河南省周口市項(xiàng)城第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、河南省周口市項(xiàng)城第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021 年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個(gè)小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）1. 對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB 3（g）是2A （g） + 3B2（g） H 0 下列圖象不正確的參考答案：D略2. 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是A 存放液溴量取 9.50 mL 水稱量 8.55g 氯化鈉固體配制 240 mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液參考答案：D下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是（）同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和 C2H4（氣體）體積相同同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C同溫

2、同壓下，相同體積的H2 和 CO2 的原子數(shù)之比為 2：3 D同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析： A根據(jù) n= 計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；B根據(jù) PV=nRT= RT，則 PM=RT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；C同溫同壓下，相同體積的H2 和 CO2 分子數(shù)目相等； D同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答：解： A根據(jù) n=可知，相同質(zhì)量的 NO和 C2H4（氣體）的物質(zhì)的量之比為 28g/mol ： 30g/mol=14 ：15，同溫同壓下，氣體

3、體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二者體積不相等，故 A 錯(cuò)誤；B根據(jù) PV=nRT= RT，則 PM=RT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故 B 正確；C同溫同壓下，相同體積的H2 和 CO2 分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2： 3，故 C正確；D同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同，故D 正確，故選： A點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 32 g 氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N B常溫常壓下， 22.4LCO 2 含有

4、的分子數(shù)目為 NAC0.1mol OH含有 NA 個(gè)電子D 2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 分析： A 、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol ；C、氫氧根離子含有 10 個(gè)電子；D、依據(jù) n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子2 個(gè)；解答：解： A 、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算，32 g 氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)=N A =2NA ，故 A 正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol ，常溫常壓下， 22.4LCO 2 含物質(zhì)的量不是1mol， 故 B

5、 錯(cuò)誤；C、氫氧根離子含有 10 個(gè)電子， 0.1mol OH含有電子數(shù) =0.1mol 10N A 個(gè)=N A 個(gè)，故 C 正確；D、依據(jù) n=計(jì)算物質(zhì)的量 =0.1mol ，結(jié)合鎂原子最外層電子2 個(gè)，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故 D 正確；故選 B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單某溶液中滴入 KSCN 溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在4A NO3BFe3+CSO2DMg 2+參考答案：B略要配制 1 mol L-1 的 NaOH 溶液 100mL，下面操作正確的是（ ）稱取 8g Na

6、OH 固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL 蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。稱取 8g NaOH 固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)元素周期表中從 B 族到 B 族 10 個(gè)縱列的元素都是金屬元素除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)

7、都是8同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na 等， A 錯(cuò)誤；元素周期表中從 B 族到 B 族 10 個(gè)縱列的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素，B 正確；氦僅有 2 個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8， C 正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D 正確。8. 713N 是常用于醫(yī)學(xué) PET 顯像的一種核素，這里的“ 7是”指該原子的（）A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 質(zhì)量數(shù)D. 原子個(gè)數(shù)參考答案：A元素符號(hào)的左下角表

8、示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選 A 。點(diǎn)睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是某溶液 100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸 0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g 銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol室溫時(shí)，在容積為 a mL 的試管中充滿 NO 2 氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O 2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL ，且該氣體不能支持燃燒，則a、b 的關(guān)系是 a 4b c反應(yīng) KClO 4

9、8HCl=KCl 4Cl2 4H2O 中，每生成 4 mol Cl 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N A磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4 HNO 3(稀) Fe(NO3)3 NOH 2O(未配平 )23.2 g 磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子參考答案：D銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H +2NO 3-=3Cu2+2NO +4H2 O,在溶液中每 3molCu 與 8molH +完全反應(yīng)生成2molNO 氣體 ,題中混合溶液中含 H+的量：硫酸中含0.06mol, 硝酸中含 0.04mol, 所以溶液中共含 0.1molH +,1.92g 銅的物質(zhì)的量為0.0

10、3mol, 根據(jù)離子方程式量的關(guān)系 ,氫離子過(guò)量 , 銅離子完全反應(yīng) ,生成的 NO 氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出 ,氣體物質(zhì)的量為 0.02mol,A 錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng) 3NO2 +H2O=2HNO 3 +NO, amLNO 2 會(huì)生成 a/3mLNO , 通入 O2 后,最后氣體不支持燃燒 ,故 cL 為 NO, 即與 b mLO 2 反應(yīng)的 NO 為(a/3- c)mL, 根據(jù)方程式 :4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,即(a/3-c):b=4:3, 整理可得 a=4b+3c，B 錯(cuò)誤；反應(yīng) KClO 48HCl=KCl 4Cl 24H2O 中， KClO 4 中+7 價(jià)氯降低到

11、0 價(jià)氯， 1mol KClO 4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 7mol 電子，即 7NA， C 錯(cuò)誤；磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe3O4 28HNO 3(稀)=9Fe(NO 3) 3NO 14H2O，3molFe 3O4 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3mol電子，則 23.2gFe3 O4(0.1 mol) 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子， D 正確；正確選項(xiàng) D。下列說(shuō)法不正確的是（）A 質(zhì)量相等、密度不等的N 2 和 C2H 4 所含的分子數(shù)一定相等。等體積等密度的 O2 和 O3, 所含的原子數(shù)一定相等。等壓等體積的 N 2O 和 CO2 所含的原子數(shù)一定相等。質(zhì)量相等、密度不等的C3H

12、 6 和 C2H 4，所含的原子數(shù)一定相等。參考答案：C略物質(zhì)的量濃度為 c mol/L ，體積為 V mL 的 AgNO3 溶液分別與 100mL NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：3： 2 B1：2： 3 C2： 3：6 D 2：6：3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題+分析：根據(jù)與等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反應(yīng)Ag+Cl=AgCl，則等體積的 NaC1、MgCl2、A1Cl3 三種溶液中 Cl的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)計(jì)算解答：解：設(shè) NaC1、MgCl2、A1Cl3 的物質(zhì)的量分別為 x、y、 z，+

13、由分別加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反應(yīng)Ag +Cl質(zhì)的量相等，則： =AgCl，則三種溶液中 Cl的物x=y2=z3，解得 x： y： z=6： 3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以濃度之比為6：3： 2， 故選 A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，明確離子之間的關(guān)系得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A H 2S的電子式：B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氮?dú)獾碾娮邮剑篋水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：DA H 2S是共價(jià)化合物，電子式：， A 錯(cuò)誤； B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B 錯(cuò)誤； C氮?dú)獾碾娮?/p>

14、式：， C 錯(cuò)誤； D水分子的結(jié)構(gòu)式：， D 正確，答案選 D。正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是具有相似的化學(xué)性質(zhì)具有相同的物理性質(zhì)分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA 項(xiàng)，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同， B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C 錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同， 所以二者互為同分異構(gòu)體，D 正確。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步

15、實(shí)現(xiàn)的是Na2CO3 NaOHBCaCO3 Ca(OH)2CNaNO3 NaClDFeSO4 CuSO4參考答案：A略實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）裝置常用于分離互不相溶的液體混合物裝置可用于吸收 NH 3 或 HCl 氣體，并防止倒吸裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫裝置可用于收集 H 2、CO2、Cl 2、NH 3 等氣體參考答案：D裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故 A 錯(cuò)誤；裝置用于吸收 NH 3 或 HCl 氣體時(shí)，不能將 NH 3 或 HCl 氣體直接通入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并

16、將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B 錯(cuò) 誤 ； C裝置中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl 氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl 氣體，故 C 錯(cuò)誤；D裝置用于收集 H 2、CO2、Cl 2、NH 3 等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)出的方法，故D 正確；故答案選 D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）1 1用 18.4 mol L 的濃硫酸配制 100 mL 濃度為 1 mol L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL 蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。用約 30 mL 蒸餾水，分成三次洗滌

17、燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 D.檢查 100 mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2 cm3 cm 。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫(xiě) :上述各項(xiàng)中，第一步操作是（填序號(hào)）。進(jìn)行 A 步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào) )。A.10 mLB.50 mLC.100 mLD.1000 mL如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將(填“偏高”偏“低”或“無(wú)影響 ”。)操作時(shí)必須后，才能進(jìn)行 C 步操作。配制上述

18、溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是。洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案： 略三、綜合題（本題包括 3 個(gè)小題，共 30 分）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()24 g 石墨0.7 mol NH 34.6 g鈉 0.2 mol H2SO44 g He ABCD參考答案：B化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi) 1mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol ）P P： 198P O：360O=O：498P=O：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下