人教版高一化學(xué) 第五章化學(xué)鍵課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1化學(xué)鍵2021/8/9 星期一2一、離子鍵1.定義使陰、陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。（1）成鍵元素：（2）成鍵粒子：（3）成鍵性質(zhì)：（4）成鍵原因：活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)。陰、陽離子靜電作用原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽離子；離子間的吸引、排斥達(dá)到平衡狀態(tài)；體系總能量降低。2021/8/9 星期一3除了以上這些簡單離子可形成離子鍵以外，像NH4+、SO42-、CO32-、 OH- 等原子團(tuán)與其它的活潑金屬陽離子或活潑非金屬陰離子或原子團(tuán)也可以形成離子鍵。離子鍵存在范圍：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物中。2021

2、/8/9 星期一42.離子化合物通過離子鍵形成的化合物。離子化合物包括兩類：（1）活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物；（2）大多數(shù)鹽與強(qiáng)堿。離子化合物一定含有離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2021/8/9 星期一52、下列性質(zhì)中，能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D練習(xí)：1、下列不是離子化合物的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、NaNO3A2021/8/9 星期一63、電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或小叉來表示原子 的最外層電子的式子。如：氯原子 鈣原子Cl

3、Ca氯化鈉 Na Cl+氧化鎂氯化鈣Mg O2+2 _Ca _Cl2+ _Cl _ 鈉離子 氯離子Na+ _Cl2021/8/9 星期一7用電子式表示NaCl的形成過程：Cl Na+ _ClNa+用電子式表示離子化合物的形成過程要注意以下幾點(diǎn)：（1）左邊寫出形成離子化合物中各原子的電子式，右邊寫出生成離子化合物的電子式，中間用“ ”連接；（2）用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，陽離子一般用離子符號表示（ NH4+、H3O+ 等除外），陰離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點(diǎn)或小叉表示最外層電子數(shù)，外面再加 ，并在 右上方標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)。2021/8/9 星期一8（3）構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都

4、要單獨(dú)寫，不可合并，書寫原子的電子式時(shí)，若有幾個(gè)相同的原子可合并寫。（4）在用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，可用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。2021/8/9 星期一91.下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的是 （ ）A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C練習(xí)：BC 2.下列微粒電子式錯誤的是( )2021/8/9 星期一10Na+ O O Na+C、 Mg S2_2+2_D. ClCl C Cl Cl3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ） A、H FB、B2021/8/9 星期一114.下列化合物電子式書寫正確的是( )D2021/8/9 星期一125、A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.021023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(