2021-2022學(xué)年廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的（ ）A瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品2、下列說法正確的是:A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C聚乙烯是

2、無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA4、下列說法正確的是A油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡

3、反應(yīng)5、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時較大量隨身攜帶的是A濃硫酸 B高錳酸鉀 C硝酸銨 D食鹽6、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是ACaO、NO、COBCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、NaClDCH4、O2、Na2O7、下列事實(shí)中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體8、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物SO2、NO2和CO2都是污染性氣體氨氣、水和硫酸鋇

4、分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說法正確的是ABCD9、對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是ABCD10、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A2-甲基-1-丁炔B2-甲基-3-丁炔C3-甲基-1-丁炔D3-甲基-2-丁炔11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙

5、酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))12、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25時在水電離出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-13、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是ACH4和C4H10B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸

6、和14、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小15、下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A蔗糖B麥芽糖C淀粉D乙酸甲酯16、已知X、Y是同周期主族元素，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是A位置關(guān)系：X在Y右側(cè)B第一電離能：X一定大于YC簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于YD最高價含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y17、以下敘述中，錯誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除Cl和

7、Na的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用CNa和Cl形成的離子鍵具有方向性D鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低18、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C一定存在的離子為Fe3+、NO3- D一定不存在的離子為CO32-、I-19、下列大小關(guān)系正確的是A熔點(diǎn)：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸點(diǎn)：CO2NaCl20、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，

8、其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種21、pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy22、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C

9、陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是_。(3)寫出BC的反應(yīng)方程式_。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：_24、（12分）

10、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_；（3）E+的核外電子排布式為_，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是

11、_；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 _；（6）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標(biāo)號）。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力25、（12分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_，目的是_。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)中球形

12、干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴

13、苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_。27、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號)。加熱反應(yīng)一段時間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣

14、品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。28、（14分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 BN5+N5-屬于共價化合物C每個N5-中含有

15、36個電子 DN5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295

16、nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順

17、序是_。(2)氣體b是_（填化學(xué)式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為_。(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，冷卻的目的是_。(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(OH-).c(ClO2-)c(HClO2)=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確

18、；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯誤。正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。2、C【解析】A油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯誤；B分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯誤；C. 聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無毒的高分

19、子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔?，故D錯誤；故選C。3、B【解析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，選項(xiàng)A錯誤；B、N2和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，選

20、項(xiàng)D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。4、B【解析】A熔點(diǎn)隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯誤；B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。5、D【解析】分析：本題考查化學(xué)藥品的安全，根據(jù)物質(zhì)是否危險分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，濃硫酸具有腐蝕性，強(qiáng)氧化性，吸水脫水性，非常危險，因

21、此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，很危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì)，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。6、B【解析】通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）。【詳解】A. CaO是由鈣離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，NO、CO屬于分子晶體，故A錯誤；B. CCl4、H2O2、H

22、e是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C. NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，CO2、SO2屬于分子晶體，故C錯誤；D. Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，CH4、O2屬于分子晶體，故D錯誤，故答案選B。7、B【解析】若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩

23、端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。8、A【解析】花生油屬于油脂，是多種高級脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質(zhì)均屬于純凈物，故正確；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故正確；SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導(dǎo)致

24、大氣污染，故錯誤；氨氣本身不能電離屬于非電解質(zhì)、水部分電離為弱電解質(zhì)，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的，均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，故錯誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；氫氧化鐵屬于純凈物，故錯誤；故答案選：A。【點(diǎn)睛】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的。9、D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正

25、向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則t1時正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。10、C【解析】烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時，其碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個，即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。11、C【解析】A乙烯與溴

26、發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；

27、八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、B【解析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B. 水電離出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C. 加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D. Fe3+與SCN-反應(yīng)；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B. 水電離出的c(H+)=1.010-11mol/LBr-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)

28、：NaINaBr，A不正確；B由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgOCaO，硬度MgOCaO，B正確；CNaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-NaBr，C不正確；DCO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2NaCl，D不正確；故選B。20、D【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。21、C【解析

29、】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L0.1L=0.1mol/LV堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，

30、為保證溶液為中性，此時y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則VxVy；故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。22、B【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極， A選項(xiàng)不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H+6e-3H2），陽極反應(yīng)為6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+

31、H2ON2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變， B選項(xiàng)不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C選項(xiàng)不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0

32、.12 mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，選項(xiàng) D正確；考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用 重點(diǎn)考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識二、非選擇題(共84分)23、羧基 羰基 取代反應(yīng) 【解析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由CD是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，BC是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）能發(fā)生銀鏡反

33、應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。24、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子間能形成氫鍵 N=N=N- A、C 【解析】C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HC

34、HO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，

35、Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為81/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式N=N=N-；（6）A電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B水分子或Cr（H2O）5Cl2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C該溶液中不存在金屬鍵，故選；DCr（H2O）5Cl2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E溶液中

36、水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉

37、溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr

38、3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol157gmol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴

39、苯的質(zhì)量為6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為100%=91.7%?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會給出，需要學(xué)生計算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。27、無水硫酸銅(或其他合理答案) 單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣 【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計算等，本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣

40、中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因?yàn)殁}和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏

41、斗活塞。故順序?yàn)椤＃?）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣 沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。28、 10 N 球形 BD 三角錐形 sp2 +4 F- 堿土金屬元素陽離子均為+2價，從Mg2+到Ba2+離子半徑逐漸增大，對氧離子的吸引作用越來越弱，故需要更多的外界能量來分解，因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高 648(3322.9510-8)24.6910-8NA【解析】（1）Ti的基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，分子中存在10對自旋相反的電子，最高能層為N，4s的電子云形狀為球形，故答案為：10；N；球形。（

42、2）A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-共四種離子，故A正確；B. N5+N5-屬于N5+和N5-構(gòu)成的離子化合物，故B錯誤；C. 電子為35+1=36個電子，所以每個N5-中含有36個電子，故C正確；D. N5+和N5-中是N與N形成的非極性共價鍵，不含極性共價鍵，故D錯誤；本題選BD。（3）NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐型；在BF3中B原子的雜化方式為sp2雜化。（4）六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，其中F顯-1價，故Ti為+4價，配體是F-，故答案為：+4；F-。（5）由圖表中的信息觀察可知：堿土金屬元素陽離子均為+2價，從Mg2+到Ba2+離子半徑逐漸增大，對氧離子的吸引作用越來越弱，故需要更多的外界能量來分解，因此堿土金屬元素碳