2022年江西省撫州市崇仁縣第二中學化學高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A60g SiO2中含有NA個SiO2分子B標況下，22.4L SO3的分子數為NAC0.5 molL1 CuCl2溶液中含有NA個Cl-D在反應KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2轉移的電子數為

2、5 NA2、下列不是室內污染物的是：ACOB甲苯C尼古丁D食品袋3、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A晶胞中一個CO2分子的配位數是8B晶胞的密度表達式是gcm3C一個晶胞中平均含6個CO2分子DCO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化4、下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7 g 氯化鈉晶體 用堿式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.

3、2 molL1的NaOH溶液A B C D5、如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數6、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是A過氧化鈉 B氧化鈉 C鈉 D鉀7、下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是()A 醛類 B 酚類 -OHC 醛類 DCH3COOH 羧酸類 8、某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在

4、元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族9、下列有關物質分類或歸類正確的是()A混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B電解質：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D單質：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑10、已知BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A由極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子D由非極性鍵構成的非極性分子11、下列反應不可用于設計原電池的是A2CH33O22CO24H2OBZn2HCl=ZnCl2H2CNaOHHCl=NaClH2ODFeCu

5、SO4=FeSO4Cu12、只用水就能鑒別的一組物質是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油13、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強由此判斷下列說法錯誤的是( )A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點高于鈣C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點高于鉀14、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護法的是A水中的鋼閘門連接電源負極 B在鍋爐內壁裝上鎂合金C汽車底盤噴涂高分子膜 D在鐵板表面鍍鋅15、下列微粒的核外電子排

6、布式書寫違反泡利原理的是AC：1s22s22p2BNa+：1s22s22p43s2CS2-：1s22s22p23s23p4DK：1s22s22p63s23p716、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯17、下列關于晶體的說法中正確的是( )A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬晶體的熔點和沸點都很高C分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵D原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵18、下列說法正確的是（ ）A乙醇不能發(fā)生氧化反應B苯和乙烷都能發(fā)生加成反應C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝

7、基苯反應屬于同一類型的反應D甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應19、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是ABCD20、下列關于實驗安全的說法中，不正確的是A點燃乙炔前，對氣體進行驗純B制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處21、1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 LCO2（標準狀況），則X的分子式是（ ）AC5H10O4BC4H8O4CC3H6O4DC2H2O422、下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是A利用焓變數據判斷反應能否自發(fā)進行B利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

8、C利用平衡常數判斷反應進行的程度大小D利用反應熱數據判斷反應速率的大小二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質M的晶體類型為_，其中M原子的配位數為_。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_，已知晶胞參數a0.542 nm，此晶體的密度為_gcm3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化

9、為深藍色，其中陽離子的化學式為_。24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是_， 官能團是酯基和_（填名稱）；（2）B的結構簡式是_；（3）的化學方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，的化學方程式是_；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_。25、（12分）應用電化學原理，回答下列問

10、題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是_。（3）乙中正極反應式為_；若將H2換成CH4，則負極反應式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 實驗中銀作_極。 綜合實驗、

11、的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是_。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體

12、的優(yōu)點是_。上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原

13、理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點）28、（14分）（）下圖是常見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有_（填字母）。（）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=210-20。（3）某

14、硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。29、（10分）2羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。（1）2羥基異丁酸乙酯的分子式為_，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2羥基異丁酸乙酯有_個吸收峰；（2）的反應類型分別為_，_；（3）已知I為溴代烴，IB的化學方程式為_；（4）縮聚產物F的結構簡式為_；（5）下列關于和的說法正確的有_（雙選，填字母

15、）；A后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2C兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等D兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；B標況下，三氧化硫不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積無法計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C未告知溶液的體積，無法計算0.5molL-1CuCl2溶液中含有的溶質氯化銅的物質的量，故C錯誤；D在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化

16、合價由+5價降低為0，HI 中I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉移的電子數為5NA，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。2、D【解析】室內污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產物等。因此D符合題意；3、B【解析】A面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；B該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即

17、晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a10-10 cm，晶胞體積=(a10-10 cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8+6=4，晶胞密度=，故B正確；C該晶胞中二氧化碳分子個數=8+6=4，故C錯誤；D二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；故選：B?！军c睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數均為12，體心立方堆積配位數為8，簡單立方堆積配為數為6。4、C【解析】用量筒量取液體時，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就

18、近原則，不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不選；苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選；托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體，故選；溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故不選；瓷坩堝中含有二氧化硅，會與氫氧化鈉在加熱下反應，故不選；配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故選。故正確序號為。綜上所述，本題應選C。5、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增

19、強，故B正確；C隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加

20、入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體。7、D【解析】A、為甲醛，官能團為醛基，即，選項A錯誤；B、當-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類，當-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上時為醇，故為醇類，官能團為-OH，選項B錯誤；C、當連在O上時為酯基，即的官能團為酯基-COO-，不是醛基，選項C錯誤；D、官能團-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧

21、酸，選項D正確。答案選D。8、D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d74s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第族元素，所以該元素位于第四周期第族，故答案為D。9、C【解析】分析：混合物是由不同物質組成的物質；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質是同種元素組成的純凈物；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；依據概念結合物質組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B. 二氧化碳為非電解質，鹽酸是混合物，B錯誤；C. 燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅

22、均為化合物，C正確；D. 碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。10、B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。11、C【解析】原電池為自發(fā)的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池?！驹斀狻緼. 2CH33O22CO24H2O為氧化還原反應可設計

23、為原電池，與題意不符，A錯誤；B. Zn2HCl=ZnCl2H2為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C. NaOHHCl=NaClH2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D. FeCuSO4=FeSO4Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。12、A【解析】A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質，A正確；B、三種物質都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質，C錯誤；D、苯酚在低溫條

24、件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質，D錯誤；故選A。13、A【解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A. 鋁的原子半徑比鎂小，價電子數比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B. 鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C. 鎂原子半徑小于鉀，價電子數比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D. 鈣的半徑比鉀小，價電子數比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。14、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門

25、連接電源負極屬于外加電流的陰極保護法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤。考點：考查了金屬的發(fā)生與防護的相關知識。15、D【解析】試題分析：根據泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤?？键c：本題考查核外電子排布。16、C【解析】A、由苯制取硝基苯

26、，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。17、C【解析】A. 離子晶體中每個離子周圍可能吸引著6個帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯誤；B. 金屬晶體的熔點和沸點很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點低，B錯誤；C. 分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D. 原子晶體中的相鄰

27、原子間可能只存在非極性共價鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價鍵，比如SiO2晶體；D錯誤；故合理選項為C。18、C【解析】A乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；B苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；D甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、

28、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、反應類型特點是解本題關鍵。19、B【解析】根據加聚反應和縮聚反應的特點和常見的反應分析判斷出單體，再判斷?！驹斀狻緼、鏈節(jié)主鏈中含有4個碳原子，是由兩種烯烴通過加聚反應得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯誤；B、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體的結構簡式為：，故B正確；C、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯誤；D、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈

29、中含有2個碳原子，單體為乙烯，是通過加聚反應得到的，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題主要考查的是縮聚反應與加聚反應的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯點為D，要注意反應類型的判斷。20、D【解析】分析：A、可燃性氣體點燃前應該先驗純；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，應注入密度小的液體中；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣。詳解：A. 乙炔是可燃性氣體，點燃乙炔前必須對氣體進行驗純，以防止發(fā)生爆炸，選項A正確；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，

30、選項B正確；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項C正確；D、鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查化學實驗安全，試題難度不大，掌握化學實驗基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關鍵，本題的易錯點是選項B，解題時要注意濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。21、D【解析】能與碳酸氫鈉溶液反應的有機物只有羧酸，1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出

31、44.8LCO2（標準狀況），說明X中含有2個羧基（-COOH），飽和二元羧酸的通式為CnH2n-2O4，當為不飽和酸時，H原子個數小于2n-2，符合通式的只有D項，故選D項。22、C【解析】A、反應能否自發(fā)進行決定于焓變和熵變兩個因素，即H-TS，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學平衡常數越大反應向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應熱表示反應放出或吸收的熱量多少，與反應速率無關，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體 12 1s22s22p63s23p5 Ar

32、 CuCl 或 Cu(NH3)42 【解析】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?！驹斀狻縈是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有43=12個銅原子，所以銅

33、原子的配位數是12，故答案為：金屬晶體；12； (2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8+6=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為 gcm3= gcm3，故答案為：CuCl；或；Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧

34、化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為Cu(NH3)42+，故答案為： Cu(NH3)42+?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發(fā)生酯化反應生成F，根據F分子式知，E

35、分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，所以E為，F為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上一溴代

36、物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為 或 。25、失電子被氧化，具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負正Fe2+Ag+Fe3+Ag【解析】（1）負極物質中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O4OH；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4

37、8e+10OHCO32+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發(fā)生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；綜合實驗i、ii的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。26、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提

38、供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H

39、+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+

40、 H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據反應關系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯立、，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籆. 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；（2