2022-2023學(xué)年吉林省長春市第一六四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省長春市第一六四中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B略2. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食鹽水和糖水參考答案：C略3. 一定量的KMnO4與足量的250 mL濃

2、鹽酸等體積混合反應(yīng)，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子5 mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計(jì))( )A. 1 molL1 B. 2 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL1參考答案：B試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子5mol時(shí)，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L，故選B。4. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解

3、反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：A略5. 為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中參考答案：B6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能

4、大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿性溶液中存在OH-，不與選項(xiàng)中離子反應(yīng)能大量共存，B項(xiàng)正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是透明的溶液不同于無色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性。7. 對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是( )A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B8. 下列敘述不正確的是ANaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子

5、個(gè)數(shù)比均為12B有離子鍵的化合物一定是離子化合物C某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略9. 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2

6、v2）計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故選B10. 實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4 B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸 D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略11. 如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（ ）A天然氣除可用作清潔

7、能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒C石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略12. 下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉參考答案：CA. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁

8、酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯(cuò)誤；C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D. 稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯(cuò)誤，答案選C。13. 下列說法正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陽極質(zhì)量就減少64 g鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極外加電流的金屬

9、保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；電解法精煉銅時(shí)，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為

10、銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯(cuò)誤；外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽極溶解的質(zhì)量。14. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D.正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D15.

11、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯(cuò)誤的是A. 原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB. 溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、 H+向負(fù)極移動(dòng)C. 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2參考答案：B根據(jù)總反應(yīng)Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O2eH2O=2Ag2

12、OH；溶液中OH-向負(fù)極極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；在負(fù)極區(qū)，OH被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH作定向移動(dòng)到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。綜上ACD正確，B錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無土栽培的營養(yǎng)液按表要求配制營養(yǎng)液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物質(zhì)的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）寫出K2SO4的電離方程式 （2）若配制該營養(yǎng)液，取74.5gKCl，則需NH4Cl的質(zhì)量是 （3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的 和 （填數(shù)字序號(hào)）之間；操作的名稱是 ，其中玻璃棒下端的位

13、置在 （4）某同學(xué)在配置該營養(yǎng)液時(shí)，導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低的可能原因有 。參考答案：（1）K2SO42K+SO42；（2）428.0g；（3）；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒有洗滌；定容時(shí)仰視液面等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】（1）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，據(jù)此寫出硫酸鉀的電離方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出氯化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷圖甲位置；操作為轉(zhuǎn)移溶液，玻璃杯應(yīng)該放在容量瓶刻度

14、線下方【解答】解：（1）K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO42K+SO42，故答案為：K2SO42K+SO42；（2）74.5gKCl的物質(zhì)的量為： =1mol，根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol8=8mol，8mol氯化銨的質(zhì)量為：53.5g/mol8mol=428.0g，故答案為：428.0g；（3）圖甲為定容，應(yīng)該放在轉(zhuǎn)移溶液后、用膠頭滴管定容前，即放在和之間；圖是將溶解、冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即轉(zhuǎn)移溶液；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)該放在容量瓶刻度線的下方，

15、故答案為：；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒有洗滌，或者定容時(shí)仰視液面等都可導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低，故答案為：燒杯沒有洗滌；定容時(shí)仰視液面等.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：參考答案：1. H+HCO3=H2O+CO22. Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫 分析：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水

16、、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水解答：解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H+HCO3=H2O+CO2；故答案為：H+HCO3=H2O+CO2；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵18. AE為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:（1）A的化學(xué)式為_。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式

17、為_。（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1) Fe (2)先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3+Fe=3Fe2+解析：根據(jù)紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應(yīng)生成B，以及B與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C轉(zhuǎn)化為D，可推導(dǎo)出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學(xué)式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；C轉(zhuǎn)變?yōu)镈是氫氧化亞鐵被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時(shí)鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+。6.021022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，含有氧原子的物質(zhì)的量為 參考答案：0.1mol；4.4