人教版九年級下冊化學 8.2.2 金屬活動性順序 課后習題重點練習課件

1、課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時 金屬活動性順序第八單元 金屬和金屬材料1(1)將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成_色，發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有_色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成_色，反應的化學方程式為_。(3)上述兩個反應所屬的基本反應類型是_。紫紅淺綠FeCuSO4=FeSO4Cu銀白藍Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置換反應2(2018新疆)關(guān)于鐵絲與硫酸銅溶液的反應，有關(guān)說法錯誤的是() A鐵絲需用砂紙打磨 B溶液由藍色變?yōu)闊o色 C金屬活動性強弱：FeCu D反應的化學方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B3(

2、2018德州)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：MnFeCl2=MnCl2 Fe，下列說法錯誤的是() A該反應屬于置換反應 B錳的金屬活動性比鐵強 C錳能置換出鹽酸中的氫 D反應前后元素化合價都不變D4某化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應的規(guī)律是_。試舉出實際應用的實例_(可用化學方程式表示)。MgHg在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)

3、(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應，必須滿足兩點：_，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來；_。試舉出實際應用的實例_(可用化學方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應時，生成的化合物分別為_、_和_。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)FeCl2FeSO4FeCl25(2018荊州)下列金屬中，金屬活動性最強的是() A鐵 B鎂 C鋅 D銅B6(2018溫州)根據(jù)金屬活動性判斷下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是() A用鐵制容器盛鹽酸 B用銅制

4、容器盛鹽酸 C用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D用銅制容器盛硝酸銀溶液B7判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的寫出化學方程式，不能發(fā)生反應的請說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水)(1)鐵與硫酸鋅溶液：_。(2)銅與硝酸銀溶液：_。(3)鋅與氯化銀：_。(4)鎂與硫酸銅溶液：_。不能反應，因為在金屬活動性順序里，鐵排在鋅的后面，不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag不能反應，因為AgCl難溶于水MgCuSO4=MgSO4Cu8比較金屬活動性順序的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應：根據(jù)金屬與氧氣能否反應及反應的劇烈程度可推知活動性強弱，如常溫下能與氧氣反應的金屬比高溫時不能與

5、氧氣反應的金屬活動性_，在空氣中能燃燒的金屬比在空氣中不能燃燒的金屬活動性_，自然界以單質(zhì)形式存在的金屬比以化合物形式存在的金屬活動性要_。強強弱(2)金屬與酸反應：根據(jù)金屬與酸能否發(fā)生反應及反應的劇烈程度可比較金屬的活動性強弱。能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬活動性_，相同條件下與酸反應越劇烈，金屬的活動性越_。(3)金屬與金屬化合物溶液反應：根據(jù)一種金屬能否與另一種金屬的化合物溶液反應也可比較兩種金屬的活動性強弱，能反應則前者的活動性比后者_，不能反應則前者的活動性比后者_。強強強弱9(2018山西)驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是() AMgSO4溶液 BKCl溶液

6、C稀鹽酸 DZnCl2溶液B10(2019雅安)某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是() A將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 C將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中【解析】探究三種金屬活動性強弱的實驗設(shè)計應遵循“兩金夾一鹽(金屬化合物)”或“兩鹽(金屬化合物)夾一金”的實驗方法。Fe與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性鐵銀，Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性銅銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，A錯誤；將三種金屬分別放入稀鹽酸

7、中，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，Cu、Ag與稀鹽酸不反應，說明活動性鐵銅、銀，但不能說明銅和銀的活動性強弱，B錯誤；Fe與CuSO4溶液反應置換出銅，說明活動性鐵銅，鐵與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性鐵銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，C錯誤；鐵能與硫酸銅溶液反應，說明活動性鐵銅，銀不能與硫酸銅溶液反應，說明活動性銅銀，從而證明活動性鐵銅銀，D正確?！敬鸢浮緿11(中考鄂爾多斯)向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是() A濾液中的金屬化合物只有CuSO4 B濾液中的金屬化合物只有ZnSO4 C濾渣中一定有Cu，可能有Zn D向濾渣中滴加

8、稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生【解析】由于鋅的活動性比銅強，因此把一定質(zhì)量的鋅加入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應生成銅和ZnSO4。由充分反應后過濾得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有完全反應，即Zn不足，故濾渣中只有銅，沒有鋅。濾液中既有生成的ZnSO4，還有未反應完的CuSO4?！敬鸢浮緿12(2018棗莊)某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是() A濾液中一定含有Zn2和Fe2，一定沒有Ag B濾液中一定含有Zn2，一定沒有Fe2和Ag C濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵 D濾渣中一定含有銀

9、和鐵，可能含有鋅【解析】鋅的金屬活動性比銀、鐵強，能與硝酸亞鐵、硝酸銀發(fā)生置換反應，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當銀離子被全部置換后，若有鋅剩余，則會繼續(xù)與硝酸亞鐵發(fā)生置換反應，生成硝酸鋅和鐵。濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鐵和銀，可能含有鋅，濾液中一定沒有Ag，一定有Zn2，可能有Fe2(硝酸亞鐵可能過量)?！敬鸢浮緿13向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸。(1)若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有的固體是_，濾液中含有的金屬化合物是_。(2)若沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_

10、。Cu、Ag、ZnZn(NO3)2Ag【解析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，鋅粉首先與AgNO3發(fā)生置換反應，AgNO3反應完后，多余的鋅粉繼續(xù)與Cu(NO3)2反應。當向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生時，說明鋅粉過量，則溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2都已反應完，濾液中的金屬化合物只有Zn(NO3)2。當向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生時，說明鋅粉沒有過量，但鋅一定與AgNO3發(fā)生反應生成了Zn(NO3)2和Ag，所以濾液中一定含Zn(NO3)2，可能含AgNO3和Cu(NO3)2；濾渣中一定含Ag，可能含Cu。14(中考永州)下列事實不能用金屬的活動性順序加以解

11、釋的是() A不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣 B鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅 C在化合物中，鐵顯2、3價，銅顯1、2價 D相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度不同【解析】在金屬活動性順序里，銅排在氫后，因此銅不能與稀硫酸反應制得氫氣；鐵位于銅的前面，因此鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅；鋅、鐵都是位于氫前的金屬，都能與酸反應產(chǎn)生氫氣，且鋅又排在鐵的前面，因此相同條件下鋅與酸反應更劇烈；金屬的活動性與金屬在化合物中所顯的化合價高低無關(guān)?！敬鸢浮緾15(中考吉林)根據(jù)下面部分金屬活動性順序回答：(1)上述金屬中活動性最強的是_。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_。(3)已知XH2SO4=XSO4H2；

12、Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是_(填字母序號)。 ACu、Hg、AgBFe、Cu、Ag CMg、Zn、FeMg(或鎂)Cu(或銅)B16(2019濱州)有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同濃度的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是() A丙乙甲 B甲丙乙 C丙甲乙 D甲乙丙A17下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不必進行的實驗是() A將鋅片

13、放入稀硫酸中 B將銅片放入稀硫酸中 C將銅片放入硝酸銀溶液中 D將鋅片放入硝酸銀溶液中【解析】由A、B可知，在金屬活動性順序中，鋅位于氫的前面，銅位于氫的后面，即鋅比銅活潑；由C可知，銅比銀活潑，則由A、B、C即可比較出三種金屬的活動性順序，無需再做D項實驗?！敬鸢浮緿18如圖所示為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。(1)實驗中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_。(2)寫出實驗中C試管內(nèi)反應的化學方程式_。(3)實驗中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_(填字母序號)。C、D酸的種類不同Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)219(2018自貢)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是()AMg、Cu、FeSO4溶液BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgSO4溶液 DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液【解析】要比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，A組中，若將Mg、Cu分別加入FeSO4溶液中，Mg能與FeSO4溶液反應，證明活動性：MgFe，Cu不能與FeSO4溶液反應，證明活動性：FeCu，故能比較出三種金屬