湖南省張家界市金巖中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省張家界市金巖中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：C略2. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A21 B12 C31 D13參考答案：B略3. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅

2、頭參考答案：B略4. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：C5. 3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（ ）A. 達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA不等于途徑的反應(yīng)速率vAB. 、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同C. 、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣

3、體的組成百分比相同D. 達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度相同參考答案：D3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當(dāng)于6molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、中濃度大，達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA 小于途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，、都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑的質(zhì)量為

4、途徑的質(zhì)量的2倍，則途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的一半，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理解題關(guān)鍵：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。6.

5、下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受熱易分解用加熱法除去 NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B7. 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)B氫離子在銅片表面被還原C鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D裝置中存在化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，

6、所以導(dǎo)線中有電子流到，A錯(cuò)誤；B銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。8. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A氫化物的沸點(diǎn)為H2T2R BM與T形成的化合物具有兩性C單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng) DL2與R2的核外電子數(shù)相等 參考答案：B9.

7、 下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH4參考答案：C略10. 哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N23H22NH3。下列說(shuō)法正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率

8、相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)

9、平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤。故選：C。11. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A. 原子序數(shù)：YXZWB. 離子半徑：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外層電子數(shù)：ZWYXD. 還原性：XYW2-Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：AX+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則

10、這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是YXZW，A正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是WZXY，B錯(cuò)誤；C主族元素陽(yáng)離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價(jià)，陰離子最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)ZWYX，C正確；D同一周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，所以還原性XY、W2-Z-，D正確；答案選B。12. 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉

11、淀最多。上述鹽酸的濃度為 （ ）A1.00 mol/L B0.500 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L參考答案：A略13. 在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是( )A. 加熱 B. 加入少量的CuSO4溶液C. 再加入一些2mol/L的硫酸 D. 把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略14. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （ ） A乙醇乙酯 B淀粉 C蛋白質(zhì) D果糖參考答案：D略15. 在相同條件下，對(duì)環(huán)境污染最小的燃料是 A.液化氣 B.煤油 C.煤餅 D.木柴參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

12、共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因

13、是（用離子方程式表示）：_。你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2-+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性和氧化性 (3) MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。 SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列

14、問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是 a原子半徑和離子半徑均減小； b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)； d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 （3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 （4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗）SiCl4 SiCl4

15、（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式： 在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）b；（2）氬；Na+；（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）；2H2（g）+SiCl4（g）Si（

16、s）+4HCl（g）H=+0.025akJ?mol1；（5）b；（6）4KClO3KCl+3KClO4【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熱化學(xué)方程式；硅和二氧化硅【分析】（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低、化合物類型進(jìn)行分析；（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，化學(xué)式中存在4個(gè)硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

17、、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（6）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可【解答】解：（1）a原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陰離子到陽(yáng)離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤； b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b

18、正確；c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即NaMgAlSi（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是SiAlMgSNaPCl2Ar，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁

19、難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為： =40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為： =0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ?mol1，故答案為：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ

20、?mol1；（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KC

21、lO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO418. 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸鉀087174阿司匹林035 180高錳酸鉀0158158硝酸銀004170下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol?L-1。配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_、_。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）在溶液配制過(guò)程中，下列操

22、作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_。A將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：(1)A (2)0.011 (3)托盤天平（帶砝碼） 1000mL容量瓶 膠頭滴管 (4)BD解析：試題分析：1 L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖、硫酸鉀、阿司匹林、高錳酸鉀、硝酸銀的物質(zhì)的量分別為0.15 mol、0.005 mol、0.002 mol、0.001 mol、0.0002 mol。 “鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖，選A?！磅r花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為（0.0052+0.001）mol?L-1=0.011mol?L-1。配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器已有的是燒杯、玻璃棒、藥匙，還缺少的是托盤天平（帶砝碼）、1000mL容量瓶、膠