2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是A過(guò)氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中B盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)C鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中D做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用2、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確

2、命名是A2-乙基丁烷B3-乙基丁烷C3-甲基戊烷D2,2-二甲基丁烷3、如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為182molL1B1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g H2C配制200mL26molL1的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于32molL14、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯(cuò)誤的是（ ）AX與Z具有相同的最高化合價(jià)BX和Y形成的化合物的水溶液呈堿性CY的氫化物為

3、離子化合物D簡(jiǎn)單離子半徑：YXW5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AAl和NaOH溶液反應(yīng)：AlOH=Al3+H2BNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O6、若ag CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 （ ）Aab/28Bab/14C28/bD44b/a7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl8、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

4、（ ）A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸9、下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A用鋅粉代替鋅粒B加少量醋酸鈉固體C加少量CuSO4固體D改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)10、明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A丙烯酸甲酯和甲醇B對(duì)硝基甲苯和

5、含硝酸的水層C硝酸鉀和氯化鈉D氯化銨和碳酸銨11、下列說(shuō)法中正確的是AC60氣化和干冰升華克服的作用力相同B分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵DHF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)镠F含氫鍵的緣故12、下列離子方程式中正確的是AFeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4ClB用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2OC將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2ODNaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH NH3H2

6、O13、下列描述，不正確的是A正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種DFeCl3溶液可以把4種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分14、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AK正反應(yīng)=K逆反應(yīng) BK正反應(yīng)K逆反應(yīng)CK正反應(yīng)K逆反應(yīng) DK正反應(yīng)K逆反應(yīng)=115、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意實(shí)驗(yàn)安全，正確的實(shí)驗(yàn)操作是獲得正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和保障人身安全的前提。下圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是

7、()A熄滅酒精燈B稀釋濃硫酸C檢驗(yàn)鉀離子D稱(chēng)量氫氧化鈉固體16、下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO417、下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是（ ）AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯18、下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()淀粉纖維素氨基酸油脂蔗糖酚醛樹(shù)脂聚乙烯蛋白質(zhì)A BC D19、下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A單質(zhì)碘B氯化鎂C溴化鉀D水20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH鍵

8、易斷裂，水溶液顯弱酸性C甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯21、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說(shuō)法正確的是 A圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種BX、Y分子中所含的官能團(tuán)相同CX、Y均是電解時(shí)的陽(yáng)極產(chǎn)物DCO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題22、將下列各種液體：苯； 四氯化碳；碘化鉀溶液；乙烯；植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無(wú)色的是 （ ）A B C D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F(Bisphenol A

9、dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線(xiàn)如下：已知：+HCNB不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）BD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成

10、環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)；反應(yīng)條件2為_(kāi)；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線(xiàn)：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是_。(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型是_；EF的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_，E_。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列

11、條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、（12分）（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：若用 18O 標(biāo)記乙醇中的氧原子，則 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。球形干燥管C 的作用是_。D 中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是_。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_（填序號(hào)）。A單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 水B單位時(shí)間里，消耗 1mol 乙醇，同時(shí)消耗 1mol 乙酸C正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D混合物中各物質(zhì)的濃

12、度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（ ）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說(shuō)法不正確的是_（填字母編號(hào)）。A反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為CO 鍵和 NH 鍵B洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)

13、：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2

14、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： _。27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的制備乙酸丁酯的制備完成

15、下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式_。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是_，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_。（3）試管中的溶液是_，其作用是_。（4）制備乙酸丁酯的過(guò)程中，直玻璃管的作用是_，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序號(hào)）。A使用催化劑 B加過(guò)量乙酸 C不斷移去產(chǎn)物 D縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的_（填序號(hào)）A上口倒出 B下部流出 C都

16、可以28、（14分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1E2，則該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL1和0.55molL1兩種濃度的NaO

17、H溶液，應(yīng)選擇_molL1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和HHCO=H2OCO2。簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理：_。（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，試計(jì)算溶液中_。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108）29、（10分）氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:L

18、i3N易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Li3N水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）)裝置D的作用是_。（4）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（5）測(cè)定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱(chēng)取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純

19、度為_(kāi)。若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉受熱穩(wěn)定，只要密封保存就可以了，不必放在棕色試劑瓶中，A錯(cuò)誤；為防溴揮發(fā)，通常加少量水液封液溴，B正確；鉀、鈉能與水反應(yīng)，很明顯不能保存在水中，白磷通常保存在水中，C錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀鹽酸洗滌后再使用，不用稀硫酸洗滌的原因是硫酸鹽一般受熱不揮發(fā)，影響下次實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)試劑的保存及焰色反應(yīng)的基本操作。2、C【解析】CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，該有機(jī)物碳

20、鏈為：，最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C原子，主鏈為戊烷，在3號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3-甲基戊烷。答案選C。3、C【解析】A該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C設(shè)配制200mL2.6molL-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L2.6mol/L=x18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注

21、意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。4、A【解析】現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YZW為次氯酸鈉，Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素，元素X和Z同族，則X為F元素。A、X為F元素，沒(méi)有正價(jià)，而Z的最高化合價(jià)為+7價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、 X和Y形成的化合物NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，其水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、 Y的氫化物NaH為離子化合物，選項(xiàng)C正確； D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越

22、大半徑越小，核電荷數(shù)YXW，則簡(jiǎn)單離子半徑：YXW，選項(xiàng)D正確。答案選A。5、D【解析】A. Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al2OH2H2O2AlO23H2，A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3HCO2H2O，B錯(cuò)誤；C. AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，C錯(cuò)誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，D正確。答案選D。6、D【解析】若ag CO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N

23、=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。7、A【解析】A水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；BNa2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CHCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DNaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減

24、小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D. 當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】A. 用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應(yīng)速率變快，故不符合題意；B. 加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì)，氫離子濃度減少，反應(yīng)速率變慢，符合題意；C. 加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)

25、成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故不符合題意；D. 改用2 molL-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快,故不符合題意；故B正確。【點(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項(xiàng)分析。10、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類(lèi)混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。11、A【解析】A分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；B有的分子晶體不溶于水，

26、如乙酸乙酯、單質(zhì)硫等，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，HF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)榉墙饘傩訤強(qiáng)于Cl，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解析】分析：AFeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴；BHF屬于弱酸；C稀硝酸被還原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO；D氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：AFeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl，故A正確；B用氫氟酸來(lái)

27、刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HFSiF4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4+OH- NH3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意物質(zhì)的量間的關(guān)系。13、B【解析】A烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低，故A正確；B相對(duì)分子質(zhì)量為104

28、的烴，=88，則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難點(diǎn)是書(shū)寫(xiě)C8H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。14、D【解析】分

29、析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，K正反應(yīng)K逆反應(yīng)=1。答案選D。15、C【解析】A酒精燈的熄滅不能用嘴直接吹，應(yīng)用燈帽蓋滅，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，故C正確；DNaOH易潮解，具有腐蝕

30、性，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在燒杯或其它玻璃器皿中，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、A【解析】分析：本題考查了晶體類(lèi)型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學(xué)式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學(xué)式只表示鈣離子與氧離子的個(gè)數(shù)比是1:1，故B錯(cuò)誤；C、Si是原子晶體，化學(xué)式不能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是原子晶體，化學(xué)式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故D錯(cuò)誤。故答案選A。17、B【解析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，N2中含鍵和鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)

31、構(gòu)式為，CH4中只有鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含鍵和鍵；D項(xiàng)，苯中含鍵和大鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè)N2分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)，苯中含鍵和大鍵；只有鍵而沒(méi)有鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查鍵和鍵的判斷，鍵和鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。注意苯中含大鍵。18、C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項(xiàng)符合題意19、D【解析】極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)

32、此分析?！驹斀狻緼、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為HOH，只含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。20、D【解析】A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

33、硝基苯，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)贡江h(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。21、D【解析】A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯(cuò)誤；B.X含有的官能團(tuán)是羰基、醛基；Y中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團(tuán)種類(lèi)不同，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價(jià)是+4價(jià)，在X中C元素化合價(jià)是0價(jià)，在Y中C元素化合價(jià)為+價(jià)，元素的化合價(jià)降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、B【解析

34、】本題考查有機(jī)物的溶解性。分析：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；四氯化碳和溴不反應(yīng)，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；溴和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵；植物油含有碳碳雙鍵。詳解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反應(yīng)，所以苯能萃取溴，使溴水層幾乎無(wú)色，故正確；四氯化碳和溴不反應(yīng)，和水不互溶，二者混合分層，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無(wú)色，故正確；溴和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，碘化鉀不能做萃取劑，故錯(cuò)誤；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；植物油能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。故B正確。故選B。二、非選擇題(共84分)2

35、3、2+H2O 加成反應(yīng) 8 或 H2，Ni，加熱加壓 O2，Cu， HCN 【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度=1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息知，1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2+H2O，故答案為2+H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反

36、應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類(lèi)為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根

37、據(jù)題干流程圖中BDE的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，；HCN； 。點(diǎn)

38、睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線(xiàn)的規(guī)劃，要注意充分利用信息和題干流程圖中BDE的合成原理分析解答。24、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生信息中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是

39、E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 防止倒吸、冷凝 中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層 溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體 CD B 【解析】（

40、1）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用 18O 標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；用飽和碳酸鈉溶液來(lái)收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有

41、利于分層；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體A單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B單位時(shí)間里，消耗 1mol 乙醇，同時(shí)消耗 1mol 乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A苯甲酸與苯胺 反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知

42、反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。26、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利

43、于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；

44、乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實(shí)驗(yàn)中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成C

45、u2O；（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。27、 增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率； 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

46、，加入過(guò)量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過(guò)多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙

47、醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A. 使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 加過(guò)量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1丁醇的利用率增大，故B正確；C. 不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1

48、丁醇的利用率增大，故C正確；D. 縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。28、 放熱 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1 環(huán)形玻璃攪拌棒 0.55 4OH4e=2H2OO2 HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生(或陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生) 60【解析】分析： (1)反應(yīng)物總能量大于生成

49、物總能量，為放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；(2)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過(guò)量；（3）陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；碳酸氫根離子程度電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；（4）依據(jù)Ka2=cH+c(SO32-)c(HSO3-)，得溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)，以此解答。詳解:(1)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：放熱；在反應(yīng)N2+3H22NH3

50、中，斷裂3molHH鍵，1molNN共吸收的能量為:3436 kJ+946 kJ=2254 kJ，生成2mol NH3，共形成6mol1molNH鍵，放出的能量為:6391kJ=2346kJ，吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：2346kJ -2254 kJ =92kJ；因此，本題正確答案是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1 ；(2)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL1和0.55molL1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過(guò)量,所以選擇0.55molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；(3)