2022-2023學年北京密云縣白龍?zhí)吨袑W高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年北京密云縣白龍?zhí)吨袑W高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標準狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全則消耗的NaOH溶液的體積為（）A60mL B90mL C120mL D150mL參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：守恒法分析：金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH

2、溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，結(jié)合NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算需要氫氧化鈉溶液的體積解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為1.344L，其物質(zhì)的量為=0.06mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol（52）=0.18mol，最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.18mol，則需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.09L=90mL，故選B點評：本題考查混合物的計算，

3、難度中等，解題關(guān)鍵是利用守恒法計算氫氧根的物質(zhì)的量，側(cè)重考查學生分析計算能力2. 參考答案：B3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ）A.常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略4. 下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項可用于降溫結(jié)晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才

4、能用于沸點不同物質(zhì)的分離。5. 下列說法正確的是( )。ANa2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2是氧化劑H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O=2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原參考答案：DD 解析：A、Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C、原子不守恒，故C錯誤；D、2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2，故D正確，選擇AD6. 用下圖

5、所示裝置進行實驗中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是 甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：ClCSiB鹽酸FeS溴水溶液褪色還原性：Cl-S2- Br- C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4Cl2Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿參考答案：C略7. 下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊試液變紅的溶液中：F

6、e2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D參考答案：A略8. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是 （ ）A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C 9. 已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽

7、反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C【考點】無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe，以此解

8、答該題【解答】解：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe比較題中各項，則只有C符合，故選C【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁和強堿反應(yīng)放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化10. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該

9、溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是 A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略11. 鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化

10、學專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答解答：AZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；BZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；CZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；DZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單12. 某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等陰離子。為檢測上述

11、陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色。另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A由可推測溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推測溶液中一定含大量NO2C由可推測溶液中一定含大量NO3 D由實驗難以推測溶液中一定含大量SO42參考答案：D1

12、3. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA離子半徑：TWB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWGC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：QRDT和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+82，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越??；B元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C

13、元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性解答：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+82，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，AAl3+兩個電子層，S2有三個電子層，因此離子半徑：S2Al3+，故A錯誤；B非金屬性：ClSSi，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故B錯誤；C非金屬性：NPSi，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故C正確；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解

14、顯酸性，故D錯誤；故選C點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強，難度中等14. 下列有關(guān)說法正確的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都屬于高分子化合物C. C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應(yīng)均為取代反應(yīng)反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，而苯使之褪色是因為萃取出了溴而使水層發(fā)生了褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯誤；

15、C.丁基有四種不同的結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體有四種同分異構(gòu)體，故C正確；D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。15. 下列說法不正確的是 A欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末 B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體 C氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離 D大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C略

16、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （圖1） （圖2） （圖3）小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：序號錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實驗在標準狀況下進行）（1）寫出上述反應(yīng)的化學

17、方程式 ； (2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是 ；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是 ；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1

18、mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有 ；消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。參考答案：答案： （15分）（1） （2分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式 （1分）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224

19、、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段（1）飛機的外殼通常采用鎂鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：圖1圖2其中碳原子的雜化方式為 ，個數(shù)比為 II大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石

20、”制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ，（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 AFe CuBTi AuCMg ZnDCu Ag（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 參考答案：I（1）；大于；（2）sp2

21、、sp3；2：1；II（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】I（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個鍵、其它碳原子生成4個鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4；II（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，據(jù)此書寫其外圍電子排布式；（4）利用均攤法計算鎢原子數(shù)目，以體內(nèi)鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同

22、；（5）計算結(jié)構(gòu)中W、C原子數(shù)目，利用阿伏伽德羅常數(shù)表示出質(zhì)量，再根據(jù)m=V計算【解答】解：I（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，價電子排布圖為，Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Mg的第一電離能大于Al的，故答案為：；大于；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個鍵、其它碳原子生成4個鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3 雜化，二者原子數(shù)目之比為12：6=2：1，故答案為：sp2、sp3；2：1；II（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外圍電子排布式為：5d46s2，故答案為：5d46s2；（4）在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2+12+6=6，以體內(nèi)鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中