高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)【原卷】一、選擇題（共21題）1.I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2 IO I2B用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘C生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為25D反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+ I-+3H2O 6Cl- + IO+6H+2.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組反應(yīng)的離子方程式為：B氧化性強(qiáng)弱的比較：

2、C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成1 molKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 molD表中組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同3.有關(guān)接觸法制硫酸的首步反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列說法不正確的是A每消耗4 mol FeS2，轉(zhuǎn)移1l mol e-BFeS2在反應(yīng)過程中失去電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：11D還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：14.已知：還原性：HSOI-，氧化性：IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是AOa間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+

3、IO=3SO+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的KIO3為1.1mol5.實驗室從光盤金屬層中提取(其他金屬微量忽略不計)的流程如下圖所示，已知“氧化”與“還原”過程中分別生成了和。下列說法不正確的是A操作I的名稱是過濾B“氧化”過程可適當(dāng)加熱提高反應(yīng)速率C“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為D理論上每消耗能提取的的質(zhì)量為6.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4能把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2(不溶于水)，用來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的A該反應(yīng)，反應(yīng)

4、物和生成物中的酸均為強(qiáng)酸BCrO2(ClO4)2與K2Cr2O7中Cr元素的化合價相同C該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，便有0.375molHClO4被還原D該反應(yīng)的離子方程式為19ClO+8Cr3+4O2-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-7.(儲存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)中的排放，的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A儲存過程中N元素化合價不變B和都是該反應(yīng)過程的催化劑C儲存還原總反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物D還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：8.黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下如

5、圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)B在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑C反應(yīng)的離子方程式：D反應(yīng)中，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10.對下列實驗事實的解釋不合理的是選項實驗事實解釋AKMnO4室溫下能氧化濃鹽酸生成Cl2；二氧化錳加熱時才能氧化濃鹽酸生成Cl2氧化性：KM

6、nO4MnO2B電解CuCl2溶液，陰極得到銅；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+ Na+ H+C將1 mL 2 molL1的KI溶液與10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液混合充分反應(yīng)后滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成KI與Fe(NO3)3反應(yīng)有可逆性D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活潑性：CH3CH2OHFe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-二、非選擇題（共3題）22.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離

7、子配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+6NaNO3+8H2O反應(yīng)中，_元素被氧化，每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。23.已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；請按要求填空：(1)KMnO4中Mn的化合價為_；(2)該反應(yīng)中氧化劑為_；氧化產(chǎn)物為_。(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)該反應(yīng)生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mol。24.根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

8、：_(用離子方程式表示)。（3）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為：_。氧化還原反應(yīng)一、選擇題（共21題）1.I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2 IO I2B用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘C生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為25D反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+ I-+3H2O 6Cl- + IO+6H+【答案】C【詳解】A由反應(yīng)可知氧化性Cl2I2，由反應(yīng)可知氧化性I2NaIO3，由反應(yīng)可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl

9、2IOI2，故A正確；BI-和IO酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故B正確；C反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系2I-I22e-，反應(yīng)中2 IOI210e-，生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為65，故C錯誤；D反應(yīng)是通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O6Cl-+ IO+6H+，故D正確；故選：C。2.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組反應(yīng)的離子方程式為：B氧化性強(qiáng)弱

10、的比較：C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成1 molKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 molD表中組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同【答案】D【詳解】A表中組反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B根據(jù)表中組反應(yīng)：3Cl22FeBr22FeCl32Br2，因此氧化性強(qiáng)弱的比較：，故B錯誤；C表中組反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O，因此還原產(chǎn)物是Cl2，故C錯誤；D表中組的反應(yīng)，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)氯氣過量亞鐵離子、溴離子都被氧化，因此通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物不同，故D正確；綜上所述，答案為D。3.有關(guān)接觸法制硫酸的首步反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

11、，下列說法不正確的是A每消耗4 mol FeS2，轉(zhuǎn)移1l mol e-BFeS2在反應(yīng)過程中失去電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：11D還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】A【詳解】A每消耗4 mol FeS2，11mol氧氣得到電子，共有11mol22=44mol e-轉(zhuǎn)移，故A錯誤；BFe與S化合價均升高，則FeS2在反應(yīng)過程中失去電子，故B正確；C還原劑為FeS2，氧化劑為O2，其物質(zhì)的量之比為4:11，故C正確；DFe2O3與SO2既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；故選A。4.已知：還原性：HSOI-，氧化性：IOI2。在含3 mol Na

12、HSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是AOa間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的KIO3為1.1mol【答案】C【詳解】A已知還原性HSOI-，由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒IO3物質(zhì)的量小于1mol時溶液中無I2生成，即I沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0a間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3HSO+IO=3SO+I-+3H+，故A正確；B由圖示可知a=0.4mol，b為1mol，ab之間共消耗

13、0.6mol IO且無I2生成，故根據(jù)方程式3HSOIO=3SOI3H可知，每消耗1mol IO則有3mol HSO被氧化，則有0.6mol IO消耗時有1.8mol HSO被氧化，故B正確；C由圖示bc之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式5I+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D01之間共消耗1mol KIO3，則生成1molI，又由bc之間的方程式為5I+ IO+6H+=3I2+3H2O，設(shè)該過程消耗IO的物質(zhì)的量為amol，則：當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，= ，a=0.1mol，加入的KIO3為1mol+0.1mol=1.1mol，故D正

14、確；答案選C。5.實驗室從光盤金屬層中提取(其他金屬微量忽略不計)的流程如下圖所示，已知“氧化”與“還原”過程中分別生成了和。下列說法不正確的是A操作I的名稱是過濾B“氧化”過程可適當(dāng)加熱提高反應(yīng)速率C“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為D理論上每消耗能提取的的質(zhì)量為【答案】D【詳解】A操作I分離出氯化銀固體，所以名稱是過濾，A正確；B加熱可以提高反應(yīng)速率，B正確；C從流程分析，氧化過程中次氯酸鈉做氧化劑，銀做還原劑，且從題干可知該反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，所以方程式為，C正確；D 反應(yīng)產(chǎn)物為氮?dú)?，氮元素化合價從-2升高到0，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上有得到電子，對應(yīng)生成銀為0.4mol，質(zhì)量為43.2克

15、，D錯誤；故選D。6.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4能把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2(不溶于水)，用來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的A該反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中的酸均為強(qiáng)酸BCrO2(ClO4)2與K2Cr2O7中Cr元素的化合價相同C該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，便有0.375molHClO4被還原D該反應(yīng)的離子方程式為19ClO+8Cr3+4O2-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-【答案】D【詳解】A反應(yīng)物和生成物中的酸是和，二者均屬于強(qiáng)酸，A正確；B中為價、為價，則元素顯價，中為價、K為價，則元素顯價，B正確；C該反應(yīng)每生成氧化產(chǎn)物，則

16、轉(zhuǎn)移電子，被還原的物質(zhì)的量為，C正確；D該反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故答案為：D。7.(儲存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)中的排放，的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A儲存過程中N元素化合價不變B和都是該反應(yīng)過程的催化劑C儲存還原總反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物D還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【詳解】A儲存過程中被氧氣氧化，N元素化合價發(fā)生改變，A錯誤；B在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，是儲存時生成的物質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C儲存還原總反應(yīng)中生成，化合價降低，所以是氧化劑，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D根據(jù)示意圖可知還原過程發(fā)生的反

17、應(yīng)為甲烷和硝酸鋇反應(yīng)生成氧化鋇、二氧化碳、氮?dú)夂退?，配平得出方程式為：，D正確；答案選D。8.黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)B在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑C反應(yīng)的離子方程式：D反應(yīng)中，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)物為Fe3+、FeS2，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，S元素的化合價升高，則FeS2作還原劑，NO為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為2FeS2+7O

18、2+2H2O4+2Fe2+4H+，以此解答該題。【詳解】A反應(yīng)III是Fe2+結(jié)合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)前后NO的不變，起催化劑作用，B錯誤；C反應(yīng)中Fe3+、FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，C錯誤；D反應(yīng)的FeS2中S硫元素化合價從-1價升高到+6價，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol27=14mol，D正確；故選：D。9.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl

19、25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【詳解】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOeq oal(,4)Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。

20、10.對下列實驗事實的解釋不合理的是選項實驗事實解釋AKMnO4室溫下能氧化濃鹽酸生成Cl2；二氧化錳加熱時才能氧化濃鹽酸生成Cl2氧化性：KMnO4MnO2B電解CuCl2溶液，陰極得到銅；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+ Na+ H+C將1 mL 2 molL1的KI溶液與10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液混合充分反應(yīng)后滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成KI與Fe(NO3)3反應(yīng)有可逆性D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活潑性：CH3CH2OHH+Na+，B錯誤；C1 mL 2 molL1的KI溶液與10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶

21、液混合，其中Fe(NO3)3過量，混合充分反應(yīng)后滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，證明溶液中還存在碘離子，因此可證明KI與Fe(NO3)3反應(yīng)進(jìn)行不徹底，有可逆性，C正確；D鈉與乙醇、水反應(yīng)本質(zhì)都是與羥基中氫反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可判斷氫的活潑性：CH3CH2OH KMnO4，A項錯誤；B由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，所以物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)，B項正確；C中MnO被還原生成還原產(chǎn)物為MnO2，則生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子，C項正確；D中1mol KMnO4轉(zhuǎn)移1mol電子，中1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

22、，則中KMnO4與中KMnO4的質(zhì)量之比為5:1，D項正確；答案選A。12.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ 2B-；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-。由此推斷下列說法正確的是AZ元素在、反應(yīng)中均被還原B反應(yīng)Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以進(jìn)行C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、A3+、B2D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+【答案】B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的

23、氧化性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中Z元素的化合價由-1價升高到0價，被氧化；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-中Z元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，故A錯誤；B氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，因此氧化性：Z2B2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O

24、可知，氧化性：XOZ2；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOZ2B2A3+，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，還原性：Z-X2+；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，還原性：A2+B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性：B-Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故D錯誤；故選B。13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減

25、弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題： A由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，F(xiàn)eCl3能氧化I-，則產(chǎn)物不可能同時有FeCl3和FeI3，A不可能發(fā)生，A符合題意；B由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，當(dāng)Cl2少量時，可以發(fā)生Cl2FeI2=FeCl2I2，B不合題意；C由于Co2O3、Cl2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)Co2O36HCl=2

26、CoCl2Cl23H2O能夠發(fā)生，C不合題意；D由于FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2能夠發(fā)生，D不合題意；故答案為：A。14.火法煉鋅：，下列說法正確的是A被還原的元素只有ZnB在反應(yīng)中失去電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【答案】D【詳解】A由反應(yīng)方程式可知，Zn的化合價由+2價變成0價，C的化合價由+4變成+2，0變成+2，所以被還原的元素有Zn和C，A錯誤；BZn的化合價由+2價變成0價，反應(yīng)過程中得到電子，B錯誤；C由反應(yīng)方程式可知還原劑為C，氧化劑為ZnCO3，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21，C錯誤；

27、D由反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物為CO，系數(shù)為2，還原產(chǎn)物為Zn和CO，系數(shù)分別為1，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11，D正確；故選D。15.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是AKClO3在反應(yīng)過程中體現(xiàn)了氧化性BHCl中的C1元素發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為【答案】D【詳解】A在反應(yīng)過程中，KClO3中Cl元素由+5價降低為-1價，得電子從而體現(xiàn)了氧化性，A正確；BHCl中的C1元素由-1價升高為0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C依據(jù)得失電子守恒的原則，氧化劑(KClO3)與還原劑(HCl)的物質(zhì)的量之比為，C正確；DCl2一部分是氧化產(chǎn)物、一

28、部分是還原產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒的原則，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為，D不正確；故選D。16.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為A2B3C4D5【答案】D【詳解】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x 6-（）=161（-1），解得：x=5；故選D。17.復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧

29、化性，可使?jié)櫇竦腒I-淀粉試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是A1 mol O3得到4 mol電子BO3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C氧化性強(qiáng)弱順序：O3I2D氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是12【答案】C【詳解】A. 1 mol O3變成O2得到2 mol電子，故A錯誤；BO3是氧化劑，KI是還原劑，H2O中元素的化合價沒有變化，故B錯誤；C氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑氧化產(chǎn)物，O3I2，故C正確；D1 mol O3中只有1molO得電子，氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是11，故D錯誤；故選C。18.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利

30、用了氧化還原反應(yīng)的是A雙氧水作消毒劑B生石灰作干燥劑C碳酸氫鈉作膨松劑D氧化鐵作紅色顏料【答案】A【詳解】A雙氧水作消毒劑利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，故A符合題意；B生石灰作干燥劑是利用了生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使物質(zhì)蓬松，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D氧化鐵作紅色顏料是利用氧化鐵的顏色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A19.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說法中正確

31、的是A該反應(yīng)中，還原劑為KNO3B該反應(yīng)中，S和C被氧化C該反應(yīng)中，K2S為氧化產(chǎn)物D該反應(yīng)中，若生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol【答案】D【分析】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼由分析可知，該反應(yīng)中的還原劑為C，故A錯誤；B該反應(yīng)中C被氧化，S被還原，故B錯誤；C氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，K2S為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D該反應(yīng)中，S元素化合價由0價降低到-2價，N元素化合價由+5價降低到0價，若生成

32、1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，故D正確；答案為D。20.關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是AO2F2在該反應(yīng)中同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)BO2是氧化產(chǎn)物C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1D若2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol【答案】C【詳解】A由于F的非金屬性強(qiáng)于O，故O2F2中O顯+1價，F(xiàn)顯-1價，故O2F2在該反應(yīng)中O的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的化合價不變，A錯誤； B由A項分析可知，反應(yīng)中O的化合價有+1價降低為0價，故O2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C分析反應(yīng)中，O2F2中O顯+1價，F(xiàn)顯-1價，

33、O2F2在該反應(yīng)中O的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，作氧化劑，而H2S中S的化合價由-2價升高為+6價，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C正確；D反應(yīng)中H2S中S的化合價由-2價升高為+6價，故1molH2S發(fā)生反應(yīng)則失去8mol電子，但題干中未告知H2S的狀態(tài)，故2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.8mol，D錯誤；故答案為：C。21.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-【答案】D【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I-；FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-；HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2I-Fe2+Cl-，故答案選D。二、非選擇題（共3題）22.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)