四川省樂(lè)山市犍為縣初中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（ ）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD2、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（ ）A1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B該物質(zhì)的分子式為C9H14OC加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D該物質(zhì)為烯烴3、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是ABCD4、常溫下，下列各組離子在指定溶液

3、中一定能大量共存的是ApH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B能使酚酞顯紅色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-Cc(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D水電離出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-5、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下

4、列推斷正確的是( )A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定6、下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD7、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO38、在 0.1mol/L 的醋酸中

5、加入一定量的水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ac(H+)減小Bn(H+)增大C溶液的 pH 增大Dc(Ac-)增大9、與NO3互為等電子體的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO210、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A7：6：1 B7：6：5 C6：7：1 D6：7：511、下列判斷合理的是（ ）硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)

6、中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有12、下列說(shuō)法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）ANa2O2既

7、是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移14、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、415、下列化石燃料的煉制和加工過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是A石油的分餾B石油的裂解C煤的液化D煤的干餾16、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO

8、DK+、Na+、I、NO317、下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說(shuō)法正確的（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上18、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同CA、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是AABBCCDD19、N2的結(jié)構(gòu)

9、可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 鍵，下列說(shuō)法不正確的是( )AN2 分子與 CO 分子中都含有三鍵BCO 分子中有一個(gè) 鍵是配位鍵CN2 與 CO 互為等電子體DN2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同20、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl21、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的CC鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每

10、個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)22、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）A苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1

11、）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式_。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。25、（

12、12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_(kāi)。（2）操作A的名稱是_?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：_（填代號(hào)）。萃取劑難溶于水 萃取劑的密度大于水ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制

13、備高純度錸粉。寫(xiě)出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_。工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移_mol電子。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝

14、置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，接下來(lái)的操作順序是_(填序號(hào))。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。27、（12分）一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)

15、程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說(shuō)法作正確的是_。A完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)

16、生該雜質(zhì)的原因是_。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。28、（14分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問(wèn)題：(l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反

17、應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(2）若上述反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_（填“I”或“”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp= _（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g ),發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)，判斷理由是_。溫度為T(mén)

18、l、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v(正) _v(逆）（填“”或“=”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi).若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_(kāi)m329、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。（2）試劑X是_。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫(xiě)出途徑中反應(yīng)的離子方

19、程式_，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)

20、一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。2、C【解析】A. 碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團(tuán)的有機(jī)物，不能命名為烯烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)

21、綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高?！驹斀狻緼存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯(cuò)誤；B存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯(cuò)誤；C存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。4、C【解析】A.由于Fe33H2OFe(OH)33H，F(xiàn)e3大量存在的溶液顯酸性pHp2p1 該

22、反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大 CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O 0.1【解析】(l)已知CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 反應(yīng)的H=2(-110.4)+0kJmol-(-395)+(-74.9)kJmol=+249.1kJ/mol ，即CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(s)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol；(2)根據(jù)能量曲線圖可知，反應(yīng)反應(yīng)物活化能大，反應(yīng)速率慢，而反應(yīng)反應(yīng)速率較快，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)I；(3)可逆反

23、應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=；(4)設(shè)a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 1 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 2 2變化后物質(zhì)的量(mol) 1- 1- 2 2則：1-2+2=118，解得：=80%； 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故p3p2p1；溫度為T(mén)l、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處恒壓曲線P3上方，CH4的含量比平衡時(shí)高，則此時(shí)反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)v(逆； (5)燃料電池通O2的極為正極，通CH4的極為負(fù)極，即電極A為負(fù)極，負(fù)極上CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O；若電極B附近通入1m3空氣(假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% )，則參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為1000L20%22.4L/mol，根據(jù)電子守恒可知，消耗CH4體積為1000L20%22.4L/mol4822.4L/mol=100L=0.1m3。29、 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 稀硫酸或H2SO4 過(guò)濾