2022-2023學(xué)年山東省臨沂市大嶺鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市大嶺鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下四種有機化合物分子式均為C4H10O：其中既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)醛的是 （ ）A B只有 C和 D和參考答案：C略2. （雙選）下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（）A都是無色液體B都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C濃溶液在空氣中都有白霧生成D都是易溶于水的強酸參考答案：AD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)分析：A、鹽酸

2、、硝酸、硫酸均為無色溶液；B、硫酸是不揮發(fā)性酸；C、硫酸沒有揮發(fā)性；D、鹽酸、硫酸和硝酸均為強酸解答：解：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發(fā)性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味，故B錯誤；C、硫酸沒有揮發(fā)性，不會在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發(fā)，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強酸，均能和水互溶，故D正確故選AD點評：本體考查了三大強酸鹽酸、硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目應(yīng)注意硝酸和鹽酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸3. 有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)

3、系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)吸熱， B正反應(yīng)吸熱， C正反應(yīng)放熱， D正反應(yīng)放熱，參考答案：A略4. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為 所含離子NO3SO42H+Na+Mn+濃度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1參考答案：A5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為( )A. +519.4kJmol-1 B. +25

4、9.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 參考答案：C略6. 在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：COH2OCO2H2，達(dá)到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A0.7mol B0.8mol C0.6mol D0.9mol參考答案：A略7. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程C右圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸D甲烷、苯、乙酸乙酯都可

5、以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略8. 手性分子是指在分子結(jié)構(gòu) 中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）A蘋果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛 參考答案：A略9. 白磷（P4）的分子結(jié)構(gòu)、三氧化二磷（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)和五氧化二磷（P4O10）的分子結(jié)構(gòu)見下圖，下列說法中錯誤的是 P4 P4O6 P4O10A、P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都是60D

6、、P4O6分子中4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體參考答案：AC10. 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D金屬單質(zhì)在常溫下都是固體參考答案：B11. 研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純確定實驗式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團(tuán)參考答案：B解：A、蒸餾是利

7、用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進(jìn)行物質(zhì)分離，故A正確B、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故B錯誤C、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實驗式，故C正確D、不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故D正確故選B12. 為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl

8、溶液中加入A適量NH4Cl固體 B適量NaCl C適量鹽酸 D適量NaOH參考答案：C略13. 下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是( )A. 分子晶體中都存在共價鍵B. CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4與12個O2緊鄰C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中不存在共價鍵，錯誤；B、題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：個O2-，正確；C、在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合

9、，錯誤；D、金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，錯誤。14. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式 D、臭氧的分子式O3參考答案：D略15. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓

10、強降低，當(dāng)壓強不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選B點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響

11、、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體試劑是 。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質(zhì)量將 （填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若

12、反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質(zhì)量將 參考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分

13、解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。參考答案：HCO3H2OH2CO3OH；大于；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1)原因是HCO3水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO32，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO32

14、來推知乙的觀點是否正確。不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2溶液檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生。(2)等于甲(或高于乙)18. （1）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式A跟NaOH溶液反應(yīng) A跟NaHCO3溶液反應(yīng) A跟Na反應(yīng) （2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成： 寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A 、B 、C 、D ；D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：1. A CH3CH2CHO 、B CH3CH2COOH 、C CH3CH2CH2OH 、D

15、CH3CH2COOCH2CH2CH3 ；2. （CH3）3CH2COOH 考點：有機物的合成；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）A中COOH和酚OH可與NaOH反應(yīng)；A中COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；醇OH、COOH、酚OH均與Na反應(yīng)；（2）由合成路線可知，A為CH3CH2CHO，B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOCH2CH2CH3，D的含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種，則烴基中只有種位置的H解答：解：（1）A中COOH和酚OH可與NaOH反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；A中COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則生成物的結(jié)

16、構(gòu)簡式為，故答案為：；醇OH、COOH、酚OH均與Na反應(yīng)，故答案為：；（2）由合成路線可知，A氧化生成羧酸B，還原生成醇C，則A為含3個C的醛，所以A為CH3CH2CHO，B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOCH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CHO；CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH；CH3CH2COOCH2CH2CH3；D的含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種，則烴基中只有2種位置的H，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH2COOH，故答案為：（CH3）3CH2COOH點評：本題考查有機物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，

17、把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、酚、羧酸性質(zhì)的考查，同分異構(gòu)體及一鹵代物推斷為解答的難點，題目難度不大19. （12分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：（1）總反應(yīng)，H=_。（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av正(CO)=v逆(CO) B消耗1molCO2同時生成1molH2OCc(CO2)=c(CO) D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)111（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：實驗編號乙苯(g) / molCO2(g) / molHe (g

18、) / mol溫度/ 3.09.005503.09.006003.009.0550乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。a=_。經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗_（填“”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：_。參考答案：（1）-166 kJ/mol； （2）BC； （3）； 9.0； ；通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，c(H2)下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)+反應(yīng)得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=H1+H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol；（2）Av正（CO）=v逆（CO），正、逆反應(yīng)速率的比值恒定