2022-2023學(xué)年北京第一二三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京第一二三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4,的物質(zhì)的量為 A小于O.45 mol B等于0.45 mol C在O.450.90 mol之間 D等于O.90 mol參考答案：C2. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪參考答案：D3. 下列說法中正確的是（

2、 ）A. 1 mol氧含有6.021023個微粒 B. 阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C. 硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g參考答案：B試題分析：A1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.021023，故B正確；C硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與

3、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。4. 在恒溫恒容容器中進行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要的時間A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 參考答案：C略5. 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能是：m+4；m-8；m+2；m-6；m-14；m+12A B只有 C只有 D只有 參考答案：A6. 在粒子NH3D+中，電子數(shù)、

4、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（ ）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數(shù)為：7+31+11=10，質(zhì)子數(shù)為7+31+1=11；H沒有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+30+1=8；所以其比為10：11：8故選C7. 列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H+3Fe3+3H2B碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2H+H2OCO2C碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2參考答案：D8. 下列遞變規(guī)律正確的是 ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱 BP、S、Cl元素的最高正價

5、依次降低C、的離子半徑依次減小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A9. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是 A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略10. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（ ）煤粉加壓氣化制備合成氣過

6、程涉及化學(xué)變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A. B. C. D. 參考答案：C煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。11. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與Cl的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A21：5B2：1C3：1D4：1參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】測定ClO與Cl的濃度之比為1：6，

7、設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，結(jié)合電子守恒計算【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合價由0升高為+1、+5價，Cl元素的化合價由0降低為1價，測定ClO與Cl的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，由電子守恒可知，6mol（10）=1mol（10）+x（50），解得x=1mol，反應(yīng)時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，故選C12. 下列敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1100n

8、m之間B一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移D在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)【分析】A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籅、氣體分子大小對氣體體積無影響；C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對氣體體積無影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態(tài)和氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C

9、、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)是化合價的升降，故C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故D正確故選B13. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A B C D參考答案：D略14. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C一束平行光線照射

10、豆?jié){時，可看到光亮的通路D萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略15. 已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為()A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2463kJ-(Q+49

11、6kJ)，解得Q=436KJ，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示。請回答：（1）該同學(xué)的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是： 。（2）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為：_ _。（3）在改正(1)中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：_ _。（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰 g。參考答案：（1）試管A管口未向下傾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題

12、包括3個小題，共30分）17. （1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g。（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為_。（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，2mol KNO3

13、氧化碳的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) FeCu2=Fe2Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 AgCu2Fe2 (2)NO 4.8 (3)Fe2Br (4)2.5mol解析：(1)中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；由兩個反應(yīng)可知，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為AgCu2Fe2，故答

14、案為：AgCu2Fe2；(2)硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量為：=0.15mol，生成S的質(zhì)量為：0.15mol32g/mol=4.8g，故答案為：NO；4.8；(3)一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性強的反應(yīng)，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+Br-，故答案為：Fe2+Br-；(4)根據(jù)反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，反應(yīng)

15、中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3是氧化劑，2mol KNO3轉(zhuǎn)移電子10mol，C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 =2.5mol，故答案為：2.5mol。點睛：本題考查金屬的置換反應(yīng)及氧化性和還原性的比較，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性比較方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，反應(yīng)中氧化劑有KNO3和S，題目只需要求出KNO3氧化的碳。18. （4分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬主要性質(zhì)對應(yīng)的序號（每空限選

16、一個）（1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）考點：金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析即可得出正確的判斷解答：解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性，故答案為：；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性，故答案為：；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性，故答案為：；（4）用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性，故答案為：點評：本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)、

17、化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)鋁、鐵、銅的性質(zhì)進行，較簡單19. （16分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進行 b反應(yīng)中氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2O d循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率

18、將增大（填字母）。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJmol-1 （5）某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ _；（6）判斷