2021-2022學(xué)年安徽省霍邱縣第二中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A用系統(tǒng)命名法

2、命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7 個(gè)B能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D1mol 綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1 molH2O時(shí)，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時(shí)，電子由Ca電極流出B放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol

3、電子，理論上生成20.7 g PbD負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌B定容時(shí)仰視刻度線C容量瓶中原有少量的蒸餾水D移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外4、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說法正確的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C苯乙烯在一定條件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰5、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（ ）AD2O和T2O B金剛石和石墨CCH3CH2OH和CH3OCH3 DC

4、H4和C2H66、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C石油分餾D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯AABBCCDD7、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是ACCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形BH2S分子中，S為sp2雜化，為直線形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DBF3中B原子sp2雜化，為平面三角形8、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 () AABBAB2CA5B4DA2B59、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()AC

5、H3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br10、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A石墨金剛石SiO2BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiDCH4SiH4GeH4SnH411、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所

6、以金屬易導(dǎo)電C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵12、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3

7、和CH3COONa溶液的pH13、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的B陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極14、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()AZnBFeCAlDMg15、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2

8、O(l) H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q316、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)217、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）ACaCl2的電子式: BCl

9、的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的分子式：C2H4D純堿溶液呈堿性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH18、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D電池充電過程中，OH向陰極遷移19、下面說法中，正確的是A根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化DP4和CH4都是正四面體分

10、子且鍵角都為1092820、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾21、下列表示不正確的是A次氯酸的電子式B丁烷的球棍模型C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C22、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫

11、化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25gL-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_元素，混合氣體甲的成分是_(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式_。24、（

12、12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰

13、水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用

14、，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是_(化學(xué)方程式)； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為_。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶

15、液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含_（填化學(xué)式）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_；實(shí)驗(yàn)中黑

16、色固體的成分及質(zhì)量為_。27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min。待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸（98%）338.01.84請(qǐng)回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入

17、這三種物質(zhì)的先后順序是_；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是_。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_。（5）步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是_（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟中分離操作用到的主要儀器是_；可選用的干燥劑為_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固體C 堿石灰 D 無水Na2SO428、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g

18、) H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= _（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。下列不能說明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。a

19、.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變c平衡常數(shù)K保持不變 d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。該平衡體系在600時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由_。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫

20、鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=_。（已知：苯甲酸的Ka=6.4l0-5；碳酸的Kal=4.2l0-7，Ka2=5.6l0-ll)29、（10分）CO2是一種常用的化工原料。.以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”、“”或“”，下同)0，若y表示壓強(qiáng)，則y1_y2，若y表示反應(yīng)開始時(shí)的n(NH3)/n(CO2)，則y1_y2。（2）T時(shí)，若向容積為2L的恒容

21、密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJmol-1、726.5kJmol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2molL-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量

22、之差為_ g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.主鏈碳原子數(shù)是8個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 中側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.油脂不是高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產(chǎn)物，總共可以生成6種不同產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、D【解析】A原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極

23、，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B放電過程中，陽離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-PbSO42，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3、A【解析】A、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加

24、，濃度偏高；B、定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響；D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低。導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是A，答案選A。【點(diǎn)睛】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。4、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的

25、活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D. 苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A. D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. CH4和C2H6互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解析】A實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能

26、伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯(cuò)誤；D制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是5560，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)包括：1從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理； 實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等2從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)

27、方案做出評(píng)價(jià)：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快； 原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染3從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等7、B【解析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻緼CCl4中C原子形

28、成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；BH2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤； CCS2中C原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；DBF3中B原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。8、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)

29、A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是12，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。9、D【解析】在有機(jī)物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項(xiàng)A不選；B轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項(xiàng)B不選；C轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項(xiàng)C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項(xiàng)D選。答案選D。【點(diǎn)睛】本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。10、A【解析】

30、A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KClNaCl，MgCl2MgO, 故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，RbKNaLi，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4SiH4GeH4HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c(diǎn)睛】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。

31、13、B【解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原

32、理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，要仔細(xì)讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。14、C【解析】1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol20g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol2/3=18g/mol20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】

33、本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比。15、B【解析】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，與相比較，H2O(g) H2O(l)放熱，所以Q2 Q3，則Q1Q3Q2；答案選B。16、D【解析】A

34、、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.10.564 =3.2g，錯(cuò)誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu2AgNO3= =2AgCu(NO3)2，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。17、C【解析】ACaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；BCl的核外最外層電子

35、數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“ ”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小

36、及分子的空間結(jié)構(gòu)。18、D【解析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故正確；B.放電時(shí)鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe2OH2eFe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2eFe2OH，因此充電過程

37、中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故正確；D.電池充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。19、A【解析】A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為10928，P4鍵角為60。【詳解】A.對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦?/p>

38、質(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，Cu(NH3)42+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯(cuò)誤；C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子采取sp2雜化，C錯(cuò)誤；D.CH4分子中中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為10928，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵與鍵之間夾角為60，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了對(duì)角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識(shí)，掌握原子

39、結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。20、D【解析】A.NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH適量，A項(xiàng)正確；B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項(xiàng)正確；C.2Na2OO22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項(xiàng)正確；D.Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。21、A【解析】A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電

40、子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選A。22、D【解析】A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖?，因此可以推測(cè)COS的電子式為，故A不正確；B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上，所以推測(cè)硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！?/p>

41、點(diǎn)睛】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一個(gè)硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。二、非選擇題(共84分)23、Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O 【解析】(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守

42、恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式； (2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25gL-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol1.25gL

43、-1=28 g /mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1 mol28 g /mol-0.1 mol44 g /mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則 ，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、

44、0.4mol（0.2mol2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽 (四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O42H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C ；CO、CO2、H2O；(2) 將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O42H

45、2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O；答案為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O。24、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰

46、色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式

47、為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO

48、2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)

49、境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O。26、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成

50、2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色

51、固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！军c(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對(duì)于通過質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。27、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 ABC 因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量

52、隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng) 乙酸乙酯 分液漏斗、燒杯 D 【解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙

53、酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，

54、以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。28、0.75 mol/L ac 大于 25% 不變，因?yàn)橐冶?、苯乙烯、氫氣的濃度沒有改變，平衡不移動(dòng) 1. 562510-3（或） 【解析】分析：（1）相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量的增大是反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率

55、概念計(jì)算得到；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度算出平衡常數(shù)；根據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素來回答；根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義式進(jìn)行計(jì)算；若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，對(duì)濃度沒有影響。（3）根據(jù)電離常數(shù)定義式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。詳解：(1)恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物乙苯的轉(zhuǎn)化率（乙苯）的表達(dá)式（乙苯）=（P-P0）/P 0100%=（P/P0-1）100%，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1

56、%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式 列式得到； C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)起始量（molL1） 0.050 0 0 變化量（molL1） 0.05094.1% 0.05094.1% 0.05094.1%平衡量（molL1）0.050（1-94.1%） 0.05094.1% 0.05094.1%K=c(B)c(C)/c(A)=0.94120.0502/0.05(1-94.1%)=0.75molL1a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)，沒有注明正速率還是逆速率，故錯(cuò)誤；b苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變，說明各組分的濃度不隨著時(shí)間的改變而改變，達(dá)到了平衡，故正確；c溫度不變，平衡常數(shù)K保持不變，故錯(cuò)誤；d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量總量不變，達(dá)到了平衡，故正確；故選ac。(2)由圖，升高溫度，氫氣體積分?jǐn)?shù)增加，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的H3大于0該平衡體系在600時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%， ，=1/3,則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由不變，因?yàn)橐冶健⒈揭蚁?/p>