2022-2023學(xué)年山東省濱州市惠民縣姜樓鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市惠民縣姜樓鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) B氯化銨與消石灰的反應(yīng) C鋅片與稀硫酸反應(yīng) D碳單質(zhì)與氧化鐵的置換反應(yīng)參考答案：AC略2. 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 （ ） AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B將A與B組成原電池時(shí)，A為正極 C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多 D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略

2、3. 下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中，正確的是A. 二氧化硅是制造光電池的主要原料B. 在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料C. 硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料D. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體參考答案：BA.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B單質(zhì)硅可以制造光電池，是重要的半導(dǎo)體材料，故B正確；CSiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故C錯(cuò)誤；D.石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應(yīng)而使坩堝炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B.4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2+4NH4+2H2OB氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

3、2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O參考答案：B略5. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B. 離子化合物只能存在離子鍵C. 鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D. 共價(jià)化合物中

4、不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，所以氯化氫是共價(jià)化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。7. 青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說(shuō)明 ( )A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉C. 蘋果成熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考

5、答案：C略8. 下列遞變情況中不正確的是AHF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高CO2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：A C9. 下列分子中所有原子一定處于同一平面的是 （ ） A. CH3CH2CHCH2 B.CH2CHCHCH2 C. D.CH3CHCH2參考答案：C略10. 在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是在（）中A沸騰爐B接觸室C吸收塔D三個(gè)設(shè)備中都有變參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；接觸室發(fā)生反應(yīng)為

6、：2SO2+O22SO3；吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷【解答】解：A、沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B、接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化，故C正確；D、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C11. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四種離子，其中K+、Cu

7、2+、Cl 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42的物質(zhì)的量比為 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1參考答案：A略12. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為 ( )鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據(jù)此判斷，鋅片是A正極，被還原 B正極，被氧化C負(fù)極，被還原 D負(fù)極，被氧化參考答案：D13. 下列說(shuō)法正確的是（）A只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物【分析】A只含一種元素的

8、物質(zhì)，可能是混合物；B純凈物是由一種物質(zhì)組成；C非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；D分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成【解答】解：A只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；C非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B14. 熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +13

9、1.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略15. 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A + B 2 C D在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3-t2)mol/（Ls） 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

10、包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱35min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。 （1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是_寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_； （2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_。 A中和乙酸和乙醇。 B中和乙酸并吸收部分乙醇。 C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 （3）欲

11、將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有_；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器 _（填：“下口放” 或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：化合物甲乙丙丁組成元素A、BA、CA、DC、D通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ，丙物質(zhì)的電子式為

12、，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。參考答案： HCCH , Na+ :H - ， 1:2 C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ/mol H2O2 H+ +HO2- ，HO2- H+ +O22-略18. 已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍E

13、元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱 ；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式 參考答案：（1）氮；（2）共價(jià)鍵；（3）H2O；（4）NH4HCO3 或 （NH4）2CO3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主

14、族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，（1）由上述分析可知，C元素的名稱為氮，故答案為：氮；（2）A、D、E三元素組成的化合物為硫酸、亞硫酸，硫酸和亞硫酸中只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；（3

15、）上述元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；（4）H、C、N、O四元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3 或 （NH4）2CO3，故答案為：NH4HCO3 或 （NH4）2CO319. 已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出四種元素的名稱：A_B_C_D_（2）用電子式表示化合物A2B的形成過(guò)程：_。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_。（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_。（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_。參考答案：(1) 鈉 氧 硫 氮 (2) (3)NN (4)離子鍵和共價(jià)鍵 (5) 或 解析：A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D