2022屆重慶市云陽江口中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標(biāo)測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A在堿

2、性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO32、200、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A放出的熱量小于14.9 kJB反應(yīng)容器內(nèi)壓強不再變化CHI生成的速率與HI分解的速率相等D單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI3、用Pt電極電解含有Cu2和X3均為0.1mo

3、l的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HDCu2HX34、由物理變化引起的顏色改變是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺B濃硫酸使蔗糖變黑C溴水中加苯振蕩使水層褪色D通電使CuCl2溶液變淺5、下列關(guān)于有機物的實驗及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是選項實驗結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能

4、團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高AABBCCDD6、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A苯、甲苯、環(huán)己烷 B苯、苯酚、己烯C乙醇、甲苯、硝基苯 D甲酸、乙醛、乙酸7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-8、1999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa高壓

5、下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）A原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵9、中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法正確的是（ ）A酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B酚酞的分子式為C20H14O4C1mol酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng) D酚酞分子與苯酞互為同系物10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃

6、料，應(yīng)大力推廣使用C工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物11、以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常使用體積分數(shù)為100%的酒精C用內(nèi)含橙色酸性重鉻酸鉀溶液

7、的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D合成不粘鍋涂層的原料CF2CF2為烴類化合物13、下列物質(zhì)乙烷 丙烷 乙醇，沸點由高到低的順序正確的是A B C D14、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2 、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是AM的實驗式為CH2O2B若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D通過質(zhì)譜儀可分析M中的官能團15、下列有關(guān)膠體說法中正確的是（

8、）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體DH+、K+、S2、Br 能在Fe(OH)3膠體中大量共存16、下列敘述正確的是A氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B溶于水后能電離出H的化合物都是酸C熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)DNaCl溶液在電流作用下電離成Na與Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進行如下實驗：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_（2）經(jīng)測定A

9、是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為11222，則該有機物所含官能團的名稱是_，結(jié)構(gòu)簡式是_（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與發(fā)生顯色反應(yīng)18、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團名稱： 。(2)已知BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式： 。(3)寫出EF的反應(yīng)類型： 。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上有兩個鄰位取代基； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；除苯環(huán)外

10、不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出AB的反應(yīng)方程式： 。(6)AF六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： （填物質(zhì)代號）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：19、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在3555C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11C)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_。（4）用制得的NaC

11、lO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)_。pH在_之間。圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外

12、，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是_(化學(xué)方程式)； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為_。21、請按要求填空(化學(xué)方程式需注明反應(yīng)條件):(1) 的系統(tǒng)名法名稱是_。(2)反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_ 。(3)分子式為C8H11N的有機物，含有苯環(huán)和NH2結(jié)構(gòu)的同

13、分異構(gòu)體有_種。(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_ 。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.在堿性溶液中：OH-與CO32、K+、S2、Na+不能反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2會發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

14、，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。2、C【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯誤；B、隨著反應(yīng)的進行體系壓強一直保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時

15、要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。3、D【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1mol Cu2生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案選D。4、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A項、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于

16、化學(xué)變化，故A錯誤；B項、濃硫酸使蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因為銅離子在陰極上放電生成銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選C?！军c睛】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化，如化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W(xué)變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學(xué)變化。5、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化

17、還原反應(yīng); B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料, 酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發(fā)生了加成反應(yīng),乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一

18、次性使用，與熔點的高低不成因果關(guān)系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。6、A【解析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧

19、化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。7、D【解析】A.Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+會發(fā)生反應(yīng)，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)生

20、成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C錯誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。8、B【解析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的掌握。詳解：A. 原子晶體干冰具有很高的熔點、沸點，有很大的硬度，故正確；B. 原子晶體干冰有很高的沸點，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯誤；C. 原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D. 二氧化碳中，一個碳原子形成4個碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵

21、，故正確。故選B。9、B【解析】分析：根據(jù)乙烯、苯的共平面結(jié)構(gòu)來確定有機物中的原子共面情況；由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答詳解：A、在該有機物質(zhì)中飽和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B正確；C、2個酚-OH、-COOC均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、羥基連接在苯環(huán)上，屬于酚，也含有酯基，與苯酚結(jié)構(gòu)不相似，酚酞分子與苯酞不互為同系物，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，難點C，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考

22、查，2個酚-OH、-COOC均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)。10、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學(xué)煙霧，A錯誤；B. 石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5C11的烴混合物）、煤油（成分為C11C16的烴混合物）、柴油（成分為C15C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C. 工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯誤；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高

23、分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。11、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。12、C【解析】分析：A有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；B醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消

24、毒；C乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)；D只含有碳氫元素的化合物是烴。詳解：A煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤的氣化和液化等變化是化學(xué)變化，A錯誤；B醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒，B錯誤；C乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，C正確；D合成不粘鍋涂層的原料CF2CF2為鹵代烴，不是烴類化合物，D錯誤。答案選C。13

25、、C【解析】試題分析：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，當(dāng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同時，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的分子間作用力大于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點就高。所以乙烷 丙烷 乙醇，沸點由高到低的順序是，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的熔沸點的比較。14、B【解析】濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質(zhì)的量為：1.44g18g/mol0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：1.76g44g/mol0.04mol。CuO與CO反應(yīng)生成Cu與CO2，氧化銅減少的質(zhì)量等于反應(yīng)的CuO中O原子質(zhì)量，1個CO與1個O原子結(jié)合生成CO2，O原子物質(zhì)的量為0.

26、64g16g/mol0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol0.08mol，含有H原子為：0.08mol20.16mol，則含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol0.08mol+1g/mol0.16mol1.12g2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為（2.4g1.12g）16g/mol0.08mol?！驹斀狻緼. 經(jīng)過計算可知，M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比0.08：0.16：0.081：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B. 已經(jīng)計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量，可推出M的分子式，B

27、正確；C. 若M的相對分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，則30 x60，解得x2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D. 用質(zhì)譜儀可以得到M的相對分子質(zhì)量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】根據(jù)題中告知的數(shù)據(jù)，可以先推測出有機物中C、H、O的物質(zhì)的量，再根據(jù)該有機物的物質(zhì)的量或者相對分子質(zhì)量推斷出其化學(xué)式（分子式）。15、B【解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象；C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅

28、酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項是正確的；C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯誤。所以B選項是正確的。16、A【解析】A氯化氫為共價化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；B溶于水后能電離出H的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于

29、鹽，故B錯誤；C金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤； D氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生電離，無需通電，在電流下，NaCl溶液發(fā)生電解，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，N（C）=13670

30、.6%12=8；H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，N（H）=1365.9%1=8；則N（O）=（136-128-8）16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為22，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2

31、O+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。18、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COO

32、C2H5C2H5OH(6) D，F(xiàn)(7) (4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團是羰基，酯基。（2）BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個取代基的化學(xué)式為C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過取代反應(yīng)生成1分子的B，同時還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5 CH3COC

33、H2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機物的合成，一般采用逆推法。19、SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.56.0pH5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】根據(jù)實驗?zāi)康模b置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進行尾氣處理，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝置中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-；（2）裝置中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O