molL-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前N后，故C錯誤；DpH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，若BOH為強堿、HA為強酸，則pH=7，若BOH為強堿、HA為弱酸，則pH7，若BOH為弱堿、HA為強酸，則pH7，所以溶液pH7，則BOH為弱堿，故D錯誤；故選B。13、C【解析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小

28、，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A. CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B. C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C. C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D. C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。14、B【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B?？键c：考查外界條件對電離平衡的影響15、A【解析】A. 反應(yīng)物的能量小

29、于生成物的能量，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意，A項正確；B. 反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C. 濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意，C項錯誤；D. 活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；答案選A。16、B【解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化

30、反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22-2e-S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，C正確；D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B二、非選擇題（本題包括5小題）17、錳 3d54s1 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵 OCl 4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 【解析】依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素

31、Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是OCl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)

32、學(xué)計算能力。18、 1s22s22p63s23p63d9 孤電子對 b SiCSiH4，沸點：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCSiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能CSi；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCN。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CHCH，CHCH的結(jié)構(gòu)式為HCCH，單鍵全為鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，CHCH中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個碳原子形成2

33、個鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。19、f a b c d e(ab順序可互換） 過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng) 不合理 可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍 【解析】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為

34、安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶

35、，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無

36、色；步驟iiiN2H4H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，離子方程式為：3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案為3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：5150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4H2

37、O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，則6I22NaIO32NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：2150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍?！军c睛

38、】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點為，要注意理清反應(yīng)過程。20、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀 除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率 避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學(xué)生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1) 傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2) 對步驟中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫