初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊（2023年更新） 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律教案（課時(shí) 1）

1、一、教學(xué)設(shè)計(jì)課題第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 年級(jí)學(xué)科九年級(jí)化學(xué)教師周琪學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，能夠說出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系；2、能夠從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力；4、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究，認(rèn)識(shí)到變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，培養(yǎng)學(xué)生“變化與守恒定律”的化學(xué)核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。 教具 使用多媒體【實(shí)驗(yàn)儀器】錐形瓶、玻璃管、燒杯、酒精燈、托盤天平、橡膠塞、氣球、火柴；【實(shí)

2、驗(yàn)藥品】紅磷、鐵釘、硫酸銅溶液；二、教學(xué)流程時(shí)間預(yù)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)及進(jìn)程培養(yǎng)要點(diǎn)及學(xué)法指導(dǎo)提前2 min候課指導(dǎo)準(zhǔn)備好教具，擦干凈黑板，調(diào)試好設(shè)備，提醒學(xué)生將平板同屏檢查學(xué)生候課情況，督促學(xué)生做好上課準(zhǔn)備45 s師生問候上課環(huán)顧四周，目光交匯！同學(xué)們好-同學(xué)們請(qǐng)坐儀式感，提醒學(xué)生進(jìn)入正課學(xué)習(xí)2 min引入同學(xué)們，我們生活在由幾千萬種物質(zhì)組成的絢麗多彩的物質(zhì)世界中。蠟燭，我們在生日宴會(huì)上常常能看到，同學(xué)們有沒有注意到，蠟燭在燃燒的過程中會(huì)變得越來越短。那是不是說明蠟燭在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量變少了？鐵生銹，也是我們生活中常常能看見的，通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)鐵生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的

3、質(zhì)量是不是增加了？那么反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢！事實(shí)上對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但可以從物質(zhì)的種類去學(xué)習(xí)，還可以從物質(zhì)的質(zhì)量改變的角度進(jìn)行分析。那么請(qǐng)同學(xué)們猜想一下，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)有哪些改變呢？13 min過程環(huán)節(jié)1首先，我們【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？接下來需要我們根據(jù)自己已學(xué)過的知識(shí)或者生活中的觀察提出假設(shè)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是怎樣的呢？【學(xué)生討論】【做出假設(shè)】假設(shè)1：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量大于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量；假設(shè)2：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量；假設(shè)3：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。提出了假設(shè)，那接

4、下來就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第92-93頁的探究內(nèi)容，找出課本中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，以及實(shí)驗(yàn)步驟。時(shí)間2分鐘?！編煛亢茫瑫r(shí)間到。請(qǐng)同學(xué)們告訴我，課本上設(shè)計(jì)了什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。【生】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定和鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；【演示實(shí)驗(yàn)】（實(shí)物展臺(tái)）【師】很好，首先我們來看紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。紅磷燃燒大家并不陌生，這是底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶，最底部放有一堆干燥的紅磷，錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，其上端系上一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸，將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上，用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量M1。取下錐形瓶，點(diǎn)燃酒精燈，將橡膠塞上的玻

5、璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱質(zhì)量M2。（提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象、氣球的變化、以及最后托盤天平處指針有沒有指向中央刻度線）【提問】同學(xué)們在觀察實(shí)驗(yàn)的過程中看到了什么現(xiàn)象呢？【生】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大后變??；反應(yīng)前后，天平保持平衡。【師】天平平衡說明什么呢？同學(xué)們小時(shí)候都做過蹺蹺板吧，當(dāng)蹺蹺板兩端達(dá)到平衡的時(shí)候，說明兩個(gè)人的什么相等？【生】質(zhì)量【師】很好，在這里我們就得到了這樣的結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量?！舅伎肌?、氣球的為什么先變大后變

6、??？紅磷燃燒放熱使錐形瓶中的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，因此氣球變大；但由于燃燒消耗了氧氣使瓶中的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，所以冷卻后氣球變小。2、為什么導(dǎo)管上接一個(gè)氣球而不用實(shí)心橡皮塞？為了防止反應(yīng)放出大量的熱使瓶內(nèi)的空氣受熱迅速膨脹而沖開橡膠塞。（緩沖作用）3、細(xì)沙的作用?防止生成灼熱的五氧化二磷使錐形瓶受熱不均而炸裂。通過演示實(shí)驗(yàn)，初步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)“化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量”15 min過程環(huán)節(jié)2【師】通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等。師引導(dǎo)回答【再次提問】同學(xué)們思考，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合這個(gè)規(guī)律呢？接下來我們再通過一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

7、。【探究鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定】首先，看一下實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的錐形瓶（包括橡膠塞）和鐵釘絲的質(zhì)量總和。2、把鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。接下來請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注意分小組實(shí)驗(yàn)，就需要組內(nèi)同學(xué)分工合作，有的同學(xué)操作，有的同學(xué)進(jìn)行記錄。（包括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、在觀察的過程中著重觀察鐵絲發(fā)生了什么樣的變化、溶液的顏色以及天平指針有沒有發(fā)生變化）【師】好，時(shí)間到，通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們觀察到的現(xiàn)象是？【生】鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；（經(jīng)過探究紅色的物質(zhì)就是銅）溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色；（經(jīng)探究淺綠色的溶液是硫酸亞鐵溶液）反應(yīng)后，

8、天平平衡?！編煛窟@個(gè)平衡意味著？【生】參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量和等于生成后銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和?！編熒糠磻?yīng)前后都有哪些物質(zhì)的質(zhì)量，（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察說出），反應(yīng)前：錐形瓶、橡皮塞、鐵釘、硫酸銅溶液、未參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后：錐形瓶、橡皮塞、硫酸亞鐵、銅、未參加反應(yīng)的物質(zhì)(剩余的鐵釘、剩余的硫酸銅溶液)。我們刪去前后相同的物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)前就只有鐵釘和硫酸銅，反應(yīng)后呢有銅和硫酸亞鐵。前面是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，后面是反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。它二者的關(guān)系是相等的。【師】大量實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。（提

9、醒同學(xué)們把質(zhì)量守恒定律寫在自己的筆記本上）注意：生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，但不包含未參加（過量）的反應(yīng)物。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。（比如：10 mL水和10 mL的酒精混合后不等于20 mL，不符合質(zhì)量守恒定律，這個(gè)說法正確嗎？首先能用質(zhì)量守恒來解釋嗎？ ）若涉及到反應(yīng)中有催化劑的，不能將催化劑視為反應(yīng)物。通過實(shí)驗(yàn)探究實(shí)現(xiàn)了將猜想與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合的過程，初步感知定量研究的意義。通過分組實(shí)驗(yàn)發(fā)揮學(xué)生的自主能動(dòng)性，讓學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中思考，反思，同時(shí)培養(yǎng)了同學(xué)們的團(tuán)隊(duì)合作能力5 min過程環(huán)節(jié)31、24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧

10、化鎂的質(zhì)量為_40_克。2、反應(yīng)A+B=C+D中，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)后A剩余5克，B沒有剩余。則生成8克C，那么D的質(zhì)量為 2 克。3、制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前二氧化錳和過氧化氫的總質(zhì)量為10克，則反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量 小于 （大于或小于或等于）10克。4、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的（ C ）克水受熱變成10克水蒸氣 . B.酒精放一段時(shí)間后質(zhì)量減小.C.銅在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加.D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變.分析：請(qǐng)同學(xué)們思考：10克水受熱變成10克水蒸氣，這個(gè)現(xiàn)象能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？解析：由水變成水蒸氣，發(fā)生的是什么變化？【物理變化】強(qiáng)調(diào)：一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定

11、律！但物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。課堂小測，通過反復(fù)的反思和練習(xí)，鞏固新知，及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況7 min過程環(huán)節(jié)4質(zhì)量守恒定律是客觀存在的，為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？實(shí)際上宏觀物質(zhì)的反應(yīng)是與微觀結(jié)構(gòu)的知識(shí)是分不開的。首先來回顧一下，從微觀上來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。那我們來具體分析一下，水通電分解成氫氣和氧氣的過程。首先有幾個(gè)水分子？兩個(gè)。有多少氧原子？兩個(gè)。氫原子呢？四個(gè)。而反應(yīng)結(jié)束后，生成物中原子種類有發(fā)生變化嗎？沒有，還是氧原子和氫原子。原子個(gè)數(shù)呢？氧原子還是兩個(gè)，氫原子還是四個(gè)。對(duì)應(yīng)原子的質(zhì)量變沒？也是沒有的。因此，從微觀角度對(duì)質(zhì)量守

12、恒的解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。建立宏觀與微觀相結(jié)合的思想，讓學(xué)生從原子角度解釋化學(xué)反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)宏觀和微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。3 min課堂小結(jié)【師】好，我們一起來回顧一下這節(jié)課所講的內(nèi)容，首先什么叫做質(zhì)量守恒定律。【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行回答】【生】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。【師】在本節(jié)課的最開始，我們說蠟燭在燃燒的過程中，蠟燭變短了？那請(qǐng)問這個(gè)變化能否用質(zhì)量守恒定律來解釋?？梢?。那請(qǐng)同學(xué)們先說

13、出蠟燭燃燒的文字表達(dá)式？【生】石蠟和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳和水?！編煛客瑢W(xué)們請(qǐng)注意，生成的二氧化碳是氣體。守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和，但不能忽略了反應(yīng)中參加或生成的氣體的質(zhì)量。【思考】在實(shí)驗(yàn)5-1中（教材94頁）裝有鹽酸的試管與碳酸鈉粉末的燒杯質(zhì)量總和在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化嗎？天平還平衡嗎？回顧整堂課的內(nèi)容，條理清楚，再次鞏固，加深記憶?；氐阶畛跻氲膯栴}，首尾呼應(yīng)，又引出了下節(jié)的內(nèi)容。三、板書設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律一、實(shí)驗(yàn)探究1、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定二、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：不包括未參加的反應(yīng)物；強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒；催化劑不能視為反應(yīng)物。 屏幕四、作業(yè)設(shè)計(jì)完成平板推送的題目。（1-7題必做，8-10題選做）五、課后反思在本節(jié)課中，堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辯證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則。巧妙創(chuàng)設(shè)情境，最大限度地激發(fā)學(xué)生求知欲。以實(shí)驗(yàn)探究為教學(xué)主線，既吸收了傳統(tǒng)課堂的優(yōu)點(diǎn)，注重教材解讀，講練結(jié)合；又發(fā)揚(yáng)新課改精神，構(gòu)建高效課堂，以學(xué)生為主體，注重實(shí)驗(yàn)探究，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。從課前的蠟燭為什么變短了來引入新課，最后又利用學(xué)到