2021-2022學(xué)年吉林省白城市通榆一中化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)，不能與鈉反應(yīng)的是( )A乙醇B丙酸C苯酚D甲苯2、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A乙醇（乙醛）加水，振蕩靜置后分液B乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、濃硫酸加熱C乙

2、烯（乙炔）將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液3、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、AlO2、CH3COO、HCO34、下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是（ ）A電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=CuBH2S在水溶液中的電離：H2S2H+S2C甲烷的燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D碳酸鈉水解的離子方程

3、式：CO32+2H2O2OH+H2CO35、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值t偏小6、下列事實(shí)中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體7、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO

4、4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是A原子半徑：B第一電離能：C電負(fù)性：D最高正化合價：9、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)B中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D

5、該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶10、漢黃芩素對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A漢黃芩素的分子式為C16H14O5B1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHC1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)11、常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8105，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()（lg3=0.48）A4.52B5.48C3.48D8.5212、下列說法不正確的是A苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所

6、組成的復(fù)雜的混合物C天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面13、下列反應(yīng)屬于人工固氮的是AN2 和 H2 在一定條件下反應(yīng)生成 NH3B雷雨閃電時空氣中的 N2 和 O2 化合生成 NOC用 NH3 和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨14、下列說法不正確的是A汽油、沼氣、電能都是二次能源B1 mol 碳和3 mol 碳的燃燒熱相等C共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行15、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是ANa2O2、KOH、Na2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO

7、3CNaOH、H2SO4、(NH4)2SO4DHCl、Al2O3、MgCl216、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如

8、下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫出反應(yīng)類型_反應(yīng)；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_ 。 (b) 寫出G中官能團(tuán)名稱：_(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）_。_。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有_種。.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；.與A有相同的官能團(tuán)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價 _。（5）A的氫化

9、物分子中共價鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_。19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時陽極電極反應(yīng)式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標(biāo)號）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定

10、量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積_（填代號）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL20、人體血液里C

11、a2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小

12、”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。21、東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子

13、數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。

14、參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A項(xiàng)不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣，故B項(xiàng)不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，故C項(xiàng)不選；D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng)，故選D項(xiàng)；故答案選D。2、D【解析】試題分析：A乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯誤；B乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C乙烯和乙炔都可以被氧化產(chǎn)生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于

15、水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確?？键c(diǎn)：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。3、B【解析】試題分析：AH2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯誤；B通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；COH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過量CO2，AlO2不能大量共存，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。4、A【解析】A. 電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：B. 二元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主；C. 燃燒熱為常溫常壓下，1 mol

16、可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；D. 碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行。【詳解】A. 電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2+2e= Cu，故A項(xiàng)正確；B. H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH+HS，故B項(xiàng)錯誤；C. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)2O2 (g) =CO2 (g)2H2O (l) H890.3 kJmol1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項(xiàng)錯誤；D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32+H2OOH+HCO3，故D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離

17、方程式書寫的規(guī)范性，多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項(xiàng)，H2S 的電離方程式為：H2SH+HS（第一步）；多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3+ + 3OH。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32的水解方程式為：CO32+H2OOH+HCO3，而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫出，如Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+。5、A【解析】分析：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏?。籆項(xiàng)，用濕潤pH試紙測

18、稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏??；D項(xiàng)，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小。詳解：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式cB=nBV（aq），所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小，D項(xiàng)正確；答案選A。6、B【解析】若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一

19、種，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。7、

20、B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是，B項(xiàng)正確；答案選B。8、B【解析】根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，分別是S、P、N、F。則A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑應(yīng)該是，A不正確；B、由于氮元素和P元素的2p軌道和3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，

21、第一電離能分別大于氧元素和S元素的，所以選項(xiàng)B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，最高正化合價：，D不正確；答案選B。9、D【解析】A、反應(yīng)中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應(yīng)中存在溶解體系，即的上層清液中存在Ag，加入NH3H2O，先發(fā)生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4，繼續(xù)滴加NH3H2O，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgC

22、l，故C敘述正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入KCl的濃度為2molL1，比K2CrO4的濃度大的多，當(dāng)c(Ag)c(Cl)Ksp時，就會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實(shí)驗(yàn)不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。10、B【解析】A.根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H12O5，A錯誤；B.1mol該物質(zhì)中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，B正確；C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)，D錯誤；答案為B。11、B【解析

23、】NH3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H，結(jié)合NH3H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計算?！驹斀狻縉H3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，則-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，則0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。12

24、、A【解析】A項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，故A錯誤；B項(xiàng)、煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，故B正確；C項(xiàng)、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成炭黑和氫氣，故C正確；D項(xiàng)、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面上，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關(guān)鍵。13、A【解析】游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. N2和H2

25、在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于人工固氮，A正確；B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C. 用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。14、C【解析】A由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1 mol 碳和3 mol 碳的燃燒熱相等，故B正確；C氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解

26、質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：H-TS0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。15、A【解析】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯誤；C、H2SO4只有共價鍵，錯誤；D、氯化氫只有共價鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯誤；答案選A。16、C【解析】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，

27、選項(xiàng)D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 消去 羥基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6 【解析】(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結(jié)構(gòu)簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是生產(chǎn)

28、某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(2) 和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（a）通過以上分析知，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案

29、為：消去；（b）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團(tuán)有OH、CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個側(cè)鏈分別為CH=CH2、CH2OOCHCH3、CH=CHOOCHCH3、C(OOCH)=CH2OOCH、CH=CHCH3OOCH、CH2CH=CH2

30、OOCH、C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第（3）問，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書寫。18、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排

31、布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，C

32、r的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8

33、H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯誤；答案

34、為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、 50mL容量瓶 偏小 溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2 【