2022-2023學年四川省成都市沙渠鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省成都市沙渠鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質的性質與應用對應關系錯誤的是（）A二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質；鎂、鋁的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應；C石英主要成

2、分為二氧化硅，熔點高；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性質，可以做中子反應堆作熱交換劑，故D錯誤；故選D2. 根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+S

3、O2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D3. （2001上海卷）9.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（） A.CH414H2O B.CH48H2O C. D.CH46H2O參考答案：B 略4. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z

4、、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A. 反應、都屬于氧化還原反應B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C. Na著火時，可用甲撲滅D. 一定條件下，x與甲反應生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主

5、族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C. Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。5. 下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到

6、少量飽和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有參考答案：D略6. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，則ab D已知P (白磷，s)P (紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

7、參考答案：A略7. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是 參考答案：C略8. 右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反應的活化能大于逆反應的活化能Ca曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略9. 下列有關化學用語表示正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結構式 D14C的原子結構示意圖參考答案：C略10. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯

8、紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略11. 下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極； 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；放電時溶液中的陰離子向負極移動；甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A

9、B C D參考答案：B略12. 根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（ ） A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2S B、由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2CO2 C、分散質粒子的直徑： Fe(OH) 3懸濁液Fe(OH) 3膠體FeCl3溶液 D、若R2和M+的電子層結構相同，則原子半徑RM參考答案：C略13. 某溶液中僅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A若溶液中離子間滿足：c（CH3COO）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿

10、足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：BD略14. 下列化學用語的表述正確的是（ ）A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：B. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：C. 中子數(shù)為20的氯原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】ANaCl為離子化合物，Na和Cl形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4和Cl形成離子鍵，NH4中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結構與NH4Cl相似，即NH5可

11、以看作是NH4和H組成的，NH5的結構簡式為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構成，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，該核素的質量數(shù)為1720=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結構簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。15. 下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是（）選項甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3參考答案：BAFeCl2不能直接生成Fe2O3，應先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A錯誤；BCuCuOCuSO4C

12、uCl2Cu，各種物質可一步實現(xiàn)，故B正確；CSO3不能直接生成H2S，則轉化不能實現(xiàn)，故C錯誤；DNaAlO2不能直接生成Al2O3，應先轉化為沉淀再加熱分解實現(xiàn)轉化，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共17分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是 (填化學式)，通入該氣體的目的是_；進行此步操作時應

13、關閉_，打開_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應_(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（共17分）（1）

14、增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空氣 （2分） 關閉k3，打開k1、k2 （各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下調節(jié)量氣管（或及時關閉k3，其它合理答案也給分）（2分）（6）有（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H+HA-；HA- H+A2-。請據(jù)此回答下列有關問題：1）Na2A溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是 （用離子方程式表示）。2）寫出NaHA溶液中溶質電離常數(shù)（K

15、a）的表達式 。3）如果25時，0.10 molL-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10 molL-1的H2A溶液中c(A2-)= molL-1。參考答案：1）弱堿性(1分)A2-+H2O OH-+ HA- (2分)2）Ka = C(H+ ) C(A2- ) /C(HA- ) (2分)。ks5u 3）0.01molL-1(2分)。略18. 實現(xiàn)反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmo

16、l1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1則H0 kJmol1 在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。 CO和H2還可以通過反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是A體系壓強不再變化 BCO與H2的物質的量之比為1:1C混合氣體的密度保持不變 D每消耗1mol H2O(g)的同時生成1mol

17、H2 恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應的平衡常數(shù)K= 。若此時增大壓強，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，t1min時達到新的平衡。 請畫出增大壓強后10mint1min時容器中H2物質的量n隨時間變化的曲線圖。參考答案：（1）+248 （2分，無“+”不扣分） ；（2）P4 P3 P2 P1（3分）；（3） AC（分,填一個對的給2分）; 1mol/L（2分,無單位不扣分）；逆（2分） （1）?2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJ

18、mol1?2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1?CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1由蓋斯定律?-?-?得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H0+248kJmol1A.對于平衡：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，甲烷的轉化率減小，據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序：P4 P3 P2 P1；B.對于可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是：A.體系壓強不再變化，因為是非

19、等體反應，可以判斷達平衡；B作為生成物，CO與H2的物質的量之比為1:1，不能判斷是否平衡；C因為是恒容容器，但是氣體的質量不守恒，混合氣體的密度保持不變可以判斷平衡；D每消耗1mol H2O(g)（正向反應速率），同時生成1mol H2（正向反應速率），無法判斷平衡；故選AC； C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)平：2mol 1mol 1mol 2mol體積為2L，平衡常數(shù)K=C(CO)C(H2)/C(H2O)=1 mol/L若此時增大壓強，平衡將向體積減小的方向移動，即逆向； 增大壓強后10mint1min時容器中H2物質的量n隨時間變化的曲線圖：19. N、Fe是兩種重要的

20、元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是_，其核外有_種不同運動狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。高聚氮的晶體類型是_，氮原子的雜化軌道類型為_。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導電而六方BN卻不能導電，其原因是_。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下

21、列敘述錯誤的是_。AHN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子BNaN3晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四個原子可能在一條直線上D疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2、Fe3、O2的個數(shù)比是_（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_ gcm3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。 參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形） 7 (2) N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結構，而O原子失去一個電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結構，所以N原子的第一電離能大于O原子

22、(3)原子晶體 sp3 (4)BN中N原子電負性大，使N原子2p軌道上的電子對被定域在N原子上，不能自由移動，因此不導電 (5)AC (6) 124 【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N 原子最高能級為2p能級；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構，由此判斷晶體類型；每個N原子含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動；（5）AHN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵；BNaN3和KN3為結構相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；CHN3中N3-為直線結構，與H相連的N為sp2雜化；DHN3中也存在電負性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內部，每個小立方體內部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，均攤法計算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)，計算晶胞質量，結合晶體質量=晶胞密度晶胞體積計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式