2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是A除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾D除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣參考答案：A略2. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑

2、是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W XZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定

3、位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核

4、外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。3. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：A略4. 參考答案：D5. 取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定

5、量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/LB.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mLC.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：AC6. 右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀

6、 后， 結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是( )A修正液是一種膠體，均一、透明 B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案;A7. 下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是參考答案：C略8. 最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18O2和16O2是兩種不同的核素B將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克CN4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵 D2N5= 5N2

7、是化學(xué)變化參考答案：D略9. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）參考答案：AC略10. 下列離子方程式正確的是( )A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB.工業(yè)上尾氣中的二氧化硫用過(guò)量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OHNH3+H2OD.濃硝酸中

8、加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3 H2O參考答案：D略11. 下列離子方程式中正確的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 參考答案：D略12. 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的

9、下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理【分析】在電解池中，陰極上陽(yáng)離子的放電順序是：銀離子銅離子氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來(lái)計(jì)算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽(yáng)離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出A、0.10molLAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L0.1L

10、108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20molLCu2+就會(huì)得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20molLCu2+故選B13. V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ x mol，溶液中的物質(zhì)的量濃度是Ax/V mol/L Bx/2V mol/L C3x/V mol/L D3x/2V mol/L參考答

11、案：B略14. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA C常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA 參考答案：C略15. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程

12、度大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

13、； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是 。 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）參考答案：（15

14、分） 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（2分），重結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分） 聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴；G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳578%，含氫36%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；E、G分子中均只有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1。（1）、 的反應(yīng)類型依次為

15、、 ；（2）B的名稱為： ；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；（3）寫出下列化學(xué)方程式： ； ；（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；a含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基b能與NaOH溶液反應(yīng)c在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（15分） （1）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) (2分) （2）1，2二氯乙烷 (2分) ( 2分) （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分) 略18. 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)

16、銅。該過(guò)程中有如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） H=-7682KJmol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+1160KJmol-1則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 H= 。（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O(g）2SO(g）。 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的H O（填“”或“”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mo

17、lL-1，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 BSO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是 A向容器中通入少量O B向容器中通入少量SOC使用催化劑 D升高溫度 E恒容通入少量氦氣 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨參考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2） ，0.16 molL1min1；80 Lmol1ABAc d略19. （14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。 A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。 D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。 請(qǐng)回答：（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是 。（2）高溫時(shí)，6 gA的單質(zhì)與D