2022-2023學(xué)年山東省濱州市尚集中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市尚集中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A40時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純參考答案：D略2. 下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是參考答案：D略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能

2、化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZWB. 簡(jiǎn)單離子半徑：YXC. W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH7D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：BW的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF HCl，故A正確；B.Na+、Al3+具有相同的電子層

3、結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+0D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略11. 下列說(shuō)法正確的是 ()A可利用反應(yīng)2CO=2CO2(H0，S0)來(lái)消除CO污染B分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH

4、)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比