人教版第四節(jié)中和滴定第一課時

1、2021/8/9 星期一1（第一課時）第四節(jié)中和滴定2021/8/9 星期一2化學研究化學物質(zhì)的方法第一類：定性分析。如：（1）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素（2）通過化學反應(yīng)檢驗離子、分子等第二類：定量分析。有多種方法酸堿中和滴定是一種常用的方法：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 2021/8/9 星期一3 一、酸堿中和滴定的定義、原理和關(guān)鍵。 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液？）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。 原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

2、有n(H+)=n(OH-)？2021/8/9 星期一4即 n c酸 V酸=mc堿V堿 也就是 n c標V標=mc未V未 堿為未知液：c堿=n c酸 V酸m V堿 酸為未知液：c酸=m c堿 V堿n V酸 其中c標為已知值，V未或V標，在滴定前通過精確量取而成為已知值，實驗測定值為V標或V未，最后計算出c未。2021/8/9 星期一5 練習下列試題鞏固有關(guān)中和滴定實驗的計算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃

3、度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。2021/8/9 星期一6 你認為用中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？ 準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好” 完全（即滴定終點的判斷） 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。 方法：在待測溶液中滴加2-3滴酸堿指示劑。（酚酞，甲基橙）2021/8/9 星期一7 指示劑的選擇： 指示劑選擇不當會有誤差：以鹽酸做標準液滴定氨水時，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將偏低，因為恰好完全反應(yīng)時，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。 由于指示劑的變色范圍不是7所引起的誤差是很小的。 例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值從7變到4，需滴入0.1mol/L的HClmL。0.12021/8/9 星期一8 對不同滴定過程酸堿指示劑的合理選擇 選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。 因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。 根據(jù)以上原則選擇指示劑：用強堿滴定強酸。用強酸滴定弱堿。用強堿滴定弱酸。滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。2021/8/9 星期一9 練：用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜