科學(九上 浙教版)復習提綱 全

1、b科學復習提綱（九年級上）第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)物理變化與化學變化的區(qū)別物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變?；瘜W變化的實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子。物理變化和化學變化的聯(lián)系：化學變化一定能伴隨著物理變化物理變化不一定有伴隨化學變化探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。探究物質(zhì)的變化，可以通過觀察、實驗等方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進行分析，從而認識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。第二節(jié)探索酸的性質(zhì)一、電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的

2、過程電離的表示方法：電離方程式。例：NaCl=Na+Cl-HSO=2H+SO244NaOH=Na+OH-注意：陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。二、酸的涵義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。強酸：鹽酸（HCD、硫酸（H2SO4）、硝酸（HN3）弱酸：碳酸（屯匹）、醋酸（CH3COOH）注意：（1）酸溶液中陽離子全部是H+（2）日常生活中的一些酸胃酸（鹽酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、檸檬酸）、水果（有機酸）酸的鑒別（1）pH試紙pHV7,酸性（越小，酸性越強）pH=7,中性pH7,堿性（越大，堿性越強）（2）常見酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍無色酚酞試液：遇酸無色

3、；遇堿變紅三、酸的通性:能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水能與堿反應，生成鹽和水能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸四、鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無色2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)鹽酸的化學性質(zhì):1、鹽酸和指示劑反應：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬(H前金屬)反應Fe+2HCl=FeCl+Hf22Zn+2HCl=ZnCl+Hf223、與金屬氧化物反應CuO+2HCl=CuCl+HO22FeO+6HCl=2FeCl+3HO3324、與堿反應NaOH+HC

4、l=NaCl+HO25、與某些鹽反應CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf222五、硫酸濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出大量熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性(可作干燥劑)b、脫水性(腐蝕性)c、強氧化性硫酸的化學性質(zhì)1、稀硫酸和金屬反應Zn+HSO=ZnSO+Hf442Mg+HSO=MgSO+Hf442Fe+HSO=FeSO+Hf4422、稀硫酸和金屬氧化鐵反應FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO232424323、稀硫酸和堿反應Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO224424、稀硫酸和鹽反

5、應BaCl+HSO=BaSO；+2HC12244第三節(jié)探索堿的性質(zhì)一、堿的涵義：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)22弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意：堿溶液中陰離子全部是0H-日常生活中遇到的一些堿燒堿NaOH、熟石灰Ca(OH)、氨水NH3.HO堿的共性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅.2、堿跟酸反應生成鹽和水(中和反應)3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水4、堿和鹽反應生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉NaOH俗名：燒堿、火堿和苛性鈉物理性質(zhì)：1、白色固體、能吸收水分而潮解(可作干燥劑)2、極易溶于水、溶解時放出大量的

6、熱化學性質(zhì)：1、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感2、具有強烈的腐蝕性安全提示：使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里氫氧化鈉的化學性質(zhì)1、氫氧化鈉和鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+HO2堿+酸=鹽+水中和反應的實質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的0H結(jié)合成中性的水。H+OH-=H2O2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應SiO+2NaOH=NaSiO+H02232CO+2NaOH=NaCO+H02232SO+2NaOH=NaSO+HO22323、氫氧化鈉與某些鹽反應CuSO+2NaOH=Cu(OH)；+NaSO224FeCl+3NaOH=Fe(OH)；+3NaCl33氫氧

7、化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：a、白色粉末狀固體b、微溶于水，俗稱熟石灰(消石灰)水溶液俗稱石灰水c、具有腐蝕性化學性質(zhì)1、氫氧化鈣和酸反應Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO222Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO224422、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應CO+Ca(OH)=CaCO；+HO(這一反應常被用來檢驗CO的存在)223223、氫氧化鈣和鹽反應Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH22333Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)；+3CaCl2332本章小結(jié)：一、概念：1、酸的組成氫離子+酸根離子2、堿的組成金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子(或銨根離子)+酸根

8、離子4、復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB5、中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。6、稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。、常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫?？勺冋齼r）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團的化合價負一價：氫氧根（0H）,硝酸根（NO）,氯酸根（C10）,高錳酸根（MnO）；34負二價：硫酸根（SO）,碳酸根（CO），亞硫酸根（S

9、O）,錳酸根（MnO）；334負三價：磷酸根（PO）；4正一價：銨根（NH）4三、熟記反應方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。_1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl+電f有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+HSO=ZnSO+HfJ24423、鐵跟稀鹽酸反應4、鐵跟稀硫酸反應FeFe+2HCl=FeCl+Hf22+HSO=FeSO+Hf2442有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少溶液變成淺綠色。紅色鐵銹逐漸消失,.溶液變成黃色黑色氧

10、化銅逐漸消失溶液變成藍色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應：FeO+6HC1=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z23326、鐵銹跟稀硫酸反應：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO232424327、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+HSO=CuSO+HO2442二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水（4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO=NaCO+HOTOC o 1-5 h z22322、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2

11、NaOH+SO=NaSO+HO22323、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO=NaSO+HO2424、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO+屯。使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+HSO=NaSO+2HO242426、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+HO27、生石灰跟水反應：CaO+HO=Ca（OH）(三)幾種重要的鹽鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO+Fe=FeSO+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)

12、，溶液由藍色變44淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少23223、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+屯0+CO2f有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl?+屯0+COJ有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO；+HCl=AgCli+HnO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl+HSO=BaSO；+2HC1有白色沉淀產(chǎn)生TOC o 1-5 h z22447、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)+NaCO=2NOH+CaCO；有白色沉淀產(chǎn)生223a38、硝酸銀

13、溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl+NaSO=2NaCl+BaSO(有白色沉淀產(chǎn)生2244四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO、HCO有揮發(fā)性、濃HSO有吸水性。)2324堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。鹽的溶解性鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO不溶，AgSO、CaSO微溶外，其余全溶。244碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應條件：1

14、、復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。鐵發(fā)生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應的條件在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。反應物中的鹽要可溶。K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式：生石灰CaO純堿、蘇打NaCO23熟石灰Ca(OH)2小蘇打NaHCO石灰石、大理石CaCO3鐵銹、赤鐵

15、礦FeO23食鹽NaCl赤鐵礦FeO34燒堿、苛性鈉、火堿NaOH金剛石、石墨C干冰CO酒精(乙醇)CHOH25冰HO2醋酸(乙酸)CHCOOH3天然氣(甲烷)CH44八、熟記常見物質(zhì)的顏色暗紫色的固體：KMnO4藍色絮狀沉淀：Cu(OH)2黃色的固體：S紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色晶體：CuSO5H042紅色的固體：Cu、FeO、P(紅磷)23黑色的固體：C、CuO、FeO、FeO、MnO42常見不溶于酸的白色沉淀：BaSO、AgCl4白色的固體：KClO、PO、P(白磷)、CuSO(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等3254溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀：BaCO3、CaC

16、O3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液：CuSO、CuCl、Cu(NO)等含Cu2+溶液232淺綠色的溶液：FeSO、FeCl等含F(xiàn)e2+溶液42黃色的溶液：FeClFe(SO)Fe(NO)等含F(xiàn)e3+溶液324333九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、檢驗稀鹽酸(或Cl-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗稀硫酸(或SO2-)4取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗CO2-3取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有

17、使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗NH+4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)和NaOH溶液2TOC o 1-5 h z分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補充下列反應方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2

18、O藍色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)+HSO=CSO2+2HO變成藍色溶液224u423、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)；有藍色沉淀產(chǎn)生2424、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。01234567891011121314中性酸性增強堿性增強紫色石蕊無色酚酞pH7為堿性顯藍色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：C02、S02、S03、N02、HCl、）中性氣體（如：H、O、N、CO）222不能干燥堿性氣體（如：

19、NH）32、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H、0、N、C0）222不能干燥酸性氣體（如：CO、SO、SO、NO、HCl、）22323、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用物質(zhì)分類的方法物質(zhì)分類的標準很多，所以分類的方法也很多，如可先觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、顆粒的大?。ㄐ螤睿?、氣味等對物質(zhì)進行分類，再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進行分類。常見物質(zhì)的分類L觀砒鞍馳慮進行的魏嘰分吏：鮑帶物陸尿II有#L化社物如匕物物Bid化合物體|L無機化合物L2FH省力、但多移動距離。如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的剪子等。費力杠桿：L1酒精+二氧化碳+能量（少量）（無氧呼吸是對能量需求的一種暫時補充）動物體可以通過不同方式獲得氧氣；人、哺乳動物肺魚類鰓兩棲類肺和皮膚昆蟲類氣門（氣管）單細胞原生動物細胞膜十、體內(nèi)物質(zhì)的動態(tài)平衡：同化作用：生物體會不斷地從外界吸收營養(yǎng)物質(zhì)，合成身體新的組成成分，貯存能量的過程；（如：消化、吸收）異化作用：生物體不斷地氧化分解身體