高中化學(xué)高中 化學(xué)反應(yīng)原理 水溶液中的離子平衡鹽類的水解

1、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)一.教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.使學(xué)生理解鹽類水解本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。2.正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。過(guò)程與方法：1.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2.培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的認(rèn)識(shí)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。二.教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解本質(zhì)；理解鹽類水解規(guī)律。難點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式。教學(xué)過(guò)程：教 師 活 動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】1.如何除銹？【實(shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液、NaCl溶液、NH4C

2、l溶液，KNO3溶液，Al2(SO4)3溶液，Na2CO3溶液滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性?！咎釂?wèn)】為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說(shuō)明在這六種溶液里H+和OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？【思考】CH3COONa、NH4Cl、在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH的濃度總相等， 那么是誰(shuí)打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2、CH3COONa溶液中存在哪些離子？3、CH3COON

3、a溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫(xiě)出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【板書(shū)】CH3COO-+ H2O=CH3COOH + OH-【遷移運(yùn)用】NH4Cl溶液為什么顯酸性？1、NH4Cl溶液中存在哪些電離？2、NH4Cl溶液中存在哪些離子？3、NH4Cl溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫(xiě)出離子方程式。4、NH4Cl在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【板書(shū)】NH4+ H2O=NH3H2O + OH【課件展示】一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電

4、離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性?！咎釂?wèn)】什么樣的鹽才能水解呢?CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【解答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽?！究偨Y(jié)】1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書(shū)】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱水水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性。【練習(xí)】分析Na2CO3溶液、CuSO4、KNO3溶液的酸堿性，并正確書(shū)寫(xiě)水解離子方程

5、式。【小結(jié)】1.水解定義及實(shí)質(zhì)。2.水解離子方程式。3.水解規(guī)律?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】一、鹽類的水解1、定義2、實(shí)質(zhì)3、特點(diǎn)4、水解規(guī)律。有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱水水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性?！静贾米鳂I(yè)】5-3 第一課時(shí)作業(yè)【課后反思】課堂氛圍較好由于時(shí)間關(guān)系給學(xué)生的思考時(shí)間不夠思考 回答學(xué)生代表演示，其他同學(xué)觀察、記錄思考 討論 回答聆聽(tīng)理解回答理解 討論分析代表發(fā)言作記錄觀看 聽(tīng)講 記憶 做筆記 理解記錄體會(huì)根據(jù)以上分析，學(xué)生總結(jié)水解規(guī)律個(gè)別學(xué)生黑板展示，其他同學(xué)完成在作業(yè)本上。思考 回答自我總結(jié)溫故而知新，有助于學(xué)生形成較全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為下面的討論作鋪墊。提出疑問(wèn)，由舊知識(shí)引出新知識(shí)，帶著問(wèn)題去聽(tīng)課。通過(guò)板書(shū)，讓學(xué)生理解CH3COONa溶液呈堿性的原因。通過(guò)學(xué)生板書(shū)，更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鹽溶液為什么不一定都顯中性。通過(guò)展示概念，初步掌握鹽類水解，理解水解的