物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算專題- 高三化學高考備考一輪復習

1、外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線 物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算專題2022屆高中化學一輪復習一、單選題（共17題）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA D.1mol 乙醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為6 NA2.下列說法錯誤的是（ ） A.s-s鍵與p-p鍵的電子云圖像都呈軸對稱B.s軌道與s軌道不能形成鍵，p軌道與p軌道能形成鍵C.1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有7個鍵2個鍵D.乙烯與乙烷化學性質(zhì)不同，主要是因為乙烯

2、中的鍵不如鍵牢固3.肼 (N2H4) 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應： N2H4+2H2O2=N2+4H2O 。用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A.標準狀況下，11.2LN2 中所含電子總數(shù)為 5NAB.標準狀況下，22.4LH2O2 中所含原子總數(shù)為 4NAC.標準狀況下，3.2gN2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為 0.6NAD.若生成 3.6gH2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.銅與濃硝酸充分反應生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.4.6gNa完全與水反應，生

3、成共價鍵0.1NAC.Al3+4OH-=Al(OH)4-，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.101kPa、120時，7.8gC6H6燃燒所得氣體分子數(shù)一定為0.9NA5.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.22.4L氮氣中含有7 NA 個中子B.1mol D2O 比 1mol H2O 多 NA 個質(zhì)子C.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13 NAD.1L0.1mol/L醋酸鈉溶液含有的 CH3COO- 的數(shù)目為0.1 NA6.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB

4、.2.3 g Na與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含有的氫原子數(shù)為 6NAD.22.4 L C2H6 中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 NA7.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（ ） A.在標準狀態(tài)下，2.24L 環(huán)己烷的分子數(shù)為 0.1NAB.1.6g 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.8NAC.14g 乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)為 NAD.0.2mol 乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)為 NA8.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.5.6L 甲烷含有的共價鍵數(shù)為 NAB.常溫下 1L pH=1

5、3 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 數(shù)為 0.1NAC.電解精煉銅時，當陽極上溶解的銅達到 6.4g 時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD.0.1mol Na3AlF6 中含有的陽離子數(shù)為 0.4NA9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAB.4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為1.4NAC.273K、101kPa 時，2.24LCH3OH完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.15NAD.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 CO32- 數(shù)目小于0.1 NA10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

6、，下列說法中正確的是（ ） A.22.4L的SO2通入足量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移2molB.用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1:1C.1molN2與H2完全反應生成NH3，新形成的化學鍵為2molD.1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 膠體粒子數(shù)為103NAB.32 g甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為 4NAC.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mo

7、l Fe2O3nH2O（鐵銹），則負極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為0.6NAD.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，則1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放熱566 kJ12.設aX+bY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ） A.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵B.合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個NH3(g)C.一定條件下，足量氧氣通過Na單質(zhì)后，若固體增重3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAD.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共

8、價鍵數(shù)目為13NA13.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A.CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B.貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C.反應物CH3CH2OH產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應D.反應過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) 31 g白磷（P4）中含有1.5NA個PP鍵1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA標準狀況下，22.4 L HF中含有NA個分子56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加熱條件下

9、充分反應，生成HI的分子數(shù)為2NA常溫下，含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A.B.C.D.15.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔 的下列敘述正確的是（ ） A.51 g該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個HClC.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種16.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，

10、下列敘述正確的是（ ） A.7.8g 苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為 0.3NA B.標準狀況下，11.2L 二氯甲烷所含的分子數(shù)為 0.5NA C.4.6g 乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1.2NA D.1mol 有機物 中最多有 5NA 個原子在一條直線上 17.NA為阿伏伽德羅常數(shù)。工業(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O3 高溫_ 2AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1molAlCl3時，下列說法正確的是（ ） A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.斷裂Cl-Cl的數(shù)目為3NA C.生成CO的體積為33.6LD.消耗焦炭的質(zhì)量為18g 二、綜合題（共4題）18.75號元素錸(Re)，熔點僅次于鎢

11、，是制造航空發(fā)動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。 （1）錳與錸處于同一族，錳原子電子排布式為_，它處于周期的_區(qū)。 （2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如醋酸二氨合銅() Cu(NH3)2Ac 可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO (Ac表示醋酸根)。 與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_。配位體 NH3 中N原子的雜化類型為_， 1mol 配離子 Cu(NH3)2+ 中含有 鍵的數(shù)目為_。寫出與CO互為等電子體的一種分子的化學式_。（3）分別向 CuSO4、MgSO4 溶液加氨

12、水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。 NH3 與 Cu2+ 形成配合物的能力大于 Mg2+ 的原因為_。溶液中的水存在 H3O+、H5O2+ 等微粒形式，H5O2+ 可看作是 H3O+ 與 H2O 通過氫鍵形成的離子，寫出 H5O2+ 的結(jié)構(gòu)式_。（4）三氧化錸為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為3.74pm，錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_，三氧化錸的密度為_ gcm-3 (用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫計算式即可)。 19.2019年諾貝爾化學獎授予約翰古德伊納夫、斯坦利惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題： （

13、1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。 基態(tài)Co原子核外電子排布式為_；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_；該能層能量最高的電子云在空間有_個伸展方向。（2）Co(NO3)42的配體中N原子的雜化方式為_，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)，1mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。 （3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示： 這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。（4）Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點_Na2O(填高于或者低于)

14、，判斷理由_。 Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為_gcm3(列出計算式)。20.第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題： （1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_種。 （2）HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_，其中鍵的對稱方式為_。與CN互為等電子體的分子為_。 （3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_。NF3的空間構(gòu)型為_。 （4）GaN、GaP、GaA

15、s都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_。 GaNGaPGaAs熔點170014801238（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_； 21.下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，C60屬于_晶體（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目

16、是_；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為_（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個實際上一個二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_答案解析部分一、單選題1.【答案】 C 【解析】【解答】A.標準狀態(tài)下，己烷為液態(tài)，不能引用氣體摩爾體積進行計算，A不符合題意； B.28g乙烯的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一分子乙烯中含有6個共用電子對，因此1mol乙烯中所含共用電子對數(shù)為6NA，B不符合題意；C.2.8g聚乙烯的物質(zhì)的量n=mM=2.8g28n g/mol=0.1nmol，則其所含的碳原子

17、數(shù)為0.1nmol2nNA=0.2NA,C符合題意；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一分子乙醇中含有5個碳氫共價鍵，因此1mol乙醇中含有碳氫共價鍵的數(shù)目為5NA，D不符合題意；故答案為：C 【分析】A.標準狀態(tài)下，己烷為液態(tài)，不能引用氣體摩爾體積進行計算； B.根據(jù)公式n=mM計算乙烯的物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)簡式確定其所含的共價鍵；C.根據(jù)公式n=mM計算乙烯的物質(zhì)的量，進而得出其所含的碳原子數(shù)；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式確定其所含的碳氫化學鍵的數(shù)目；2.【答案】 C 【解析】【解答】A s-s鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-p鍵，電子云圖像都呈軸對稱，故A不符合題意； B s軌道與s軌

18、道不能形成鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成鍵，故B不符合題意；C 1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有6個C-H鍵、3個C-C鍵共9個鍵2個鍵，故C符合題意；D 乙烯與乙烷化學性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的鍵不如鍵牢固，易斷裂、化學性質(zhì)相對活潑些，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A.根據(jù) s-s鍵與p-p鍵的 成鍵方式即可判斷 B.根據(jù)鍵的成鍵方式即可判斷 C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找出鍵和鍵即可 D.鍵比鍵更加穩(wěn)定3.【答案】 D 【解析】【解答】A標況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個氮氣分子中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故A不符

19、合題意； B標況下H2O2為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B不符合題意；C3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個肼分子中含5個共價鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價鍵，故C不符合題意；D3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應中當生成4mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當生成0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D符合題意。故答案為：D。 【分析】A.根據(jù)n=V/Vm計算出物質(zhì)的量，再找出一個氮氣分子中含有的電子數(shù)即可 B.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件 C.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量，再計算出1個肼分子中的共價鍵數(shù)即可 D.找出化學方程式中的電子轉(zhuǎn)移

20、數(shù)目，即可計算給出水的質(zhì)量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4.【答案】 D 【解析】【解答】A生成氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A不符合題意； B4.6gNa的物質(zhì)的量為n(Na) mM 4.6g23g/mol 0.2mol，Na與水完全反應生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2，產(chǎn)物NaOH中OH存在一個共價鍵，H2中存在1個共價鍵，由于0.2molNa與水完全反應生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共價鍵，故B不符合題意；CAl(OH)3的酸式電離為Al(OH)3 H+ AlO2- +H2O

21、，Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離，不能完全電離，H+數(shù)目小于NA，故C不符合題意；D7.8gC6H6的物質(zhì)的量為n(C6H6) mM 7.8g78g/mol 0.1mol，120時H2O為氣體，燃燒產(chǎn)物為CO2或CO一種或兩種及H2O，根據(jù)元素守恒，碳的氧化物為0.6mol，H2O為0.3mol，所得氣體分子數(shù)為0.6NA+0.3NA0.9NA，故D符合題意；答案為D。 【分析】A.隨著反應的進行硝酸變稀，產(chǎn)物發(fā)生改變，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不易求出 B.寫出鈉與水反應的方程式，根據(jù)產(chǎn)物即可計算出共價鍵的數(shù)目 C.考慮的是氫氧化鋁是弱電解質(zhì)不能完全電離 D.根據(jù)101KPa，以及120，生成物均是氣

22、體根據(jù)質(zhì)量計算出即可5.【答案】 C 【解析】【解答】A V1=22.4L 氮氣的物質(zhì)的量 n1=V1Vm ，而此時未聲明處于標準狀況下，則 Vm 無法確定，因而其物質(zhì)的量 n1 無法確定，所以其含有的中子數(shù)目也無法確定，故A不符合題意； B D2O 分子中含有10個質(zhì)子，所以 1mol D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目 N=1mol10NA/mol=10NA ，而 H2O 中也含有10個質(zhì)子，所以 1mol H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目 N=1mol10NA/mol=10NA ，因而兩者所含質(zhì)子數(shù)相等，故B不符合題意；C正丁烷和異丁烷的化學式均為 C4H10，且它們的分子中均含有13個共價鍵，則該混合物

23、的物質(zhì)的量 n3=m2M(C4H10)=48g+10g58g/mol=1mol ，因而其含有的共價鍵數(shù)目 N3=n313NA=1mol13NA/mol=13NA ，故C符合題意；D醋酸是弱酸，所以醋酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，因而 V4=1L,c4=1mol/L 醋酸鈉溶液中含有的 CH3COO- 的數(shù)目 N40.1NA ，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A.使摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件 B.質(zhì)子數(shù)均相同中子數(shù)不同 C.分別計算出物質(zhì)的量再找出單個分子含有的共價鍵即可 D.需要考慮醋酸根離子的水解6.【答案】 B 【解析】【解答】A標準狀況下，H2O是液體，22.4 L H2

24、O的物質(zhì)的量不是1mol，故A不符合題意； B2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，0.1mol與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B符合題意；C1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含1mol C2H5OH，乙醇、水中都含氫原子，含氫原子數(shù)大于 6NA，故C不符合題意；D非標準狀況下，22.4 L C2H6 的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件 B.根據(jù)NaNa+e,即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C.乙醇溶液中含有乙醇和水，乙醇分子和水分子均含有氫原子 D

25、.使用摩爾體積時需要注意狀態(tài)和條件7.【答案】 A 【解析】【解答】A由于標準狀況下，環(huán)己烷不是氣體，無法計算2.24L環(huán)己烷的物質(zhì)的量，也就無法計算含有的氫原子的物質(zhì)的量即數(shù)目，故A符合題意； B1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒生成0.1mol二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故B不符合題意；C乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都為CH2，14g混合物中含有1mol CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為NA，故C不符合題意；D0.2mol乙炔中含有0.6mol碳碳共用電子對和0.4mol碳氫共用電子對，總共含有1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為NA

26、，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.使用摩爾體積時需要注意條件和物質(zhì)的狀態(tài) B.寫出方程式即可計算出轉(zhuǎn)移的電子 C.最簡式相同，計算出最簡式中碳原子的個數(shù)即可 D.找出一個乙炔分子中含有的公共電子對數(shù)即可8.【答案】 B 【解析】【解答】A 5.6L 甲烷不一定是標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量，故A不符合題意； B 常溫下 1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 數(shù)為1L0.1molL-1NAmol-1= 0.1NA ,故B符合題意；C 電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解，當陽極上溶解的銅達到 6.4g 時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于 0.2NA ，故

27、C不符合題意；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-構(gòu)成，0.1mol Na3AlF6 中含有的陽離子數(shù)為 0.3NA，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】A沒注明標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算； B 由pH確定OH-的濃度，再利用n(OH-)=c(OH-)V計算； C.煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-構(gòu)成。9.【答案】 A 【解析】【解答】AHCHO與CH3COOH的最簡式都為CH2O，30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為 30g30g/molNA =NA，A符合題意； B4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 5

28、.8g58g/mol13NA =1.3NA，B不符合題意；C273K、101kPa 時，CH3OH呈液態(tài)，無法計算2.24LCH3OH的物質(zhì)的量，也就無法計算完全燃燒消耗O2分子數(shù)，C不符合題意；D0.1 molL-1Na2CO3溶液的體積未知，無法計算含有的 CO32- 數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.最簡式相同，可直接計算出最簡式中的碳原子的個數(shù) B.正丁烷和異丁烷所含鍵和相對分子質(zhì)量相等，可直接計算即可 C.摩爾體積計算時，需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件 D.根據(jù)n=cv計算出物質(zhì)的量，但是體積未知10.【答案】 B 【解析】【解答】A未標明氣體狀態(tài)，無法計算SO2的物質(zhì)的量，

29、A項不符合題意； B根據(jù)反應方程式2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O可知，NO2既為氧化劑又為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1:1，B項符合題意；C1molN2與H2完全反應生成1molNH3，新形成的化學鍵為3mol，C項不符合題意；D1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1mol1L=1mol/L ，D項不符合題意；故答案為：B。 【分析】A.使用摩爾體積時，注意條件和狀態(tài) B.根據(jù)氧化還原反應離子反應式，找出氧化劑與還原劑即可 C.一個氨氣分子中含有3個鍵 D.根據(jù)c=n/v進行計算即可11.【答案】 D 【解析】【

30、解答】A. 鐵離子水解可逆，且膠體是微粒的集合體，因此在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 膠體粒子數(shù)小于103NA，A不符合題意； B. 32g甲醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其電子式 可知其中含有的共價鍵數(shù)目為5NA，B不符合題意；C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mol Fe2O3nH2O（鐵銹），根據(jù)鐵原子守恒可知消耗單質(zhì)鐵是0.2mol，負極上鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則負極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為0.4NA，C不符合題意；D. 2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，這說明2molCO和1mol氧氣反應生成2mo

31、l二氧化碳放出的熱量是566 kJ，即1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放熱566 kJ，D符合題意；故答案為：D。 【分析】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體； B.求出32g甲醇的物質(zhì)的量是，然后根據(jù)甲醇中含5條共價鍵來分析； C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1 mol Fe2O3nH2O（鐵銹），則負極上放電的鐵為0.2mol，根據(jù)負極反應Fe-2-=Fe2+來分析； D.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，意味著2molCO和1mol氧氣反應生成2mol二氧化碳放出的熱量是566 kJ。12.【答案】 D 【解析】【解答】A.

32、 黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S-S鍵，0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個As-As鍵，A不符合題意； B. 合成氨是可逆反應，合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)生成NH3(g)少于2NA個，B不符合題意； C. 氧氣與Na單質(zhì)反應，得到的產(chǎn)物可能是氧化鈉，也可能是過氧化鈉，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不符合題意； D. 每1mol正丁烷和異丁烷都含有13mol共價鍵，所以不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量為1mol（或總質(zhì)量為58g），則必含有13mol（即13NA）共價鍵，D符合題意； 故答案為：D。 【分析】A. 注意各球所代表的的物質(zhì)； B. 可

33、逆反應不能進行到底； C.氧化鈉和過氧化鈉中氧的化合價不同； D. 正丁烷和異丁烷雖然結(jié)構(gòu)不同，但是共價鍵數(shù)目相同。13.【答案】 D 【解析】【解答】A. CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A不符合題意； B. R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B不符合題意；C. 反應物CH3CH2OH產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應，C不符合題意；D. 反應過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D符合題意。故答案為D。 【分析】A.CH鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同, B. R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化 C. 失去了氫原

34、子，發(fā)生氧化反應 D. d與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變14.【答案】 B 【解析】【解答】1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，符合題意； CO32-+ H2OHCO3-+ OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，不符合題意； 標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，不符合題意； 鐵和氯氣反應生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，不符合題意； 1 mol H2和1 mo

35、l I2在加熱條件下充分反應，反應可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，不符合題意； 濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，符合題意； 142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，符合題意； 膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，不符合題意。 綜上可知，符合題意選項為； 故答案為：B。 【分析】求出31g白磷（P4）的物質(zhì)的量，然后

36、根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來分析； 碳酸根的水解導致陰離子個數(shù)增多； 注意HF的存在狀態(tài)； 求出56g鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣不一定能完全反應來分析； H2和I2的反應為可逆反應； 銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應來分析； Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且均含2個陽離子和1個陰離子； 1個Fe（OH）3膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體。15.【答案】 C 【解析】【解答】A苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳單鍵，而苯乙炔 中含有的單鍵有1個C-C單鍵，6個C-H單鍵，51 g苯乙炔的物質(zhì)的量為 51g102g/mol =0.5mol，含有C-C單鍵0.5mol，含

37、有C-H單鍵0.5mol6=3mol，數(shù)目為3.5NA，故A不符合題意； B苯乙炔在標準狀況下不是氣體，無法計算22.4 L苯乙炔的物質(zhì)的量，也就無法計算最多消耗的HCl數(shù)目，故B不符合題意；C苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔分子中共線的原子有6個，因此1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NA，故C符合題意；D苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，分子中含有6種H原子，一氯代物有6種，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A根據(jù)n=mM計算苯乙炔的物質(zhì)的量，苯乙炔 中有1個C-C單鍵，6個C-H單鍵，根據(jù)N=nNA計算單鍵數(shù)目； B標準狀況下苯乙炔不是氣體，不能使用標況下的氣

38、體摩爾體積計算其物質(zhì)的量； C乙炔是直線型分子； D由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上有4種H，乙炔上有2種H則一氯代物有6種.16.【答案】 C 【解析】【解答】A. 苯分子中不含碳碳雙鍵，故A不符合題意； B. 二氯甲烷在標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4Lmol1進行計算，故B不符合題意；C. 乙醇分子式為C2H6O，H顯1價，O顯2價，C顯2價，乙醇燃燒C2H6O3O22CO23H2O，4.6g乙醇在氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 4.6g46g/mol24-(-2) =1.2mol，故C符合題意；D. 苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，乙炔空間構(gòu)型為直線，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，該有機物可以表示

39、為 ， 所以在一條直線上的原子有7個，故D不符合題意；故答案為C。 【分析】A.苯中不存在碳碳雙鍵，主要含的鍵時介于單鍵與雙鍵的鍵 B.使用摩爾體積時，需要注意的是物質(zhì)的狀態(tài)和條件 C.寫出燃燒化學方程式，找出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系 D.與有炔基的所有原子均在一條直線上，苯環(huán)對角原子也在一條線上共6個碳原子和1個氫原子共線17.【答案】 D 【解析】【解答】A根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，該反應共轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A不符合題意； B根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol Cl2，則斷裂Cl-Cl的數(shù)目為1.5NA，故B不符合題意；C根據(jù)分析，當獲得

40、1molAlCl3時，生成CO1.5mol，在標況下的體積為33.6L，題設選項中未說明氣體的存在狀態(tài)條件，故C不符合題意；D根據(jù)分析，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol C，則消耗焦炭的質(zhì)量為1.5mol 12g/mol=18g，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥抗I(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O3 高溫_ 2AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1molAlCl3時，消耗1.5mol Cl2和1.5molC單質(zhì)，生1.5molC，該氧化還原反應中C元素由0價變?yōu)?2價，1.5molC單質(zhì)參與反應，反應進行過程中共轉(zhuǎn)移3mol電子，據(jù)此分析解答。二、綜合題18.【答案】 （

41、1）Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2；d（2）具有孤電子對(或孤對電子)；sp3；8NA；N2（3）由于 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵強；（4）6；234NA(3.7410-10)3gcm3 【解析】【解答】(1)錳為28號元素，核外電子排布為 Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2，它處于周期的d區(qū)，所以答案為： Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2 ；d。(2) 在含有空軌道的原子和孤電子對之間很容易形成絡合物。銅離子含有空軌道，所以它們的配體應該含有孤電子對(或孤電子對)，所以答

42、案是：有孤電子對(或孤對電子)；配配位體 NH3 中N原子的價層電子對數(shù)是4。根據(jù)價層電子對排斥理論，N原子雜質(zhì)類型為sp3 ， 一個單獨的絡合離子 Cu(NH3)2+ 含有 鍵，所以根據(jù)計算1mol的絡合離子所含 鍵的數(shù)目是8NA，所以答案為：sp3； 8NA 。等電子體中的原子數(shù)和價電子數(shù)相等，與CO互為等電子體的微粒含有兩個原子和十個電子，所以CO相互等電子的分子是 N2(3)隨著原子序數(shù)的增加，原子核的外電子引力增大；而隨著電子層數(shù)的增加，原子核的外電子引力減小，但前者占主導地位， Cu2+ 電子層數(shù)大于 Mg2+，所以 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵更強，所以答

43、案為：由于 Cu2+ 對配體 NH3 的孤電子對吸引力大，配位鍵強。 H3O+ 的結(jié)構(gòu)式為 ， H2O 的結(jié)構(gòu)式為 ， H5O2+ 可看作是 H3O+ 與 H2O 通過氫鍵形成的離子，則 H5O2+ 的結(jié)構(gòu)式為： 。(4) 三氧化錸為立方晶胞，錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心，根據(jù)均攤法可知錸原子的配位數(shù)為6；在這個單位胞里，Re原子的數(shù)目等于 818 =1，O原子數(shù)等于 1214 =3，所以錸原子的配位數(shù)為6，該晶胞的體積為： (3.7410-10)3cm3 ，單個晶胞的質(zhì)量為： 186+316NAg=234NAg ，則三氧化錸密度= 234NAg(3.7410-10)3cm3 = 234

44、NA(3.7410-10)3gcm3 ，所以答案為：6； 234NA(3.7410-10)3gcm3 ?！痉治觥浚?）根據(jù)錳元素的核外電子數(shù)即可寫出核外電子能級排布即可找出所在的區(qū)域 （2） 銅離子提供空軌道，因此形成配位鍵需要提供孤對電子 氨氣是sp3雜化，找出 Cu(NH3)2+ 的單鍵和配位鍵即可計算找出含有2個原子以及10個價電子的分子即可 （3） 銅離子的核電荷數(shù)大對孤對電子的吸附能力強根據(jù)氫鍵形成的原理即可寫出結(jié)構(gòu)式 （4）找出與錸原子距離最近的氧原子個數(shù)即可，根據(jù)占位計算出晶胞的質(zhì)量再計算出晶胞的體積即可計算出密度19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2；

45、M；3（2）sp2；Co、O、N；16（3）(PnO3n1)(n+2)-（4）高于；Li+半徑小于Na+，電荷相同情況下，離子半徑越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔點高于Na2O；87+416NA(0.466510-7)3 【解析】【解答】(1)CO的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2； P的原子序數(shù)是15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的軌道是p，電子云在空間有3個伸展方向。(2)Co(NO3)42的配體是硝酸根，其中N原子含有的價層電子對數(shù)是3+

46、 5+1-322 3，其雜化方式為sp2；由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于氧元素，則該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為CoON；由于單鍵都是鍵，配位鍵也是鍵，則1mol該配離子中含鍵數(shù)目為(4+34)NA16NA。(3)由圖可知，2個P原子時存在7個O，3個P原子時存在10個O，存在n個P時存在(3n+1)個O，則這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(PnO3n1)(n+2)-；(4)由于Li+半徑小于Na+，電荷相同情況下，離子半徑越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔點高于Na2O；根據(jù)Li2O晶胞圖可知，晶胞含有8個Li和4個O，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，則晶胞體積為(0.4665107)3cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為 8