廣東理綜高考化學(xué)試題

1、2022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 廣東卷 一、單項(xiàng)挑選題：每道題 4 分7.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A 糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇8.水溶液中能大量共存的一組離子是B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分 D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基A Na+、Al 3+、Cl -、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl -、NO3-B.K+、NH4+、OH -、SO42- 9.設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A 常溫常壓下,8gO2 含有 4nA 個(gè)電子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 個(gè) NH 4+

2、C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 鹽酸含有 nA 個(gè) HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去個(gè) 2nA 電子 10.以下表達(dá)和均正確并且有因果關(guān)系的是11.以下措施不合理的是 A 用 SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C高溫下用焦炭仍原 SiO2 制取粗硅 D用 Na 2S 做沉淀劑,除去廢水中的 Cu2+和 Hg 2+ 12.50時(shí),以下各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項(xiàng) A pH=4 的醋酸中： c（H+） =4.0molL -1 B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（ Na +）+c（H +）=c（Cl -）+c（O

3、H -）D.pH=12 的純堿溶液中：c（OH-）=1.0 10-2molL-1二、雙項(xiàng)挑選題：每道題 6 分22.元素 R、X 、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中 R 單質(zhì)在暗處與 H 2 猛烈化合并發(fā)生爆炸；就以下判定正確選項(xiàng) A非金屬性： ZTX BR 與 Q 的電子數(shù)相差 26 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：R TQ 23以下試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確選項(xiàng)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A 將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B 常溫下將 Al 片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al 與濃硝酸不反應(yīng)C 產(chǎn)憤怒泡將一小塊 Na 放入無(wú)水乙醇中Na 能置換出醇羥基中的氫D 將水蒸氣通過(guò)

4、灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)30.（16 分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如：（1）化合物的分子式為_(kāi),1mol 該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使 _溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物（分子式為 C10H11C1）可與 NaOH水溶液共熱生成化合物,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.（3）化合物與 NaOH乙醇溶液工熱生成化合物,的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外仍有四組峰,峰面積之比為為 1：1：1： 2,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _.（4）由 CH3COOCH2CH3 可合成化合物 . 化合物是 CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),且在 Cu 催

5、化下與過(guò)量 O2 反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物 . 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _, 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _.（5）肯定條件下,也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _. 31.16 分 大氣中的部分碘源于 O3 對(duì)海水中-的氧化；將 O3 連續(xù)通入 Na溶液中進(jìn)行模擬討論 . （1）O3 將 -氧化成 2 的過(guò)程由 3 步反應(yīng)組成：I-（aq） +O3（g）=IO-aq+O 2（g） H1IO- （aq）+H +aq HOIaq H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,其反應(yīng)H=_ （2）在溶液中存在化學(xué)平穩(wěn)：_ _. ,其平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為3 為探究 Fe 2+對(duì)氧化- 反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13）,某討論小

6、組測(cè)定兩組試驗(yàn)中3- 濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14 和下表；圖 14 組試驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH上升的緣由是 _. 圖 13 中的 A 為_(kāi)由 Fe3+生成 A 的過(guò)程能顯著提高- 的轉(zhuǎn)化率,緣由是_ _. 第 2 組試驗(yàn)進(jìn)行18s 后, 3- 下降；導(dǎo)致下降的直接緣由有雙選_.D.c （Fe 3+）增加A.CH +減小B.c-減小C.2g 不斷生成（ 4）據(jù)圖 14,運(yùn)算 3-18s 內(nèi)第 2 組試驗(yàn)中生成 兩位有效數(shù)字）；l3-的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程,結(jié)果保留32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)；從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為;濾渣 A 與稀

7、 HNO 3 反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為（2）固體混合物B 的組成為；在生成固體B 的過(guò)程中,需掌握NaOH 的加入量,如NaOH 過(guò)量,就因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為；（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）如銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上 5.0kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO 2,至少需要 1.0molL-1的 Al 2SO43 溶液 L. 5CuSO 2 溶液也可用于制備膽礬,其基本操作時(shí)、過(guò)濾、洗滌和干燥；33.（17 分）化學(xué)試驗(yàn)有助于懂得化學(xué)學(xué)問(wèn),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新才能,提升科學(xué)素養(yǎng)；（1）在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與 MnO2 共熱制取 Cl2并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)； 列收集 Cl2 的正確裝置時(shí)；將 Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較Cl2 和 Br2 的氧化性,操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中,；能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解解食鹽水制備Cl 2 是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率；（2）限選材料：ZnSO4aq,FeSO4aq ,CuSO4aq；銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線；完成原電池的裝置示意圖（見(jiàn)圖15）,并作相應(yīng)標(biāo)注；要求：在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素；銅片為電極之