2022-2023學年四川省資陽市長河源中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省資陽市長河源中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（ ）ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉移6 mol電子 D氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略2. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列 物質：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應

2、時的熱效應H1、H2、H3 的關系正確的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2參考答案：D略3. 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素 B非金屬元素 C稀有氣體元素 D無法確定為哪一類元素參考答案：D略4. 化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氫氣燃燒的熱化學方程

3、式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1參考答案：A【詳解】A在中性，堿性等條件下，會發(fā)生吸氧腐蝕，O2得電子生成OH，A選項正確；B亞硫酸氫鈉為鹽，為強電解質，在水溶液中完全電離，NaHSO3=NaHSO3；B項錯誤；C少量的Ca(OH)2與NaHCO3反應，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應，Ca2和OH的比例為1：2，方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C項錯誤；DH2燃燒為放熱反應，HO，D項錯誤；本題答案選A。5. 氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的黃綠色 密度比空氣大 有毒 較

4、易液化 能溶解于水（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，故選B。6. 一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2 ，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO2 ，達到平衡后與原來平衡比較正確的是()ANO2的轉化率提高 B顏色變淺C壓強為原來的兩倍 D平均相對分子質量減小參考答案：A略7. 判斷下列有關化學基本概念的依據正確

5、的是（）A酸：陽離子全部為H+B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C強弱電解質：溶液的導電能力大小D溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強電解質和弱電解質的概念【分析】A水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B同素異形體組成的物質為混合物；C溶液的導電能了和電解質的強弱無關；D溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小【解答】解：A水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物所以純凈物、混合物與是否僅含一種

6、元素沒有必然的關系比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C溶液的導電能力和電解質的強弱無關，根據電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故C錯誤；D溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小，溶液中的分散質粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm100nm，故D錯誤；故選A8. 1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子該元素原子內中子數為（）A278B277C166D165參考答案：D【考點】質量數與質子數

7、、中子數之間的相互關系【分析】根據3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質子數和質量數的關系來解答【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質子數為30+82=112，質量數為70+2081=277，則新形成的原子的中子數為277112=165，故選D9. 下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是A. NaClO漂白粉B. NaHCO3小蘇打C. CaCO3熟石灰D. KAl(SO4)212H2O膽礬參考答案：B【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(C

8、lO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，膽礬的化學式為CuSO45H2O，故D錯誤。故選B。10. 物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl的物質的量濃度之比為A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3參考答案：B11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應下列敘述正確的是（）A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應

9、，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內，SO3（g）生成的平均速率為v=參考答案：D考點：化學反應速率的影響因素 分析：A根據催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；B增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；C降低溫度，反應速率減??；D根據v=計算判斷解答：解：A催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；B若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；C

10、降低溫度，反應速率減小，達到平衡的時間增多，故C錯誤；D根據計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2c1，時間為t2t1，SO3（g）生成的平均速率為v=，故D正確故選D點評：本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，化學反應速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質的濃度12. 下列說法正確的是A. 凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B. 氫鍵是化學鍵的一種C. 第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵D. 離子化合物中可能存在共價鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故

11、A錯誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；C.A族和A族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確。故選D。13. 下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)參考答案：A圖2表示隨著電路中通過電子物質的量的增加，y軸表示的物理量減小。A項，Cu為正極，正極電極反應式為2H+2e-=H2，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H+濃度減小，y軸可表示c（H+）；B項，根據正極電極反

12、應，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H2的體積增大，y軸不能表示V（H2）；C項，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，隨著通過電子物質的量的增加，溶液的質量增加，y軸不能表示m（溶液）；D項，Cu為正極，不參與電極反應，Cu的質量不變，y軸不能表示m（Cu）；答案選A。14. 完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6 ：3 ：2 D1 ：1 ：1 參考答案：A略15. 雙選題下列關于金屬的敘述中正確的是()A所有的金屬都是固態(tài)的

13、 B金屬一般具有導電性、導熱性和延展性C金屬單質在化學反應中化合價一定升高，作還原劑D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：BC解析：A項不正確，大多數金屬在常溫下為固體，個別金屬如汞為液態(tài)；B項正確，金屬易導電、導熱、有延展性；C項正確，金屬單質只能失電子，化合價升高作還原劑；D項不正確，絕大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，極少數化學性質不活潑的金屬以游離態(tài)存在，如Au等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用N

14、a2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)防倒吸(2)Cl2

15、SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D

16、中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）有七種常見儀器：細口瓶、試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽。請根據它們的用途或特征回答問題:（1）可用于研磨固體的儀器是 。（2）只有一個刻度線的儀器是 。（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是 。（4）在實驗室中通常作為熱源的儀器是 。參考答案：研缽、容量瓶、分液漏斗、酒精燈略18. 相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為 ，氧原子數之比為 ，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為 ，密度之比為 參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考

17、點】物質的量的相關計算【專題】計算題【分析】根據n=結合=以及分子的構成解答該題【解答】解：設SO2與SO3均為1g，則n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數之比為：=5：4，氧原子數之比為：=5：6據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質量之比，即（SO2）：（SO3）=64：80=4：5故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5【點評】本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用19. (10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物的相對分子質量之比為17 40，X原子核內質