2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市普寧梅林中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市普寧梅林中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D2. 常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（ ）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A、兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)參考答案：D略3. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中

2、含的較少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g下列說(shuō)法正確的是（）A該溶液中可能含有Na+B該溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C該溶液中一定不含NO3D該溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L參考答案：D根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)

3、現(xiàn)象，則一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度=0.1mol/LA、該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中可能含有NO3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）0.1 mol/L，故D正確故選D4. （2014?延邊州模擬）硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀

4、溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol?L1Hg（NO3）2，則c（S2）減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：A溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B根據(jù)C（Hg 2+ ）C（S2）與Ksp的相對(duì)大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果C（Hg 2+ ）C（S2）=Ksp，則溶液為平衡狀態(tài)，如果C（Hg 2+ ）C（S2）Ksp，則溶液為過(guò)飽和溶液，若C（Hg 2+ ）C（S2）Ksp，則溶液為不飽和溶液；C溫

5、度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2）=判斷硫離子濃度變化；D升高溫度，汞離子和硫離子濃度都增大解答：解：A溶液的溫度不變，則Ksp不變，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2）=知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C正確；D升高溫度，促進(jìn)硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線(xiàn)的意義，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)5. 下列化學(xué)措施不可行的是 （ ） A工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al B以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

6、C使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度 D用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略6. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3參考答案：D略7. 右下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是（ ）AX與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵 BX與Z形成的化合物中只有離子鍵C元素的非金屬性： XRW D簡(jiǎn)單離子的半徑：WRX 參考答案：A試題分析：根據(jù)元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，A、Cl和O形

7、成氯的氧化物，只含有共價(jià)鍵，故正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C、非金屬性大小順序是OClS，故錯(cuò)誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2ClO2，故錯(cuò)誤。8. 硼有兩種天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8, 則對(duì)硼元素中的105B質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是 （ ） A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D. 80參考答案：B略9. 已知羧基（-COOH）顯酸性，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，則

8、下列有關(guān)它的性質(zhì)中，不正確的是 （ ）A能與鈉反應(yīng)放出氫氣 B能發(fā)生加聚反應(yīng) C不能與新制的Cu(OH)2反應(yīng) D能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略10. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略11. 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電

9、池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：略12. 下列說(shuō)法不正確的是ks5uA新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B濃硝酸在光照下發(fā)黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定CSO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品Ks5u參考答案：C13. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是()。A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的

10、能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（ ）A向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3是兩性氫氧化物B將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低C向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2S大D將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸被氧化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：A氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水； B鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C根

11、據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答；D銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確； B鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動(dòng)，故C正確；D將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性的作用，被還原，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，貼近高考，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累15. 化學(xué)與生活、社

12、會(huì)密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是（）ASi常用做信息高速公路的骨架光導(dǎo)纖維的主要材料B近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料DSO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：C專(zhuān)題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；B二氧化碳不屬于空氣污染物；C煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；煤的干餾是指隔絕空氣加

13、強(qiáng)熱，使煤分解的過(guò)程，可以得到很多重要的化工原料；D二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑解答：解：A二氧化硅常用做信息高速公路的骨架光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；D二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質(zhì)和用途、常見(jiàn)的生活環(huán)境污染及治理等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH、Mg2、Ba2 、Cl、 NO3、SO、

14、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸 ，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_。(3) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)

15、d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為 ( 可不填滿(mǎn) )：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(molL1)(5)混合物中是否存在K？_，判斷的理由是_。參考答案：(1) 不能確定 (2)Ba2、Mg2(3)NHOHNH3H2O 10 Cl 2MnO16H=5Cl22Mn28H2O(4) 陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(molL1)SO0.1CO0.2Cl0(5) 存在。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL1和0.1molL1，根據(jù)溶液電中性原則得K一定

16、存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：解析：依據(jù)題給信息，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為。再分析另一條線(xiàn)，BG應(yīng)該是分子內(nèi)成醚，G為；GH應(yīng)該是是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為;HI是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;IJ其實(shí)就是醚的開(kāi)環(huán)了，五元環(huán)相對(duì)于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：。18. （13分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽(yáng)離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是 。（2）原溶液中主要的陰離子為 ，主要的陽(yáng)離子為 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為： 。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至