2022-2023學(xué)年安徽省亳州市建安中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市建安中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3mol RO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為 A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B2. 下列說法中正確的是A乙烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍 B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大 DNH4中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同參考答案：B略3. 在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是FeCl3溶液與

2、Cu的反應(yīng) 將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 FeCl3溶液與KI的反應(yīng) 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液與H2S的反應(yīng)FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng) 配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸A B C。 D 參考答案：C略4. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl) c(OH) c(H+)C10mL0

3、.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO) c(OH) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl)c(Na+) c(OH) c(H+)參考答案：B略5. 已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請回答：（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為 ，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)

4、，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 。參考答案：略6. 下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是A. 強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸強(qiáng)堿鹽C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 D. 弱酸弱堿鹽參考答案：C7. 分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說法合理的是A蒸餾自來水可得到蒸餾水 B酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C過濾法除去乙酸中的乙醇 D堿溶法除去Al2O3中的SiO2參考答案：A試題分析：A蒸餾自來水可得到蒸餾水，A正確；B氧化鋁、氧化鐵均能與酸反應(yīng)，不能用酸溶法除去Al2O3的Fe2O3，B錯(cuò)誤；C乙醇和乙酸互溶，不能過濾法除去乙

5、酸中的乙醇，C錯(cuò)誤；D氧化鋁和二氧化硅均與堿反應(yīng)，則不能用堿溶法除去Al2O3中的SiO2，D錯(cuò)誤，答案選A。8. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（ ）AZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán) BX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物C離子半徑：ZQW DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：B略9. 下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A增大反應(yīng)接觸面積 B提高反應(yīng)物濃度C降低溫度 D使用合適的催化劑 參考

6、答案：C略10. 等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是_，生成水最少的是_（ ）A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6參考答案：DC11. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 molL1，下列敘述中不正確的是 Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 molL1 DD的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：A略12. （2007蘇州一檢）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入

7、2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0；當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是A向甲容器中再充人一定量的氦氣B向乙容器中再充人2mol的SO3氣體C適當(dāng)降低乙容器的溫度 D縮小甲容器的體積參考答案：A略13. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A. B. 溶液 C. D. 參考答案：D略14. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為A5mol B6mol

8、 C7mol D8mol 參考答案：D略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）說法不正確的是（ ）A硅（半導(dǎo)體材料） B二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）C水玻璃（黏合劑） D硅酸（作耐火材料）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲

9、氫的金屬氫化物。 NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是_。 NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_。為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象

10、是_。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。（6）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_。參考答案：(1)鉀 鋁 鋁 (2)S2Cl2 = S2Cl (3) NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (1)2MnO4+16H+10Cl= 2Mn2+5Cl2+8H2O (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)吸收氯氣，防止污染 (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂

11、鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生

12、成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl22I=2ClI2 ,I2遇淀粉變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從

13、上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點(diǎn)睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉻是人體必需的微量元素之一，Cr3能參加正常的糖類代謝過程，但Cr3對人體卻十分有害，是致癌物質(zhì)，工業(yè)上為了除去含離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(12 gL1)。以鐵作為電極進(jìn)行電解。鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中

14、含鉻(有毒)量降低到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，其原理是：(1)將離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；(2)要在電解除鉻的過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性的氫氧化物除去。試回答。(1)寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極：_，陰極：_。(2)轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子反應(yīng)方程式為_。(3)能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？參考答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2) 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)不能；若將Fe電極換成石墨電極，在陽極上放電的離子就變成了Cl，不能產(chǎn)生還原劑Fe2解析：由于是用鐵作電極，加入含有少量食鹽的酸性廢水做電解質(zhì)溶液，所以在電解時(shí)陽極：

15、Fe2e=Fe2，陰極：2H2e=H2；然后由題意知發(fā)生6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；生成Cr3后，因電解后溶液顯堿性，就可以與其反應(yīng)而生成難溶性的氫氧化鉻除去。若將電極換成石墨電極，在陽極上就變成Cl放電，不能生成還原劑離子，所以不能將Fe改為石墨電極。18. 在催化劑作用下，苯和鹵代烷烴可以在苯環(huán)上引入烷基生成苯的同系物，例如?，F(xiàn)欲合成十二烷苯磺酸鈉（一種合成洗滌劑），用化學(xué)方程式表示以苯、十二烷、硫酸、食鹽、水為原料的合成過程。 （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）19. 苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝