高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題練習(xí)

1、2008 高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題練習(xí) X 、 Y 、 Z三種元素.已知： TOC o 1-5 h z 它們是周期表的前20號(hào)元素，Y 和 Z 不在同一周期.它們可以組成化合物XY 2、 YZ 2和 XZ.X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同.XY 2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO 2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻譞是 ； Y是； Z是； A是.XY 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.2請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式，這些分子都各具有10 個(gè)電子。它們的分子式3氣態(tài)氯化鋁Al 2Cl6 是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所

2、示。請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。4在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有填數(shù)字 個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C C 鍵的夾角都是填角度 。5在某溫度下，一定量的元素A 的氫化物AH 3，在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A 單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè) A 原子， AH 3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。A、 B、 C、 D 四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。A、 D 同族， B、 C 同周期.A、 B 組成的化合物甲為氣體，其中A、 B 原子數(shù)之比為4 1 ，由 A、 C 組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、 C 原子數(shù)

3、之比為1 1，丙中為2 1，由D、 C 組成的兩種化合物丁和 戊都為固態(tài)，丁中D、 C 原子數(shù)之比為1 1 ， 戊中為 2 1。 TOC o 1-5 h z 寫出分子式甲乙丙丁戊寫出 B 元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、B、C、D 都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中 A、 B 處于同一周期，A、C處于同一主族，C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、 B 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C 原子最外電子層上 p 電子數(shù)是D 原子最外電子層上s 電子數(shù)的2 倍。試回答：這四種元素分別是A，B，C，D；這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：寫出A、 B、 D 組成的化合物與B、 C 組成的化合物相互反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式A、 B、 C 是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、 乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷： TOC o 1-5 h z 在 A、 B、 C 這三種化合物中，必定含有乙元素的是。用 A、 B、 C 字母填寫單質(zhì)乙必定是填“金屬”或“非金屬”，其理由是單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B 的分子式是。9碳正離子例如， CH3 ， CH5，CH3 3C+ 等 是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉G Olah因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH 5 可以通過CH 4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè) H+ 而得到，而CH5 失去

5、H2可得 CH3 。CH 3 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離于，是缺電子的，其電子式是。CH 3 中 4 個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是（填角度）。CH 3 3C+ 在 NaOH 的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH 3 3C+去掉H+ 后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。10今有、四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。與、與分別是同族元素。、兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是、兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解在二硫化碳中。則四種元素是：。寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：11 今有、四種元素，其中A 元素為 1826 年法國(guó)青年所發(fā)現(xiàn)

6、。他在研究海水制鹽時(shí)， 于剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深。若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有剌鼻的氣味。B、 C、 D 均為短周期元素。D 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，而它們最外電子層上的p 電子數(shù)恰相等。D 原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B 原子核外電子數(shù)的2 倍。則四種元素是：。寫出上述元素組成的單質(zhì)或化合物相互作用生成沉淀的二個(gè)反應(yīng)方程式：右圖是石英晶體平面示意圖。它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀 TOC o 1-5 h z 結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為。原硅酸根離子SiO44的結(jié)構(gòu)可表示為二聚硅酸根離子Si 2 O76 中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為。A 、

7、B 、 C、 D 是短周期元素，A 元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol 該化合物含有42 mol 電子， B 原子的最外層電子排布式為nsnnp2n， C、D 兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半；C 元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一;試寫出：A、 B 元素形成的酸酐的化學(xué)式D 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式A、 C 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 W Z Y。 W 原子的最外層沒有p電子，X 原子核外s 電子與 p 電子數(shù)之比為1 1 ， Y 原子最外層s 電子與 p 電子數(shù)之比為1 1 ，Z 原子核外電子中p 電子數(shù)比Y 原子多 2 個(gè)。X 元素的單質(zhì)與

8、Z 、 Y 所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式： TOC o 1-5 h z W 、 X 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為(填元素符號(hào))BGO 是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：在 BGO 中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)，在 BGO 中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， BGO 可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO 晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?TOC o 1-5 h z 鍺和鉍的元素符號(hào)分別是和 。BGO 晶體的化學(xué)式是。B

9、GO 晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10 個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）0+ 1+10+ 2+ 1+0如下：如下：其中 b 的離子半徑大于e 的離子半徑；d 是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c 與 f 可形成兩個(gè)共價(jià)型g 分子。試寫出： （ 1 ） a 粒子的核外電子排布式b 與 e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為用化學(xué)式表示）d 溶于水的電離方程式g 粒子所構(gòu)成的晶體類型屬c粒子是， f 粒子是（用化學(xué)式表示）17171818單質(zhì)AB

10、CDEFGHIJ熔點(diǎn)15055016021050370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A 元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH1）下列結(jié)構(gòu)中，代表原子序數(shù)從1 到 10 的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A：B：C：D：表示，例如：2）在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用表示，例如：寫出三

11、硝酸甘油酯的的結(jié)構(gòu)式：19 1956 年李正道和楊振寧提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6207 Co 放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，李、楊二人為此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。2670 Co 的衰變方程是 TOC o 1-5 h z 6207 CoZA Ni 10ee其中 e 是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。1 Co 與 Fe 同周期，它應(yīng)在周期表的第周期。2670 Co 的核外電子數(shù)為。在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物ZANi 的質(zhì)量數(shù)A是，核電荷數(shù)Z 是。2 在衰變前2670 Co核靜止，根據(jù)云室照片可以看出，衰變產(chǎn)物Ni 和01 e的運(yùn)動(dòng)徑跡不在一條直線上。如果認(rèn)為衰變產(chǎn)物只有Ni

12、和01 e，那么衰變過程將違背守恒定律。3 無水 CoCl 2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl 2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。深藍(lán)色粉紅色深藍(lán)色現(xiàn)有無水CoCl2 65 g，吸水后變成CoCl2 x H2O 119 g，水合物中x的值是。4 2607 Co 是典型的放射源，可用于作物誘變育種。我國(guó)應(yīng)用該方法培育出了許多農(nóng)作物品種，如棉花高產(chǎn)品種“魯棉 1 號(hào)” ，年種植面積曾達(dá)到3000 多萬畝，在我國(guó)自己培育的棉花品種中栽培面積最大。射線處理作物后主要引起，從而產(chǎn)生可遺傳的變異。除射線外，用于人工誘變的其他射線還有、和20不同元素的氣態(tài)原子失

13、去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（ 1 ）同主族內(nèi)不同元素的E 值變化的特點(diǎn)是：。各主族中 E 值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（ 2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E 值增大。但個(gè)別元素的E 值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是（填寫編號(hào)，多選倒扣）E砷E硒E砷E硒E溴E硒（ 3）估計(jì)1 mol 氣態(tài) Ca 原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E 值的范圍： E H 2O、 HF；第三周期SiH4 PH3。（ 2）化合物的毒性：PH3 NH 3H2SH2O；CS2 CO2 CCl4CF4 （選填或、。

14、于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、 Cl 的化合物上。（ 3）已知 CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2 終于誕生了，其它類似的還可以是。（ 4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分） 毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（ a）（ b）（ c）A、 B、 C 是短周期A 和 A 族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、 mB、 mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA HCl） 、

15、 nB HCl） 、 nC HCl） 。已知： 。 mA mB mC， nA HCl ）nB HCl nC HCl ） 。請(qǐng)?zhí)羁眨?TOC o 1-5 h z 1 ）寫出短周期A 和 A 族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：。2）若以MA、 MB 和 MC分別表示A、 B、 C 的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、 MB和 MC三者的相互關(guān)系式。3） A 的正確選擇有種，其化學(xué)式為：。4）若 A 和 B 為 A 族元素的碳酸鹽，C 為 A 族元素的碳酸鹽，則A、 B、 C 的化學(xué)式依次是， mB mC 1。 （保留 2位小數(shù)）X、 Y、 Z 是短周期元素的三種常見氧化物。X 跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的

16、不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是； Y 和 X 的組成元素相同，Y 的化學(xué)式是； 1 mol Z 在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z 的化學(xué)式是，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是。在一定條件下，Y 可以 跟 非 金 屬 單 質(zhì) A 反 應(yīng) 生 成 X 和 Z， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式30周期表前20 號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1 ，它們形成化合物時(shí) TOC o 1-5 h z 原子數(shù)之比為1 2。寫出這些化合物的化學(xué)式。31下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。1 ）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、

17、c、h b、g、k c、h、1d、e、f（ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1 原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mol 1） ：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600 TOC o 1-5 h z 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中 X 可能為以上13 種元素

18、中的（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X 和 j形成化合物的化學(xué)式。Y 是周期表中族元素。以上 13 種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。32 X、 Y、 Z 為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y X A（g） ，Y Z B（g）。 請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（ 1 ）若常溫下X 、 Y、 Z 均為氣體，且A 和 B 化合生成固體C 時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y 的化學(xué)式是 TOC o 1-5 h z 生成固體C 的化學(xué)方程式是。2）若常溫下Y 為固體，X、 Z 為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，則：B 的化學(xué)式是；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所

19、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；將 Y 與（ 1 ）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是33 （ 04 甘肅） 短周期的三種元素X、 Y、 Z， 原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y 和 Z 兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2 倍， X 和 Z 可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：X 元素的名稱是； Y 元素的名稱是；Z 元素的名稱是：。XZ 3化合物的分子式是，電子式是。別寫出X、 Y 的含氧酸的分子式、。34 （ 04 江蘇） 1919 年， Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)

20、相同、電子數(shù)相同的分子，互稱 為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第2 周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。此后， 等電子原理又有所發(fā)展。例如， 由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短 TOC o 1-5 h z 周期元素組成的物質(zhì)中，與NO 2互為等電子體的分子有：、。35 （ 04 內(nèi)蒙）A、 B、 C、 D、 E 分別代表5 種微粒，每種微粒中都含有18 個(gè)電子。其中A和 C 都是由單原子形成的陰離子，B 、 D 和 E 都是分子；又知在水溶液中A 跟 B 應(yīng)可生

21、成 C 和 D； E 具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：1 ）用化學(xué)符號(hào)表示上棕5 種微粒：A，B，C，D，E。2）在水溶液中A 跟 B 反應(yīng)的離子方程式是：。36 （ 04 上海）右表是元素周期表的一部分。1 ） 表中元素的氫化物的化學(xué)式為， 此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）2）某元素原子的核外p 電子數(shù)比s 電子數(shù)少1 ，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素

22、符號(hào)）參考答案X是：鈣（或Ca）；Y是：碳（或C）；Z是：硫（或S）沉淀A是：碳酸鈣（或 CaCO3）；化學(xué)方程式是：CaC2 2H2O Ca（OH）2 C2H2 （每空1分，共5分 ）注： 將 X、 Y、 Z誤寫為CaC2、 CS2、 CaS不給分. 寫化學(xué)方程式時(shí)，未寫不扣分 .Ne； HF； H2O； NH3； CH4 答對(duì) 5 個(gè)，給 2分；答對(duì)3 個(gè)或 4個(gè)，給 1 分；只答對(duì)1 個(gè)或2 個(gè)， 不給分。 考生如答其它正確答案如 B 2 也可以算答對(duì)1 個(gè)， 但同時(shí)答D2O 和 H 2O 的，只算對(duì) 1 個(gè)。Al 2Cl 6 可看作是兩個(gè)AlCl 3 分子通過配位鍵結(jié)合的，與兩個(gè) Al

23、 原子相連的Cl 原子必然有一鍵是配位鍵，另一鍵是一般的共價(jià)鍵。解析：由金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)圖中可知，最小環(huán)上有6 個(gè)碳原子；由于與一個(gè)碳原子相連的4 個(gè)碳原子形成正四面體，為甲烷型，其鍵角為109 28 。 92MCE6； 109 28 各 1 分 只寫出 109 ，可以給分A4；4AH 3A46H2（每空2 分，共 4 分） （若答案中將A 寫成 P 或As，都可當(dāng)作A，同樣給分 ）CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O；2Na2O22CO22Na2CO3O21 碳 或 C ；氧 或 O ；硅 或 Si ；鈉 或 Na 各 1 分，共 4 分C； Si； Na； O2分Na2CO3 S

24、iO2Na2SiO3 CO2 2分1 A、 B 2 非金屬；因?yàn)锳 B 乙 C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、 B 中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在 A、 B 中分別呈正、負(fù)價(jià)”的含義，否則不給分。 3 S； H2S 或：N2； NH3 注：兩空同時(shí)全對(duì)給2分，只填對(duì)一空不給分。12 1203 CH32CHOH 4 CH3 2C CH2 H ； O； Na； S 各 1 分，共 4 分 ； NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 H2O SO2 2 分解析：本題的“有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中”即可作為突破口，可知此元素為由此可確定還應(yīng)有同族短周期元素氧

25、元素。二者質(zhì)子數(shù)之和為24， 則 B 為氧， D 為硫；A、 C 兩者質(zhì)子數(shù)之和應(yīng)為12，且為同族，則應(yīng)確定為H 和 Na 或 He 和 Ne。兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體即可知該氣體可能是CO2或 SO2，最后得出結(jié)論。11 解析：本題的“有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中”即可作為突破口，可知此元素為 S。由此可確定還應(yīng)有同族短周期元素氧元素。二者質(zhì)子數(shù)之和為24，則B 為氧， D為硫； A、 C 兩者質(zhì)子數(shù)之和應(yīng)為12，且為同族，則應(yīng)確定為H 和 Na 或 He 和 Ne。兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體即可知該氣體可能是CO2 或SO2，最后得出結(jié)論：H 或He

26、； O； Na 或Ne ；S；NaHSO3NaHSO4Na2SO4 H2OSO2。Br：H；O； S 各 1 分，共4 分；H2S Br22HBr S； SO22H2S3S 2H2O 各1分，共 2 分 ； 說明：其它合理答案也給分121 2 ；13(1) N2O3或 N2O5(2) 2Li 2H 2O 2LiOH H2(3) PH3 NH314( 1) 2Mg CO2 2MgO C (2)Mg(OH)2MgCO (說明：順序全對(duì)才給分)15(1) Ge； Bi(2) Bi4Ge3O12或 2Bi 2O3 3GeO2、 Bi4(GeO4) 3(3) Bi 2O316 解析：含有10 個(gè)電子的單

27、核粒子是氖及氖型陰陽離子：Ne、 N3 、 O2 、 F 、 Na+、 Mg 2+、Al 3+，雙核粒子OH 、多核粒子為：H2O、 NH3、 CH4、 H3O+、 NH+4等，結(jié)合題意可知，為Ne，b 為Na+，c為 OH ， d 為NH3，e為Mg2+，f 為NH+4，g 為H2O。 由此可得出結(jié)果：（ 2）NaOH Mg（OH） 2（3） NH3H2ONH3 H2ONH4OH （ 4）分子晶體5 OH ； NH4+（1 ） 1s22S22p6 （ 2）NaOHMg（OH） 2（3） NH 3 H2ONH3 H2ONH 4 OH （ 4）分子晶體（ 1） A： NH3（ 2 分）B ： H

28、CN（ 2 分）C： CO NH 2 2（ 2 分）D： BF3（ 2 分）1 4 1 分 ； 27 1 分 ； 60 1 分 ； 28 1 分 2 動(dòng)量 3分 3 6 3分 4 基因變異 2 分 ； X 射線；中子流 ；紫外線3 分（ 1）隨著原子序數(shù)增大，E 值變??；周期性（各 1 分共 2 分）（ 2）（各 1 分共 2 分）419； 738 填 E 鉀） 、 E 鎂 也給分（各1 分，共 2分） TOC o 1-5 h z 10 號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分）（ 1 分） （本題共7 分）（ 1）（ 2 分）VIII（ 2

29、分）17（ 2 分）6、 7（ 2分）解析： 1 該原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子組成符號(hào)為：188O 。（ 2）周期表中的第8、 9、 10 三個(gè)縱行為一族，叫“VIII ”族。 （ 3）周期表中最活潑的非金屬應(yīng)是 F 它位于“17”縱行。（ 4）第六周期含有32 種元素，第七周期是未完周期，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn) 26 種元素，排滿后應(yīng)有32 種元素。即所含元素超過18 種的周期是第“6、 7”周期。 TOC o 1-5 h z （ 1）白磷（或P4） ，氫（或H2）64PH3P46H2解析： 1可設(shè) H 原子數(shù)為n，則可寫出分子式為C2H nON ，要使H 原子數(shù)目最多，則應(yīng)有NH 2、OH，可得 HO CH2 CH2 NH2， H 原子數(shù)為7。設(shè) C 原子數(shù)為n，可寫出通式CnH2n+1 NH2，故可表示為：2n（C） n（N） 2。設(shè) C 原子數(shù)為n， 可寫出通式HO CnH2n NH2， 由于 O 原子數(shù)的多少并不影響H 原子數(shù)，故可與2 相同，可表示為：2n（C） n（N） 2。分） 7；（其他合理答案也給分）2n（C） n（N） 22n（C） n（N） 2（ 1）氮；氧