氮及其化合物2 詳細版課件

1、 1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑其中錯誤的是A.只有 B.只有C. D.1、氨的結(jié)構(gòu)在NH3分子中，N與H以3個極性共價鍵相結(jié)合成三角錐形分子,鍵角為10718,是極性分子。一、氨氣 氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，在標準狀況下，密度是0.771g/L，比空氣的小。易液化，密度0.617g/cm3；極易溶于水（1：700）。2、氨的物理性質(zhì)氨與水反應(yīng)3、氨與氨水的化學(xué)性質(zhì) 由NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 可得到如下知識： 成分： 三種分子 NH3 、H2O、NH3H2O， 三種離子 NH4+、OH- 、H+ (1) 不穩(wěn)定性： NH3H2O = NH3+H2O(密

2、封保存)(2)弱堿性： NH3H2O=NH4+OH-(工業(yè)上用氨水吸收SO2) 氨與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl 與揮發(fā)性酸產(chǎn)生白煙 (3)絡(luò)合性：與鹽反應(yīng) Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+2H2O(4)還原性：在空氣中催化氧化在純氧中燃燒（在空氣中不能）與氯氣反應(yīng)與氧化銅反應(yīng)4NH33O2（純）2N26H2O點燃8NH33Cl2N26NH4Cl（白煙）2NH33CON23C3H2O2NH33Cl2N26HCl（黃綠色褪去）5、氨氣的實驗室制法用銨鹽與堿共熱生成氨氣2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3+2H2O固體固體氣體反應(yīng)物反應(yīng)條件收集方法檢驗收滿方法

3、防止污染空氣措施干燥劑NH4Cl+Ca(OH)2固體混合物加熱向下排空氣法1.將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍色.2.將蘸有濃鹽酸的玻棒置于試管口,有白煙產(chǎn)生.堿石灰（堿和石灰的混合物）導(dǎo)管口接倒置的漏斗于盛有水的燒杯中.【例1】 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）AA.裝置中，d為陽極、c為陰極B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C.裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 【解析】電流從電源正極流出，所以d與電源負極相連應(yīng)該是陰極。裝置收集H2、NH3、時應(yīng)該從a口進氣，收集CO2氣體則應(yīng)該從b口進氣；

4、氨氣或氯化氫都極易溶于水，但是不溶于四氯化碳，可以防倒吸；堿石灰可以干燥氨氣，吸收氨氣應(yīng)該防倒吸?！驹u注】從圖示觀察信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考查相關(guān)知識。關(guān)鍵要準確看懂圖中裝置及其用途。練習(xí)1 下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是 （ ）B編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液練習(xí)1 下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是 （ ）B【解析】氨氣、NO不能向上排空法收集，A、C錯；NO2 不能用NaOH溶液除雜，D錯。二

5、、銨鹽銨根離子與酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做銨鹽。化學(xué)性質(zhì)：（1）.銨鹽受熱分解物理性質(zhì)：都是（無色）離子晶體，且都能溶于水。試管下端：NH4Cl NH3 + HCl試管上端：NH3 + HClNH4Cl銨鹽分解規(guī)律無氧化性酸的銨鹽，受熱易分解生成相應(yīng)的NH3 + 相應(yīng)的酸NH4HCO3 NH3 + H2O+CO2NH4Cl NH3 + HClNH4HSO3 NH3 + H2O+SO2(NH4)3)PO4 H3PO4+3NH3 (NH4)2SO4 H2SO4+2NH3氧化性酸銨鹽如硝酸銨分解，一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同。NH4NO3 N2O + 2 H2O1902NH4NO3 2N2 + O2+4H2O300（2）.銨鹽與堿反應(yīng)(NH4)2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3+ H2O溶液中不加熱時: NH4+ +OH = NH3