四川省瀘州老窖天府中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、四氯化碳按官能團(tuán)分類應(yīng)該屬于 （ ）A烷烴B烯烴C鹵代烴D炔烴2、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（

2、）AC2H6、C2H2 BC3H8、C2H2 CC4H10、C2H4 DC3H4、C2H43、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是A精銅做陽極，粗銅做陰極B可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu 2e- = Cu2+D電解后，可用陽極泥來提煉金、銀4、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、AlO2、CH3COO、HCO35、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)

3、成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物的穩(wěn)定性順序：BACC加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D整個(gè)反應(yīng)的HE1E26、下列說法正確的是A乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D甲苯和乙苯都是苯的同系物7、下列說法不正確的是（）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作

4、調(diào)味劑，乙醇可用于殺菌消毒8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A食鹽水中：K、Al3、HCO3B無色溶液中：Fe2、SO42、SCNCc(C2O42)=0.1molL1的溶液中：H、Na、MnO4D=1012的溶液中：NH4、Ba2、Cl9、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（紅色） （藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（ ）A稀硫酸 B氯化鋁溶液 C稀氨水 D飽和食鹽水 10、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（ ）A青蒿素的

5、分子式為C15H20O5B青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為6NA12、首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A玻爾 B愛因斯坦 C門捷列夫 D鮑林13、已知TNT為烈

6、性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）ATNT在反應(yīng)中只做還原劑BTNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)C方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為306.02102314、下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合B在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或6個(gè)Na)C金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞15、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成

7、的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OBD點(diǎn)表示的溶液呈酸性CC點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等16、下列屬于堿性氧化物的是AMgOBH2SO4CCO2DNaOH17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是 ( )A1丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br

8、+ H2OB硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218OC向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH CH2BrCOO + H2OD向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：18、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClO3- Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I219

9、、由物理變化引起的顏色改變是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺B濃硫酸使蔗糖變黑C溴水中加苯振蕩使水層褪色D通電使CuCl2溶液變淺20、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8g Ag，則該醛可能是A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛21、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。CNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。22、下列說法不正確的是

10、A蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)B維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為_。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比

11、為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_、_。24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：i ii（1）下列說法正確的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）DE的化學(xué)方程式是_。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（CN）。（5）GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則GH的合成

12、路線為：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀

13、物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： _。26、（10分

14、）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_（填正確答案標(biāo)號）。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容

15、易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號）。A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號）。A41% B50% C61% D70%27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：是_，是_；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_；（3）儀器中加入的是_，其目的是_；（4）將乙炔通入KMnO4酸

16、性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。28、（14分）蘇丹紅一號（sudan ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示： （蘇丹紅一號） （苯胺） （2-萘酚）（提示：可表示為）（1）蘇丹紅一號的化學(xué)式（分子式）為_。（2）在下面化合物(A)(D)中，與2萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）_。 （A） （B） （C） （D）（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_。（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)

17、，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是_，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。29、（10分）人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個(gè)不斷深化的過程。（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含2個(gè)三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式為（I） （II）這兩種結(jié)

18、構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：能_(填標(biāo)號，多選不給分)，而不能。a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.與溴發(fā)生取代反應(yīng) d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時(shí)：需_mol，而需_mol。今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該結(jié)構(gòu)的一氯代物有_種。二氯代物有_種。（3）萘也是一種芳香烴，它的分了式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的_(填標(biāo)號)。a. b. c. d. （4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列_事實(shí)(填標(biāo)號)。a.萘不能使溴水褪色 b.萘能與H2發(fā)

19、生加成反應(yīng)c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是一種_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，其官能團(tuán)為Cl，據(jù)此分析；【詳解】四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能團(tuán)為Cl，屬于鹵代烴，故C正確；答案選C。2、D【解析】分析：有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計(jì)算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行推斷詳解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（xy/4）O2xCO2y/2H2O，有機(jī)物燃燒前后體積不

20、變，則1+xy/4=xy/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A. C2H1、C2H2 H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯(cuò)誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯(cuò)誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1平均值不可能為4，故C錯(cuò)誤；D. C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法計(jì)算3、D【解析】電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu

21、2+2e=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽極，故A錯(cuò)誤；B電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，故C錯(cuò)誤；D粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。4、B【解析】試

22、題分析：AH2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；COH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過量CO2，AlO2不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。5、B【解析】AB的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；BC的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論?！驹斀狻緼AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物

23、的穩(wěn)定性順序：BAC，故B正確；C加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D整個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A. 乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B. 1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷

24、中的乙烯，故C錯(cuò)誤；D. 甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。7、C【解析】分析：A油中含碳碳雙鍵；B有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；C油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；D根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解：A植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，B正確；C油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟

25、劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。8、D【解析】A、Al3和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2顯淺綠色，不符合無色溶液，故B不符合題意；C、MnO4具有強(qiáng)氧化性，能將C2O42氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=1012的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。9、C【解析】要使指示劑顯藍(lán)色，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

26、氨水能中和氫離子，降低氫離子的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選C。10、A【解析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A. 由結(jié)構(gòu)簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面，所以C選項(xiàng)是正確的；D.含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確

27、定分子式；有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。11、D【解析】A三價(jià)鐵離子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯(cuò)誤；D124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP

28、4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。12、A【解析】玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級的概念，解釋了氫原子的光譜?！驹斀狻緼.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對論，故B錯(cuò)誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯(cuò)誤；D.鮑林根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；答案選A。13、D【解析】A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)

29、降低至0價(jià)，所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為76.021023=306.021023，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。14、A【解析】A白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯(cuò)誤；B在NaCl晶體中，與Na(或Cl)距離最近且相等的Cl(或6個(gè)Na)有6個(gè)，B正確；

30、C金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，且碳原子間都以共價(jià)單鍵相連，C正確；D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；故選A。15、C【解析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中nBa(OH)2為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由AB一定發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol

31、，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2- +H+H2O=Al(OH)3，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知nF

32、e(OH)3=n(BaSO4)=0.01mol，此時(shí)Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；BC，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；CD，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.0

33、6mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2+SO42-=BaSO4（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（沉淀溶解少），說明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；DE發(fā)生反應(yīng)Al(OH)

34、3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由CE共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定nAl(OH)3=nFe(OH)3=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)正確；B. 由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4

35、)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C. 由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；答案選C。16、A【解析】AMgO能和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；BH2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；CCO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；DNaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。17、A【解析】

36、本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。分析：A二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；CCH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D丙氨酸鈉中COO和氨基均與鹽酸反應(yīng)。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH 與 C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18O C2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH + C2H518OH C17H35CO18OC2H5 + H2O，B錯(cuò)誤；

37、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH +2 OH CH2（OH）COO + H2O，C錯(cuò)誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，COO和鹽酸反應(yīng)生成COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：試題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物含有官能團(tuán)與具有性質(zhì)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。18、D【解析】利用氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；【詳解】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，ClO3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3Cl2；氧化性：F

38、eCl3I2；氧化性：Cl2FeCl3；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序是ClO3Cl2FeCl3I2，故D正確；答案選D。19、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A項(xiàng)、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸使蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，使蔗糖脫水炭化，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項(xiàng)、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因?yàn)殂~離子在陰極上放電生成銅

39、，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化，如化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W(xué)變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學(xué)變化。20、A【解析】醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻考僭O(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6 mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲醛的相對分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項(xiàng)，由于甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則

40、甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6 mol銀推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！21、B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。22、C【解析】A、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的

41、解熱鎮(zhèn)痛藥，長期大量服用會有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應(yīng)、【解析】結(jié)合A生成B的步驟與已知信息可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬

42、于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、BD 取代反應(yīng) 、 【解析】縱觀整個(gè)過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成

43、D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)AC為，1molC最多消耗5molH2，故A錯(cuò)誤；BF中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物H的分子式為C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，EF

44、的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)DE的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時(shí)符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體：分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、，故答案為：、； (5)中GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。25、藍(lán)色懸濁液最終

45、變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)磚紅色現(xiàn)象明顯，

46、根據(jù)變量法分析作答。【詳解】（1）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實(shí)驗(yàn)中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同

47、條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差

48、大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、分液漏斗 圓底燒瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 飽和食鹽水 減慢反應(yīng)速率 紫色褪去 氧化反