2022-2023學(xué)年吉林省四平市吉林師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省四平市吉林師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (1999全國(guó)卷)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( ) A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：A略2. 在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B3. 在

2、一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應(yīng)生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：A、NO2，H2 B、NH3，O2 C、N2H4，NO2 D、N2O3，H2參考答案：B4. 一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過(guò)質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a

3、為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，然后進(jìn)行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說(shuō)法正確；B、工作時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，故C說(shuō)法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反

4、應(yīng)式為CO22e2H=COH2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH，即通過(guò)質(zhì)子膜的H物質(zhì)的量為2mol，故D說(shuō)法正確；5. 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）參考答案：答案：C6. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO、Cl、NO3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32參考答案：C略7. a、b、c、d為短周期元素

5、，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該

6、題解答：解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，A同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSCNa，故A正確；B四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；Ca為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；Db為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非

7、極性鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大8. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()。A11.2 g B16.8 gC19.6 g D22.4 g參考答案：D略9. 在反應(yīng)3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （ ）A6m

8、ol B8mol C10mol D12mol參考答案：C略10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是A.已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaS03與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：BCu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，得不到SO2，C錯(cuò)誤；I-還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D

9、錯(cuò)誤。11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是：A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B. ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D. 氫氟酸具有酸性，可用來(lái)蝕刻玻璃參考答案：A【詳解】ANa2O2為固體，吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故A正確；BClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CSiO2對(duì)光具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可以腐蝕玻璃，與其弱酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。12. 有200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液

10、,其中c(Mg2+)為0.2 molL-1,c(Cl-)為1.3 molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4 molL-1NaOH溶液的體積為()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL參考答案：C略13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O 還原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOA B C D參考答案：B略14. 最近，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為12B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

11、高，硬度大C.晶體中COC鍵角為180D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略15. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是 50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)況)2.24 L3.36 L3.36 LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) D加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14

12、分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1） 利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。裝置B中的溶液為_(kāi)；E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）。在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)。D中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)。為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_(kāi)。（填裝置代號(hào)）參考答案：飽和食鹽水(2分) C

13、l2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)早在1998年，中國(guó)科學(xué)家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl44NaC(金剛石)4NaCl。這項(xiàng)成果被“美國(guó)化學(xué)與工程新聞”評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。回答下列問(wèn)題：（1）Ni原子價(jià)層電子的排布式為_(kāi)。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是_。（2）石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Ｔ谑徒饎偸?，C原子的雜化類型分別為_(kāi)，熔點(diǎn)較高的是_，其原因?yàn)開(kāi)。（3）NH3易與Ni形成配合物 Ni(NH3)6SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有_，其陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）金屬間

14、化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a0.3812nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)nm。（1.414）（5）在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于_位置，Ni處于_位置。參考答案：(1)3d84s2 Cl (2) sp2、sp3 石墨 金剛石中只有碳碳鍵，石墨中除了碳碳鍵之外還有大鍵，碳碳鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大 (3)離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵） 正四面體 (4) 0.2695 (5)頂角 棱心【詳解】（1）Ni為28號(hào)元素，所以基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為：3d84s2；同一主

15、族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是Cl；（2）石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；熔點(diǎn)較高的是石墨，因?yàn)榻饎偸兄挥刑继兼I，石墨中除了碳碳鍵之外還有大鍵，碳碳鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大；（3）NH3易與Ni形成配合物 Ni(NH3)6SO4，該配合物中Ni(NH3)62+與SO42-形成離子鍵，N與H、S與O之間形成共價(jià)鍵，以及Ni2+與NH3之間形成配位鍵，

16、故存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；Ni(NH3)6SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a0.3812nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，Ni在每個(gè)面的面心，則Ni與棱的距離為0.5a0.1906nm，相鄰兩個(gè)Ni垂直于棱的交點(diǎn)和兩個(gè)Ni形成等腰直角三角形，即該正八面體的邊長(zhǎng)為0.5a0.1906nm=0.2695nm；（5）根據(jù)圖中信息可知，若在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Mg處于體心

17、位置，則C處于頂角位置，Ni處于棱心位置。18. 沙丁胺醇（）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。（1）沙丁胺醇的分子式為_(kāi)，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）的反應(yīng)類型為_(kāi)，的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； b.能與NaHC03反應(yīng)生成CO2。（6）寫(xiě)出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：_（無(wú)機(jī)試劑任選）參考答案：(1)C13H21NO3 酯基、羰基（或酮基） (2)加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

18、(3) (4) (5) 18種 、，再分別有鄰位和間位，任寫(xiě)一種即可 (6)解析：與甲醛加成生成A、，A中醇中羥基與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B、，B與乙酸鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成，再發(fā)生取代反應(yīng)生成C、，C與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成、發(fā)生取代反應(yīng)生成D、 。（1）沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3 ，C中官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基（或酮基）。（2）的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有18種 種（不考慮立體異構(gòu)），其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、，再分別有鄰位和間位，任寫(xiě)一種即可。（6）寫(xiě)出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：19. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解