2022-2023學年安徽省滁州市鋼城中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市鋼城中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應一定屬于氧化還原反應的是 A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應參考答案：C試題分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題A化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D復分解反應一定不是氧化還

2、原反應，故D錯誤故選C2. 1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有A15種 B11種 C10種 D5種參考答案：C3. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮為21.2%，則混合物中含氧量A42.4% B48.5% C81% D無法確定參考答案：B4. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：下列敘述正確的是 A1 mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗11 mol NaOH BB能和濃

3、溴水反應，1 molB最多消耗3 mol Br2CC的分子式為C7H10O6 DA在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應參考答案：D略5. 下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后，蛋白質析出。雖再加水，也不溶解；人工合成的具有生命活力的蛋白質結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的；重金屬鹽能使蛋白質凝結，所以誤食可溶性重金屬鹽會中毒；濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應；蛋白質分子能透過濾紙，但不能透過半透膜；天然蛋白質的最終水解產(chǎn)物是氨基酸；白明膠、阿膠的主要成分是蛋白質A B C D全部參考答案：A略6. 2000年度諾貝爾化

4、學獎授予日本和美國的三位化學家，他們發(fā)明了導電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質，其導電能力提高了1000萬倍。這類聚合物將在21世紀制成可折疊的電視機屏幕、可穿在身上的計算機、會發(fā)光的墻紙等。由乙炔生成聚乙炔的反應屬于A取代反應 B消去反應 C加聚反應 D加成反應參考答案：C略7. 下列材料中屬于新型無機非金屬材料的是 A.水泥 B.鋼化玻璃 C.尼龍 D. 結構陶瓷參考答案：D略8. .如圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6C

5、A是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6參考答案：B略9. 下列離子方程式正確的是（ ）AFe粉加入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2B金屬鈉投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2C石灰石投入到稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O 參考答案：D略10. 下列環(huán)保措施主要目的是保護臭氧層的是( )A使用無鉛汽油B使用可降解塑料C使用無氟冰箱D使用無磷洗衣粉參考答案：C11. 催化氧化的產(chǎn)物是 的醇是（ ） 參考答案：A略12. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰

6、面積之比為3:2:2的是A. B. C. D.參考答案：B略13. 將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是：A.（V1+V2V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V22V3）L D. V3（V1+V2）L參考答案：A14. 1丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物。下列物質中，和該化合物互為同分異構體的是( )A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH2CHO C.CH3CH2COOH D.CH3COCH3參考答案：D15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增

7、大；A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.

8、02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_ 組實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（molL-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L

9、KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/ mol/L體積(ml)濃度/ mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。室溫下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段