人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱19單元p33

1、人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱領(lǐng)19單元p33人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱領(lǐng)19單元p33PAGEPAGE35人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱領(lǐng)19單元p33PAGE九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱領(lǐng)緒言2第一單位走進(jìn)化學(xué)世界2第二單位我們四周的空氣5第三單位物質(zhì)產(chǎn)生的奇特11第四單位自然界的水11第五單位化學(xué)方程式19第六單位碳和碳的氧化物22第七單位燃料及其利用26第八單位金屬和金屬資料26第九單位溶液30易百分教育南京分校1化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)可燃性、氧化性、復(fù)原性、牢靠性、天真性、酸性、堿性、毒性等緒言化學(xué)的看法：化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。當(dāng)

2、祖先類發(fā)現(xiàn)的元素唯有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超出3000萬種。到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了份子的看法。原子論和份子學(xué)說的建立，確立了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單位走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其余物質(zhì)的變化叫物理變化生成其余物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常有現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀也許發(fā)生變化，也許有發(fā)光、顏色改變、放出氣體、生成積淀等，并吸熱、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)放熱、發(fā)光等實(shí)質(zhì)差別能否有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)產(chǎn)生物質(zhì)的份子能否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)

3、生化學(xué)變化時(shí)必然同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不用然同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化?！叭照障銧t生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)界說物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔實(shí)例點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等差別這類性質(zhì)能否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來氮?dú)夂秃庇袣怏w能夠做保護(hù)氣。這固然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)牢靠性。第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭白臘不溶于水，白臘密度小于水。蠟燭焚燒時(shí)的火焰分三層，包含外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩頭先碳化，說明外焰溫度最

4、高。點(diǎn)燃蠟燭后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭焚燒產(chǎn)生水；用涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明蠟燭焚燒產(chǎn)生二氧化碳。熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝結(jié)的白臘蒸氣。蠟燭焚燒的文字表達(dá)式：白臘+氧氣二氧化碳+水二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做比較實(shí)驗(yàn)。呼出氣體比空氣的O2含量少，CO2含量多，H2O含量多。2第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、托盤天平的使用托盤天平的正確度是0.1g，即用天平丈量出的物體質(zhì)量只好正確到小數(shù)點(diǎn)后一個(gè)。托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和均衡螺母構(gòu)成。物理使用模式給物體測(cè)質(zhì)量：將天平水平擱置，游碼放在標(biāo)尺的

5、零刻度處，調(diào)理均衡螺母，使天平庸衡。b)將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必然用鑷子夾取防守砝碼生銹造成稱量的偏差，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后挪動(dòng)游碼，直到天平庸衡為止。c)記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d)稱量完成后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?；瘜W(xué)使用模式給質(zhì)量取物體：將天平水平擱置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)理均衡螺母，使天平庸衡。假如藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。假如藥品易潮解或擁有腐化性，在天平上放玻璃器皿。能夠先放后調(diào)均衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量用鑷子夾取砝碼并放在右盤，挪動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。在左盤上增加藥品，使天平

6、庸衡。假如天平不均衡，只幸好左盤增加或減少藥品，不可以夠動(dòng)砝碼或游碼。e)稱量完成后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?！白笪镉掖a”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法固然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這類做法是過錯(cuò)的。稱量干燥的固體物件時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。濕潤(rùn)的或擁有腐化性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、表面皿中稱量。二、儀器的連結(jié)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水濕潤(rùn)，今后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。連結(jié)玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水濕潤(rùn)，今后稍稍用力即可把玻璃

7、管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可以把容器放在桌上再用力塞進(jìn)塞子，免得壓破容器。需要用力的事情都要由右手來做。三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)定1.不可以夠用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的滋味。2.注意節(jié)儉藥品。應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格依據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，正常應(yīng)當(dāng)按最少許12mL取用液體。固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品既不可以夠放回原瓶，也不要隨意拋棄，更不要取出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。四、固體藥品的取用固體藥品凡是保留在廣口瓶里。固體粉末正常用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙當(dāng)心地送至試管底部，今后使試管直

8、立。“一傾、二送、三直立”塊狀藥品正常用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口今后，再把容器慢慢直立起來，使藥品或金屬顆粒慢慢地滑到容器的底部，免得打破容器?！耙粰M、二放、三慢豎”用過的藥匙或鑷子要馬上用潔凈的紙擦抹潔凈。五、液體藥品的取用液體藥品凡是盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂辦理，目標(biāo)是增大容器的氣密性。取用不定量好多液體直接傾倒使用時(shí)的本卷須知括號(hào)內(nèi)為操作的目標(biāo)：a.細(xì)口瓶的瓶塞必然倒放在桌面上【防守藥品腐化實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；3b.瓶口必然緊挨試管口，并且慢慢地倒【防守藥液虧折】；c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必然朝向手心處【防守藥液灑出腐化標(biāo)簽】；d.倒完液體后

9、，要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防守藥品潮解、變質(zhì)】。取用不定量較少液體使用膠頭滴管使用時(shí)的本卷須知括號(hào)內(nèi)為操作的目標(biāo)：a.應(yīng)在容器的正上方筆挺滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防守沾污試管或污染試劑】；b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防守液體倒流，沾污試劑或腐化橡膠膠帽】；用過的試管要馬上用清水沖刷潔凈；但滴瓶上的滴管不可以夠用水沖刷，也不可以夠交錯(cuò)使用。取用必然量的液體使用量筒使用時(shí)的本卷須知：當(dāng)向量筒中傾倒液體湊近所需刻度時(shí)，逗留傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；讀數(shù)時(shí)量筒必然放安穩(wěn)，視野與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若希望，

10、則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)希望，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。六、物質(zhì)的加熱使用酒精燈時(shí)的本卷須知括號(hào)內(nèi)為操作的目標(biāo)a.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里增加酒精【防守失火】；b.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)當(dāng)用火柴點(diǎn)燃【防守失火】；c.用完酒精燈后，必然用燈帽蓋滅，不可以用嘴去吹【免得惹起燈內(nèi)酒精焚燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；假如灑出的酒精在桌上焚燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。e.酒精燈內(nèi)酒精含量不可以夠少于酒精燈容量的1/4，也不可以夠多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器液體：試管、揮發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)。固體：試管、揮發(fā)皿、焚燒匙。

11、3.給試管加熱的本卷須知括號(hào)內(nèi)為操作的目標(biāo)a.試管外壁不可以夠有水【防守試管炸裂】；b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；c.假如加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防守冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；假如加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d.假如加熱液體，液體體積不可以夠超出試管容積的1/3【防守液體沸騰時(shí)濺出傷人】；加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上挪動(dòng)，待試管平勻受熱后，再將火焰牢靠在盛放藥品的部位加熱【防守試管炸裂】。試管底部不可以夠和酒精燈的燈芯接觸【防守試管炸裂】；燒得很熱的試管不可以

12、夠用冷水馬上沖刷【防守試管炸裂】；h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的目標(biāo)【防守液體沸騰時(shí)濺出傷人】。加熱完成時(shí)要將試管夾從試管口取出；七、蕩滌儀器1.蕩滌模式：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。假如內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管洗刷漱。試管刷：洗刷時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下挪動(dòng)試管刷，但用力不可以夠過猛，以防試管破壞。儀器洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不可以股流下時(shí)，表示儀器已洗潔凈。儀器洗潔凈后，不可以夠亂放，要倒插在試管架上晾干。八、聞氣體的模式：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少許的氣體進(jìn)入鼻孔。九、幾種藥品的寄存4白磷放在水中。

13、有人說因?yàn)橛兴?，因此白磷要放在?xì)口瓶中，這是過錯(cuò)的說法。濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硫酸擁有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸擁有揮發(fā)性，濃硝酸見光易解析。硝酸銀溶液寄存在棕色試劑瓶中。硝酸銀溶液見光易解析。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不可以夠用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀擁有吸水性，簡(jiǎn)單潮解。堿能與玻璃反響，使帶有玻璃塞的瓶子難以翻開。金屬鉀、鈉、鈣寄存在煤油中。金屬鉀、鈉、鈣分外天真，能與空氣中的氧氣反響十、不測(cè)事故的辦理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2.假如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)馬上用大批水沖刷，今后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾

14、到衣服或皮膚上也要辦理，不然稀硫酸的水分揮發(fā)，會(huì)產(chǎn)生濃硫酸。3.假如不慎將堿液滴到皮膚上，要用好多的水沖刷，今后再涂上硼酸溶液。4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大批水沖刷。十一、留意實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)操作和本卷須知！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，今后辯解正誤。第二單位我們四周的空氣第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)鈽?gòu)成，此中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中波及的化學(xué)方程式有：2Hg+O2HgO和2HgO2Hg+O。二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O2PO225【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉

15、。集氣瓶?jī)?nèi)加入少許水，并做上記號(hào)。【實(shí)驗(yàn)步驟】連結(jié)裝置，并檢驗(yàn)裝置的氣密性。點(diǎn)燃焚燒匙內(nèi)的紅磷，馬上伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅磷焚燒，產(chǎn)生大批白煙；放熱；冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣整體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】紅磷焚燒耗費(fèi)空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣整體積的1/5?！颈揪眄氈考t磷必然過分。假如紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被圓滿耗費(fèi)，丈量結(jié)果會(huì)偏小。裝置氣密性要好。假如裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，丈量結(jié)果會(huì)偏小。導(dǎo)管中要注滿水。不然當(dāng)紅磷焚燒并冷卻后，

16、進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，以致丈量結(jié)果偏小。冷卻后再翻開彈簧夾，不然丈量結(jié)果偏小。假如彈簧夾未夾緊，也許塞塞子的動(dòng)作太慢，丈量結(jié)果會(huì)偏大。在集氣瓶底加水的目標(biāo)：汲取有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原由：木炭和硫焚燒盡管耗費(fèi)氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。假如開初在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就能夠用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不要用鎂代替紅磷！原由：鎂在空氣中焚燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反響，這樣不僅耗費(fèi)氧氣，還耗費(fèi)了5氮?dú)夂投趸?，使丈量結(jié)果偏大。三、空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕夂庇袣怏w二氧化碳其余氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0

17、.03%0.03%四、混雜物和純凈物混雜物純凈物界說兩種或多種物質(zhì)混雜而成的物質(zhì)叫混雜物。只由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。特色構(gòu)成混雜物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反純凈物能夠用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純應(yīng)，它們各自保持著本來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。常有實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)自來水、礦泉水等冰水混雜物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、空氣是一種難得的資源氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不天真，正常狀況下不可以夠支持焚燒，不可以夠供應(yīng)動(dòng)植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料這一點(diǎn)能夠證明空氣中含有氮?dú)?/p>

18、；用作保護(hù)氣焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延伸使用壽命、食品充氮防腐；醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；超導(dǎo)資料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2.罕有氣體氦、氖、氬、氪、氙的總稱【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不一樣樣顏色的光。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不天真。因此罕有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽坑米鞅Ｗo(hù)氣焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入罕有氣體使燈泡耐用；用作光源如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等；用于激光技術(shù)；氦氣可作冷卻劑；氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包含煤、石油等化石燃料焚燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳三大有害

19、氣體，還包含工業(yè)廢氣等方面。計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3.空氣污染的傷害：造成世界三大狀況問題溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨、傷害人體健康、破壞生態(tài)均衡、影響作物成長(zhǎng)、破壞生態(tài)均衡等。防治空氣污染：加壯大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改良狀況狀況；減少使用化石燃料；使用潔凈能源；踴躍植樹、造林、種草；禁止露天點(diǎn)火垃圾等。七、綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱狀況友善化學(xué)，個(gè)核心是利用化學(xué)原理從源泉上除去污染。綠色化學(xué)的主要特色是：富饒利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進(jìn)行反響，以減少向狀況排放廢料；提升原子的利用率，力爭(zhēng)使所有看作原料的原子都被產(chǎn)品所消納

20、，實(shí)現(xiàn)“零排放”；生產(chǎn)有益于狀況保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的狀況友善的產(chǎn)品。6第二節(jié)氧氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較天真。氧氣擁有助燃性和氧化性。二、氧氣的檢驗(yàn)?zāi)Ｊ剑喊岩桓鶐Щ鹦堑哪緱l伸入集氣瓶中，假如帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、氧氣與常有物質(zhì)發(fā)生的反響物質(zhì)反響現(xiàn)象磷產(chǎn)生大批白煙、放熱木炭在空氣中焚燒時(shí)連續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇木炭烈焚燒，并發(fā)出白光放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體氫氣純凈

21、的氫氣在空氣中焚燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體鐵鐵在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鋁鋁在氧氣中焚燒，發(fā)出刺眼的白光，放熱，生成白色固體鋁在空氣中與氧氣反響，表面產(chǎn)生致密的氧化膜鎂鎂在空氣中焚燒，發(fā)出刺眼的白光、放熱、生成白色粉末銅紅色的固體逐漸產(chǎn)生黑色汞銀白色液體逐漸產(chǎn)生紅色一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生光明的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，甲烷生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成蠟燭能使澄清石灰水變渾濁的氣體化學(xué)方程式表達(dá)式4P+5O22P2O5C+O2CO2S+

22、O2SO22H2+O22H2O3Fe+2OFe3O44Al+3O22Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O2MgO2Cu+O2CuO2Hg+O2HgO2CO+O2COCH4+2OCO2+2H2O白臘氧氣水二氧化碳四、研究實(shí)驗(yàn)?zāi)咎糠贌龑?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中由瓶口向下緩慢插入，觀察木炭在氧氣里焚燒的現(xiàn)象。焚燒逗留后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少許澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中焚燒時(shí)連續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中焚燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少許澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】C+O

23、2CO2【本卷須知】木炭應(yīng)當(dāng)由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原由：為了保證有富饒的氧氣支持木炭焚燒，防守木炭焚燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，保證明驗(yàn)成功。硫焚燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】在焚燒匙里放少許硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，今后把盛有燃著硫的焚燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，辯解觀察硫在空氣中和在氧氣中焚燒的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+O2SO2過錯(cuò)！未找到引用源?！颈揪眄氈吭诩瘹馄恐屑尤肷僭S的氫氧化鈉溶液，能夠汲取有毒的二氧化硫，防守造成空氣污染。細(xì)鐵絲在氧氣中焚燒的實(shí)驗(yàn)7【實(shí)驗(yàn)操作】把光明的細(xì)鐵絲

24、盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中集氣瓶底部要先放少許水或鋪一薄層細(xì)沙。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【本卷須知】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光明的銀白色，是為了撤掉細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防守火柴焚燒時(shí)耗費(fèi)氧氣，保證有富饒的氧氣與細(xì)鐵絲反響。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防守細(xì)鐵絲焚燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸

25、出，保證有富饒的氧氣與細(xì)鐵絲反響。集氣瓶里要開初裝少許水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防守灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。五、化合反響息爭(zhēng)析反響化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。解析反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響叫做解析反響?；戏错懙奶厣恰岸嘧円弧?，解析反響的特色是“一變多”。六、氧化反響氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于基本反響種類。氧化復(fù)原反響與四大基本反響的關(guān)系：氧化反響化合反響置換反響解析反響復(fù)解析反響氧化反響包含強(qiáng)烈氧化和緩慢氧化。強(qiáng)烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如焚燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食品的腐敗、酒

26、和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三克制取氧氣一、氣系統(tǒng)取裝置氣體發(fā)生裝置加熱固系統(tǒng)備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特色：反響物都是固體，反響需要加熱。裝置氣密性的檢驗(yàn)?zāi)Ｊ剑簩?dǎo)氣管的出口淹沒在水中，雙手緊握試管。假如水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性優(yōu)異。原理：氣體的熱脹冷縮8加熱時(shí)的本卷須知：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)當(dāng)用燈帽蓋滅。鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大假如距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于平勻受熱。試管口要略向下傾斜，防守冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。

27、假如太長(zhǎng)，不利于氣體排出。逗留反響時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防守水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混雜在常溫下反響制備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特色：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。裝置氣密性的檢驗(yàn)?zāi)Ｊ剑涸趯?dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。假如液面牢靠后水面不降落，則表示裝置氣密性優(yōu)異。要依據(jù)實(shí)質(zhì)狀況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特色：裝置簡(jiǎn)單，合用于制取少許的氣體；簡(jiǎn)單造成氣體泄漏，增加藥品不太利便。裝置(b)的特色：便于隨時(shí)增加藥品。裝置(c)的特色：能夠控制反響速率。裝

28、置(d)的特色：能夠控制反響的發(fā)生和逗留。期盼逗留反響時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)降落假如使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，產(chǎn)生液封，防守生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品經(jīng)過錐形瓶口加入，液體藥品經(jīng)過分液漏斗加入。氣體采集裝置排水法采集氣體的裝置見右圖合用狀況：采集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。本卷須知：集氣瓶中不可以夠留有氣泡，不然采集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)平勻地放出后再采集氣體，不

29、然采集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)平勻放出以前，導(dǎo)氣管管口不該伸入到集氣瓶口。假如瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體采集滿。假如需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體采集完成后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，不然采集到的氣體不純。采集完成后，假如采集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)當(dāng)向上；假如采集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)當(dāng)朝下。向上排空氣法采集氣體的裝置見右圖合用狀況：氣體密度大于空氣相對(duì)份子質(zhì)量大于29，且不與空氣中的成分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣湊近的氣體，不宜用排空氣法采集。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就能夠了。向下排空氣法采集氣體的裝置見

30、右圖合用狀況：氣體密度小于空氣相對(duì)份子質(zhì)量小于29，且不與空氣中的成分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣湊近的氣體，不宜用排空氣法采集。暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在采集裝置中，是為了更好地說明問題。9二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnOKMnO+MnO+O42422發(fā)生裝置：因?yàn)榉错懳锸枪腆w，反響需要加熱，因此選擇加熱固系統(tǒng)備氣體的裝置。采集裝置：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇排水法采集氣體的裝置。因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅也慌c空氣中的成發(fā)散生化學(xué)反響，因此能夠選擇向上排

31、空氣法采集氣體的裝置。步驟：查：檢驗(yàn)裝置的氣密性。裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：將試管牢靠在鐵架臺(tái)上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管平勻受熱后，就使酒精燈牢靠在試管底部加熱。收：依據(jù)所選的采集裝置來判氣絕體的采集模式。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：用排水法采集假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。用向上排空氣法采集將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。本卷須知：逗留反響時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防守水槽中的水被倒吸入熱的

32、試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防守高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管阻擋。棉花不要離高錳酸鉀太近，不然會(huì)以致發(fā)生裝置爆炸。解析過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H2O22H2O+O2催化劑可換成硫酸銅溶液發(fā)生裝置：因?yàn)榉错懳锸枪腆w和液體，反響不需要加熱，因此選擇固液混雜在常溫下制取氣體的裝置。采集裝置：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇排水法采集氣體的裝置。因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，且不與空氣中的成發(fā)散生化學(xué)反響，因此能夠選擇向上排空氣法采集氣體的裝置。驗(yàn)滿：用排水法采集假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。用向上排空氣法采集將帶火星的木條放在集氣瓶口，假

33、如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。不可以夠用加熱過氧化氫溶液的模式治取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫解析產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一同逸出，水蒸氣的打擾會(huì)使帶火星的木條不可以夠復(fù)燃。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：2KClO2KCl+3O32發(fā)生裝置和采集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗(yàn)滿：用排水法采集假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。用向上排空氣法采集將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。三、催化劑在化學(xué)反

34、響里能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。催化劑只好改變化學(xué)反響的速率，不可以夠改變化學(xué)反響的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反響前后不改變，其反響過程中有也許改變。不一樣樣的化學(xué)反響有不一樣樣的催化劑，一致化學(xué)反響也也許有幾種催化劑。10生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本差別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的低價(jià)易得的原料。第一種制法分別液態(tài)空氣法：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變成液態(tài)。因?yàn)橐簯B(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-1

35、96的狀況下，液態(tài)氮揮發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。凡是我們把氧氣儲(chǔ)蓄在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分別技術(shù)，在必然壓力下，讓空氣經(jīng)過擁有富集氧氣功能的薄膜，可獲得含氧量較高的富氧空氣。第三單位物質(zhì)產(chǎn)生的奇特第一節(jié)份子和原子一、份子和原子的異同份子原子界說份子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不停運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系份子是由原子產(chǎn)生的。份子、原子都是產(chǎn)生物質(zhì)的微粒。差別在化學(xué)變化中，份子能夠再分，而原子不可以夠夠再分。所有金屬、罕有氣體、金剛石石墨和硅是由原子產(chǎn)生的，其余大多數(shù)物質(zhì)是由份子產(chǎn)生的。在受熱的狀況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速

36、率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原由是產(chǎn)生物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小。備注4.氣體簡(jiǎn)單壓縮是因?yàn)楫a(chǎn)生氣體的粒子的間隔較大。不一樣樣液體混雜后整體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)假如由份子產(chǎn)生，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是份子；假如它由原子產(chǎn)生，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、考證份子運(yùn)動(dòng)的研究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取合適的酚酞溶液，辯解倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】份子是不停運(yùn)動(dòng)的?！颈揪眄氈繚獍彼@堿

37、性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水擁有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、從微觀角度解說問題用份子看法解說由份子產(chǎn)生的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新份子生成的變化。水揮發(fā)時(shí)水份子的間隔變大，但水份子自己沒有變化，故為物理變化化學(xué)變化：份子自己發(fā)生變化，有新份子生成的變化。電解水時(shí)水份子產(chǎn)生了新物質(zhì)的份子，故為化學(xué)變化純凈物和混雜物由份子產(chǎn)生的物質(zhì)的差別：純凈物由同種份子產(chǎn)生，混雜物由不一樣樣種份子產(chǎn)生。份子和原子的聯(lián)系：份子是由原子產(chǎn)生的，同種原子聯(lián)合成單質(zhì)份子，不一樣樣種原子聯(lián)合成化合物份子。份子和原子的實(shí)質(zhì)差別：在化學(xué)變化中，份子能夠再分，而原子不可以夠再分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，份

38、子裂產(chǎn)生原子，原子從頭組合，產(chǎn)生新物質(zhì)的份子。四、物質(zhì)的構(gòu)成宏觀角度：11水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。鐵是由鐵元素構(gòu)成的。微觀角度：水是由水份子產(chǎn)生的水的化學(xué)性質(zhì)由水份子保持。水份子由氫原子和氧原子產(chǎn)生。1個(gè)水份子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子產(chǎn)生。鐵是由鐵原子產(chǎn)生的鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持。水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度解析問題，份子、原子、離子用于在微觀角度解析問題。宏觀和微觀不可以夠夠混雜。第二節(jié)原子的構(gòu)造1.原子的產(chǎn)生質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶原子核帶正電一個(gè)單位正電荷體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子不帶電不帶電核外電子每個(gè)電子在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高

39、速運(yùn)動(dòng)帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子正常是由質(zhì)子、中子和電子產(chǎn)生，有的原子不用然有中子，質(zhì)子數(shù)也不用然等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)選擇。產(chǎn)生原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾膳c核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相當(dāng)，電性相反，因此原子整體不顯電性。相對(duì)原子質(zhì)量-27以一種碳原子碳12質(zhì)量的1/121.6610kg為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較較所獲得的比，作為這類原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是經(jīng)過比較得出的比值，單位為“1”。一個(gè)原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量(kg)相對(duì)原子質(zhì)量1標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg)12原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量湊近碳原子質(zhì)量

40、的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，能夠忽視不計(jì)，因此原子的質(zhì)量靠攏在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子的排布在含有好多電子的原子里，電子的能量其實(shí)不一樣樣，能量高的凡是在離核較遠(yuǎn)的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，能量低的電子凡是在離核較近的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，就像分了層相同。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。此刻發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核間隔越遠(yuǎn)。規(guī)律：核外電子老是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2。最外層電子數(shù)

41、不超出8個(gè)第一層為最外層時(shí)，不超出2個(gè)。原子構(gòu)造表示圖：一個(gè)氯原子的原子構(gòu)造表示圖以下弧線表示電子層+17287弧線上的數(shù)字表示該層填補(bǔ)的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)12元素的種類金屬元素：原子的最外層電子數(shù)正常少于4個(gè)是不牢靠構(gòu)造，在化學(xué)變化中易失掉最外層電子，而使次外層成為最外層，產(chǎn)生牢靠構(gòu)造。這類性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)正常多于或等于4個(gè)是不牢靠構(gòu)造，在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的牢靠構(gòu)造。這類性質(zhì)叫做非金屬性。罕有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子He為2個(gè)，為相對(duì)牢靠構(gòu)造。元素種別最外層電子數(shù)得失電子趨向性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失掉最外層電子產(chǎn)生陽離子

42、元素的化學(xué)性質(zhì)由易獲得電子使最外層達(dá)到8電子易發(fā)生化學(xué)反響非金屬元素4H：1最外層電子數(shù)決的牢靠構(gòu)造產(chǎn)生陰離子定。罕有氣體元素8He：2難得失電子為相對(duì)牢靠構(gòu)造極難發(fā)生化學(xué)反響離子的產(chǎn)生：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反響中，金屬元素原子失掉最外層電子，非金屬元素原子獲得電子，從而使參加反響的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子因?yàn)殪o電作用相互吸引，聯(lián)合產(chǎn)生牢靠的、不帶電性的化合物。8.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子正常是8氫是0個(gè)電子的牢靠構(gòu)造。原子經(jīng)過得失電子產(chǎn)生離子，離子也能夠經(jīng)過得失電子變回原子。9.離子

43、符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)數(shù)字在前，符號(hào)在后，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1能夠不寫。如Na+鈉離子、Ca2+鈣離子、H+氫離子、Cl-氯離子、2-O氧離子、OH氫氧根離子等。2+2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)表示的意義：Mg表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O離子符號(hào)唯有微觀含義，沒有宏觀含義。必然帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子必然帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、份子物質(zhì)與其產(chǎn)生粒子之間的關(guān)系：原子直接產(chǎn)生物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子產(chǎn)生。金屬元素原子和非金屬元素原子辯解產(chǎn)生陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和

44、鈉離子產(chǎn)生的。非金屬元素離子和非金屬元素離子各供應(yīng)電子產(chǎn)生共用電子對(duì)，聯(lián)合成份子。如氧氣是由氧份子產(chǎn)生的。第三節(jié)元素界說：元素就是擁有相同電荷數(shù)即核內(nèi)電子數(shù)的一類原子的總稱。元素與原子的差別和聯(lián)系：元素原子只表示一類原子的總稱；只表示種類，無論個(gè)數(shù)，原子是微觀看法，既表示種類，又表示數(shù)目含義是宏觀看法差別化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)目不變，但最外層電化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)也許變化子數(shù)也許變化聯(lián)系元素是一致類原子的總稱，原子是產(chǎn)生元素的基本單位元素之最地殼中含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人

45、體中含量最多的金屬元素：鈣133.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、罕有氣體元素4.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文稱號(hào)的第一個(gè)字母表示的，假如第一個(gè)字母相同，則再附帶一個(gè)小寫字母加以差別。元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這類元素的一個(gè)原子。假如物質(zhì)由原子產(chǎn)生，元素符號(hào)還能夠夠表示一種物質(zhì)。假如元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只擁有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。描繪物質(zhì)宏觀構(gòu)成和微觀產(chǎn)生：宏觀構(gòu)成描繪物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用元素表達(dá)：鐵是由鐵元素構(gòu)成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素構(gòu)成的。微觀產(chǎn)

46、生描繪物質(zhì)的產(chǎn)生時(shí)用份子、原子、離子表達(dá)鐵是由鐵原子產(chǎn)生的。二氧化碳是由二氧化碳份子產(chǎn)生的。描繪份子的產(chǎn)生時(shí)用原子表達(dá)1個(gè)二氧化碳份子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子產(chǎn)生的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期之外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以罕有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸削弱。一致周期元素的原子的電子層數(shù)相當(dāng)。第四單位自然界的水第一節(jié)保護(hù)水資源一、水資源現(xiàn)狀1.地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全世界水儲(chǔ)量的2.53，此中大多數(shù)還分布在兩極和峻嶺的冰

47、雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占此中的30.4。2.海水中含量最多的物質(zhì)是水HO，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。2我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。水資源緊張的原由：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不停增加，另一方面未經(jīng)辦理的廢水、廢料和生活污水的隨意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使本來已緊張的水資源更顯欠缺。二、保護(hù)水資源一方面要節(jié)儉用水，另一方面要防守水體污染節(jié)儉用水的一些詳細(xì)措施：提升水的利用效率。使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。污水辦理今后，循環(huán)利用。“一水多用”，如使用“中水”生活污水辦理后，達(dá)到必然水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水洗車

48、、使用淘米水澆花等。防守水體污染的一些詳細(xì)措施：不使用含磷洗衣粉。工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)辦理后再排放。農(nóng)業(yè)上提議使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。以預(yù)防為主，治理為輔。第二節(jié)水的凈化一、水的凈化模式過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分別。詳細(xì)操作見“二、過濾”。吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物能夠?qū)腋‰s質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目標(biāo)?；钚蕴繐碛信钏啥嗫椎臉?gòu)造，能夠吸附水中的懸浮物，也能夠吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不可以夠吸附鈣、鎂化合物，活性炭不可以夠變低水的硬度?；钚蕴?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南逻?，能?/p>

49、使凈水見效更好。14蒸餾：撤掉水中可溶性雜質(zhì)的模式，凈化程度相對(duì)較高，獲得的蒸餾水能夠看作是純凈物。4.殺菌：在水中加入合適的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣Cl2、二氧化氯ClO2等。凈化模式撤掉不溶于水的雜質(zhì)撤掉可溶于水的雜質(zhì)變低水的硬度凈化程度靜置積淀低過濾吸附蒸餾高自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過積淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的模式中，唯有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、過濾見以以下列圖【實(shí)驗(yàn)器械】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【本卷須知】操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少許水濕潤(rùn)濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒

50、有氣泡保證過濾效率?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊沿、濾液低于濾紙邊沿不然被過濾的液意會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的縫隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁?！叭俊保簾o靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁使濾液沿?zé)诹飨?，防守滴下的液滴四周迸濺。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾基層濁液。若先過濾基層濁液，濾紙大將會(huì)殘留著大批不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻擋清液的經(jīng)過，影響過濾速度。假如兩次過濾今后濾液還是渾濁，原由也許是濾紙破壞或過濾時(shí)液面高于濾紙邊沿。三、硬水的融化硬水：含有好多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶

51、性鈣、鎂化合物的水叫軟水。硬水和軟水的分別模式：辯解取少許的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有好多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫極少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3.硬水在加熱或長(zhǎng)遠(yuǎn)擱置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2硬水的傷害：用硬水蕩滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不潔凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水硬度高了分外危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢今后不僅浪費(fèi)燃料，并且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易惹起管道變形或破壞，重要時(shí)還也許惹起爆炸。長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。硬水的融化模式：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：在燒瓶底部要加幾粒沸石或碎瓷片以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴

52、沸。加熱前依據(jù)圖3連結(jié)好裝置，使各連結(jié)部分精美不透氣。加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太強(qiáng)烈，以防液體經(jīng)過導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開始餾出的部分液體，采集到10mL左右蒸餾水時(shí)，逗留加熱。第三節(jié)水的構(gòu)成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有滋味的液體。在101kPa時(shí)，水的凝結(jié)點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大，為1g/mL。15二、水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)群集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體能夠使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)

53、極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠焚燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】水在通電的條件下，發(fā)生認(rèn)識(shí)析反響，生成氫氣和氧氣：2222HO2H+O；水是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的在反響前后，參加反響的元素種類沒有變化；化學(xué)反響中，份子可分，原子不可以分?！颈揪眄氈客姇r(shí)，必然使用直流電。開初在水中加入少許氫氧化鈉溶液或稀硫酸能夠增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。三、物質(zhì)的分類混雜物物質(zhì)單質(zhì)由同種元素構(gòu)成的純凈物氧化物由兩種元素構(gòu)成的化合物中，純凈物此中一種元素是氧元素的是氧化物化合物由不一樣樣種元素構(gòu)成的純凈物酸、堿、鹽、有機(jī)物四、氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣

54、小，是相同條件下密度最小的氣體。化學(xué)性質(zhì)：a)可燃性過錯(cuò)！未找到引用源。：2H2+O22H2O氫氣焚燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)復(fù)原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸產(chǎn)生紅色，并有水珠產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反響物的選擇：采納鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉错懰俣忍?，不用鐵是因?yàn)榉错懰俣忍?。發(fā)生裝置和采集裝置：發(fā)生裝置同解析過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；采集裝置可選擇排水法采集氣體的裝置或向下排空氣法采集氣體的裝置。用排空氣法采集氫氣時(shí)，不可以夠驗(yàn)滿！用

55、排水法采集氫氣時(shí)，假如集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣采集滿。在點(diǎn)燃?xì)錃馇埃厝灰獧z驗(yàn)氫氣的純度。可燃性氣體的驗(yàn)純模式：用排水法采集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。假如氣體較純，氣體將會(huì)沉靜地焚燒，并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純，會(huì)發(fā)出尖利爆鳴聲。假如驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再采集再檢驗(yàn)時(shí)，必然對(duì)試管進(jìn)行辦理用拇指在試管口堵住一會(huì)或改換試管，免得發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠沉靜地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在焚燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖利的爆鳴聲。氫氣能源的長(zhǎng)處：16以水為原料，本源遍布；熱值高，放熱多；生成物是水，毫無污染；能夠再生。當(dāng)前氫能源存在的問題：制取成本高、儲(chǔ)蓄和運(yùn)輸困難。氫

56、氣被認(rèn)為是最潔凈的燃料。任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵假如跟空氣富饒混雜，遇火時(shí)都有也許發(fā)生爆炸。第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)構(gòu)成的式子?；瘜W(xué)式如H2O的意義：表示一種物質(zhì)宏觀意義表示水這類物質(zhì)；表示一個(gè)份子微觀意義表示1個(gè)水份子；表示某物質(zhì)是由什么元素構(gòu)成的宏觀意義表示水是由氫元素、氧元素構(gòu)成；表示某物質(zhì)是由什么粒子產(chǎn)生微觀意義表示水由水份子產(chǎn)生；表示某物質(zhì)的份子由什么粒子產(chǎn)生微觀意義表示1個(gè)水份子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子產(chǎn)生；3.化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、罕有氣體單質(zhì)、其余由原子產(chǎn)生的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示如Fe、Al單質(zhì)常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示如S、P

57、、C由雙原子份子或多原子份子產(chǎn)生在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)如O2、H2、Cl2純凈物正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后特例：NH3氨氣、CH4甲烷。在元化合物素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比特例：H2O2。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角1省略不寫。書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，開始要弄清以下兩點(diǎn)：這類物質(zhì)由哪一種物質(zhì)構(gòu)成；化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4.化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化當(dāng)令表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。化合價(jià)的正老例律：金屬元素跟非金屬元素化當(dāng)令，金屬元素顯

58、正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素凡是顯-2價(jià)，氫元素凡是顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。-3+5一致元素在不一樣樣物質(zhì)里可顯不一樣樣的化合價(jià)。在一致種物質(zhì)里，一致元素也可顯不一樣樣的化合價(jià)如NHNO。43+5-26.依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交錯(cuò)右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。如POPO25257.數(shù)字的意義：元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某份子。如2HO中的“2”表示2個(gè)水份子。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某份子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳份子中有2個(gè)氧原子。元素符

59、號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。+3元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義1)相對(duì)份子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和過錯(cuò)！未找到引用源。構(gòu)成元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的次序。原子個(gè)數(shù)之比元素質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量之比174)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)過錯(cuò)！未找到引用源。100%該化合物的相對(duì)份子質(zhì)量某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)過錯(cuò)！未找到引用源。某化合物的

60、質(zhì)量該化合物的相對(duì)份子質(zhì)100%量【例】多少噸的氧化亞鐵FeO中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。x56100%100t562100%5616562163x56100%100t42100%72160 x90t答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r(shí)所設(shè)未知數(shù)不可以夠帶有單位。某元素的質(zhì)量某混雜物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量某混雜物的質(zhì)量純度該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)過錯(cuò)！未找到引用源。該化合物的相對(duì)份子質(zhì)100%量【例】此刻有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為34.3%雜質(zhì)不含氮，求這類化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100