2022-2023學(xué)年四川省德陽(yáng)市民主中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省德陽(yáng)市民主中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C由C(石墨) C(金剛石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨

2、穩(wěn)定D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ參考答案：D略3. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁D若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14參考答案：C4. 據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。

3、撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KCIO36P3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6 B白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧) C反應(yīng)中消耗1molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol D因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D5. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度

4、為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA 個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B6. 實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見(jiàn)的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑

5、的試劑瓶使用正確的是A用瓶盛裝濃硝酸 B用瓶盛燒堿溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛濃硫酸參考答案：B略7. 如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2C. 通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B8. 在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中A可能會(huì)有Fe3

6、+ B一定會(huì)有NO3-C一定含有I-，不能確定是否含Cl- D一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 A. 常溫常壓下， CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 C. 1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略10. 為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方 案現(xiàn)象或產(chǎn)物 將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

7、將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A11. 已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（C

8、H3COO）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c (NH4+)= c (CH3COO)參考答案：D12. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D 參考答案：B略13. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+)11010 mol/LB該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(

9、A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大參考答案：D14. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4C1，說(shuō)明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華 B 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小， 參考答案：B略15. （08濟(jì)南歷城檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧

10、化鈣紅磷、硫銅、鋅 實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在（ ） A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (4分)(1)溫度計(jì)常用來(lái)監(jiān)測(cè)或控制化學(xué)實(shí)驗(yàn)的溫度。請(qǐng)說(shuō)明下列實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球所處的位置：實(shí)驗(yàn)室制乙烯_，用蒸餾法進(jìn)行混合物的分離_。(2)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(左側(cè)實(shí)線標(biāo)注位置)及說(shuō)法正確的是_ 。 A是量筒，讀數(shù)為2.5mL B是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為3.5 mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5(3)某同學(xué)用右圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯化氫直接通入水中配制少量鹽酸，結(jié)

11、果發(fā)生了水的倒吸。在不增加儀器(可選擇必需的試劑)的前提下將右圖裝置稍加改進(jìn)，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進(jìn)的方法是_ 參考答案：（1）反應(yīng)混合液中 （1分）、 蒸餾燒瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （選錯(cuò)不給分） （3） 往試管中加入四氯化碳至浸沒(méi)導(dǎo)氣管口 （1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）A：C2H4O的核磁共振氫譜有兩種峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱是 、 參考答案：乙醛 CH3CHO略18. （14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。（1）寫(xiě)出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式。（2）綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?/p>

12、，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) （3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量 （4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) H01 2（填“”、“”或“”），判斷理由是 參考答案：（1）4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH

13、)3（2）KSCN溶液取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）（3）4FeCO3nH2OO24FeOOH4CO2(4n-2)H2O0.89g（4）鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。19. 塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：已知：CH3CH2XCH3CH2CCCH3回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)各為A：B：

14、C：D：（2）反應(yīng)應(yīng)控制的條件是，反應(yīng)的類型是上述合成線路中與反應(yīng)屬同一類型反應(yīng)的還有步（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ，反應(yīng) ，反應(yīng) （4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、 參考答案：（1）CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應(yīng)；（3）HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O；（4）CH2=CH2；考點(diǎn)：有機(jī)物

15、的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：甲烷經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HCCNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HCCCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，據(jù)此解答（1）（2）（3）；（4）鏈節(jié)中含有酯基，聚

16、酯纖維是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和通過(guò)縮聚形成的，據(jù)此判斷合成該滌綸的兩種烴的名稱解答：解：（1）甲烷經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HCCNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HCCCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E為，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，根據(jù)分

17、析可知，A為CH3Cl、B為HCCCH3、C為BrCH2CH（Br）CH3、D為HOCH2CH（OH）CH3，故答案為：CH3Cl；HCCCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；（2）反應(yīng)是HCCCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，應(yīng)控制的條件是：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成； 反應(yīng)為CBrCH2CH（Br）CH3發(fā)生水解反應(yīng)生成DHOCH2CH（OH）CH3；根據(jù)分析可知，上述合成線路中與反應(yīng)屬同一類型反應(yīng)的還有，故答案為：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應(yīng)；（3）反應(yīng)是HCCCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，反應(yīng)的方程式為：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；反應(yīng)的方程式為：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；反應(yīng)為D HOCH2CH（OH）CH3發(fā)生催化氧化生成E，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O，故答案為：HCCCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHC