物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 完整版課件

1、 在初中化學(xué)計(jì)算中以質(zhì)量為核心，到了高中是以物質(zhì)的量為核心。在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、微粒個(gè)數(shù)、氣體體積。他們有什么關(guān)系呢？質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、微粒個(gè)數(shù)、氣體的體積 m n c N v想一想四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、1molH2O的質(zhì)量是g，含有個(gè)水分子。 2、4gH2的物質(zhì)的量是 mol，含有個(gè)H2分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。 3、從0.1mol/L的HCl中取1L，其中HCl的物質(zhì)的量是 mol。 （18, 6.021023）（2，12.041023 ，44.8）（0.1）物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？微 粒 個(gè) 數(shù) (N)物 質(zhì) 的 量 n (mol)

2、 質(zhì) 量 m (g) 體 積 V（L） 濃 度 C (mol/L) M NAVm(22.4L/mol) V(aq) M NA Vm(22.4L/mol) V(aq) 化學(xué)計(jì)量數(shù)： 2 2 2 1 結(jié) 論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì) 的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 2Na + 2H2O 2NaOH + H21NA擴(kuò)大 NA :2NA 2NA 2NA物質(zhì)的量:2mol2mol2mol1mol1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。（3）生成H2的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）2.24L根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，已知物理量與被求物理量是否必須一致？ 不一定，只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可。根據(jù)比例式求解寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式寫(xiě)標(biāo)在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的有關(guān)物理量關(guān)系，并代入已知量和未知量列出比例式列解簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答 簡(jiǎn)要概括利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟。 2、把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量； （2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）0.1mol（2）3.36L3、5.