選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)脂肪烴PPT

1、關(guān)于選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)脂肪烴第一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。環(huán)狀烴脂環(huán)烴芳香烴分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的一類碳?xì)浠衔镦湡N脂肪烴烴分子中含有碳環(huán)的烴按碳的骨架給烴分類？【復(fù)習(xí)2】脂肪烴？第二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月什么是脂肪烴？具有脂肪族化合物基本屬性的碳?xì)浠衔锝凶鲋緹N。分子中碳原子間連結(jié)成鏈狀的碳架，兩端張開(kāi)而不成環(huán)的烴，叫做開(kāi)鏈烴，簡(jiǎn)稱鏈烴。因?yàn)橹揪哂羞@種結(jié)構(gòu)，所以也叫做脂鏈烴。有些環(huán)烴在性質(zhì)上不同于芳香烴，而十分類似脂鏈烴，這類環(huán)烴叫脂環(huán)烴。脂鏈烴和它的衍生物總稱為脂肪族化合物，脂環(huán)

2、烴及它的衍生物總稱脂環(huán)族化合物。自然界中的脂肪烴較少，但其衍生物則廣泛存在，而且與生命有極密切的關(guān)系。如：樟腦常用驅(qū)蟲(chóng)劑、 麝香 常用中草藥和冰片。 【復(fù)習(xí)3】第三張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月烴和鹵代烴等有機(jī)物的反應(yīng)與無(wú)機(jī)物反應(yīng)相比有其特點(diǎn)：（1）反應(yīng)緩慢。有機(jī)分子中的原子一般以共價(jià)鍵結(jié)合，有機(jī)反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。有機(jī)物往往具有多個(gè)反應(yīng)部位，在生成主要產(chǎn)物的同時(shí)，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。（3）反應(yīng)常在有機(jī)溶劑中進(jìn)行。有機(jī)物一般在水中的溶解度較小，而在有機(jī)溶劑中的溶解度較大?！緩?fù)習(xí)4】第四張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【概念】烷烴：僅含CC鍵和C

3、H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。通式：CnH2n+2 (n1)若CC連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。通式：CnH2n (n1) 烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n (n2)(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)一、 烷烴alkane和烯烴alkene第五張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分類方法： 飽和脂肪烴分子中無(wú)不飽和的鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，通式CnH2n+2。 不飽和脂肪烴分子中有不飽和鍵存在。按不飽和鍵的不同又分為：烯烴 含有碳碳雙鍵 通式：有x個(gè)碳碳雙鍵，CnH2n+2-2x 炔烴 含有碳碳叁鍵 通式：有x個(gè)碳碳三鍵，CnH2n+2-4x 第六張，PPT

4、共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考與交流1】依據(jù)表2-1和表2-2繪制碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化曲線圖1. 烷烴和烯烴同系物物性遞變規(guī)律丙烷 沸點(diǎn) -42.2 相對(duì)密度 0.582直鏈烷烴數(shù)據(jù)第七張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度 表2-2請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制曲線圖（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)）第八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流(1) 碳原子數(shù)與沸點(diǎn)曲線圖碳原子數(shù)與沸點(diǎn)變化曲線圖沸點(diǎn)第九張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)與相對(duì)密度變化曲線圖相對(duì)密度第十張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月圖2-1烷烴、烯

5、烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)變化曲線圖2-1第十一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月烷烴、烯烴同系物的相對(duì)密度隨碳原子數(shù)的變化曲線 圖2-2烷烴的相對(duì)密度隨碳原子數(shù)變化曲線 圖2-3 烯烴的相對(duì)密度隨碳原子數(shù)變化曲線 第十二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【請(qǐng)歸納】烷烴和烯烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律【結(jié)論】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化。 同系物的沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)?！驹颉繉?duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)來(lái)說(shuō),分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而逐漸增大;導(dǎo)致物理性質(zhì)上的遞變第十三張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于

6、2022年6月【說(shuō)明】 所有烷烴均難溶于水，密度均小于1。 常溫下烷烴的狀態(tài)： 當(dāng)C1-C4 時(shí) 呈氣態(tài)；C5-C16時(shí)呈液態(tài)； C17以上時(shí)為固態(tài)。 分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 所有的烴都是無(wú)色物質(zhì)，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。第十四張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】1、由沸點(diǎn)數(shù)據(jù):甲烷146，乙烷89,丁烷0.5，戊烷36，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（ ）A高于0.5 B約是30 C約是40 D低于89 2、下列烷烴沸點(diǎn)最高的是（ ） ACH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3CC第十五張，PPT

7、共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考與交流2】無(wú)機(jī)反應(yīng)與有機(jī)反應(yīng)類型的對(duì)比化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是相同的，都是構(gòu)成分子的原子之間的重新組合或排列，在這一過(guò)程中必然伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。有機(jī)反應(yīng)大多是分子反應(yīng)，大多數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng)為離子反應(yīng)。2. 烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)比較第十六張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【復(fù)習(xí)】基本有機(jī)反應(yīng)類型分子組成與結(jié)構(gòu) (1) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。(2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如

8、不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。(3) 聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。第十七張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流(2) 談無(wú)機(jī)與有機(jī)反應(yīng)分類方法與思路（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（4） nCH2=CH2催化劑CH2 CH2n取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)加聚反應(yīng)：通過(guò)加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）

9、。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。第十八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月烷烴的化學(xué)性質(zhì)CnH2n+2（1）通式： （2）同系物： 分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。第十九張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）化學(xué)性質(zhì) B 、氧化反應(yīng)燃燒: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點(diǎn)燃A、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。C 、取代反應(yīng)CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CxHy +(x+y/2) O2 xCO2

10、 +y/2 H2O 點(diǎn)燃往往得到混合物。烷烴特征反應(yīng)第二十張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。因?yàn)榭梢员蝗〈臍湓佣?，所以其它烷烴取代比甲烷復(fù)雜。 D 、熱分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 由于其它烷烴的碳原子多，所以分解比甲烷復(fù)雜。一般甲烷高溫分解，長(zhǎng)鏈烷烴高溫裂化、裂解。CH4 C+2H2高溫 烷烴的裂化第二十一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月烯烴的化學(xué)性質(zhì)（1）通式： CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8【乙烯分子的結(jié)構(gòu)】乙烯與乙烷相比少兩個(gè)氫原子。C原子為滿足4個(gè)價(jià)鍵，碳碳

11、鍵必須以雙鍵存在。 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 ？書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正誤書(shū)寫(xiě)：正：CH2=CH2 H2C=CH2誤：CH2CH2第二十二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）化學(xué)性質(zhì)： （A）加成反應(yīng) ( 與H2、Br2、HX、H2O等)CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化劑CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色 大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：凡是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時(shí)，酸的負(fù)基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。主產(chǎn)物第二十三張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（B）氧化反應(yīng) 燃

12、燒： 催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。與酸性KMnO4的作用：2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化劑加熱加壓使KMnO4溶液褪色5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O烯烴皆能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，請(qǐng)問(wèn)原理是否一樣？溴水：加成反應(yīng)酸性KMnO4溶液：氧化還原反應(yīng)第二十四張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月其它烯烴氧化反應(yīng)RCH=CH2 RCOOH + CO2 使酸性KMnO4 溶液褪色 第二十五張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（C）加聚反應(yīng)：nCH2=CH2催化劑CH2 CH2n 由相對(duì)分

13、子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。 由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。 【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出CH3CH=CH2分別與H2、Br2、HBr、H2O發(fā)生加成反應(yīng)及加聚的化學(xué)方程式。單體？鏈節(jié)？聚合度？第二十六張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月聚丙烯 聚丁烯 第二十七張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【歸納】烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上也相似.第二十八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月完成【學(xué)與問(wèn)】 P30烴的類別分子結(jié)構(gòu)

14、特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)、加成、加聚第二十九張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【 練習(xí)1】分別寫(xiě)出下列烯烴的名稱及發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3第三十張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2010年全國(guó)2）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成【 練習(xí)2】A第三十一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作

15、于2022年6月（2010年海南）已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔 B1，3 -戊二烯和2 -丁炔 C2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔【 練習(xí)3】AD第三十二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CnH2n-2 (n4)代表物：1，3丁二烯 CH2CHCHCH22、二烯烴的通式：CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3丁二烯也可叫作：異戊二烯【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少個(gè)C原子在同一平面上？最多可以有多少個(gè)原子在同一平面上？1、概念：含有兩個(gè)碳碳雙鍵（CC）的

16、不飽和鏈烴。二、 二烯烴性質(zhì)第三十三張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月兩個(gè)雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC 累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=CC=CC 共軛二烯烴 C=CCC=C 孤立二烯烴 3、類別： 第三十四張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)氧化、加成、加聚 與烯烴相似：【思考】當(dāng)1molCH2=CH-CH=CH2與1molBr2或Cl2加成時(shí)，其加成產(chǎn)物是什么?第三十五張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2-CH-CH=CH2BrBr

17、CH2-CH=CH-CH2BrBr1,2 加成1,4 加成CH2-CH-CH-CH21,2 Br1,4 Br(主產(chǎn)物)(中間體)3，4-二溴-1-丁烯1，4-二溴-2-丁烯（1）1，2-加成 和 1，4-加成反應(yīng)第三十六張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月+ Cl2ClCl1，2加成+ Cl2ClCl1，4加成加成反應(yīng)鍵線表示第三十七張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月n CH2=CH-CH=CH2 催化劑、P1 2 3 4 （1，3-丁二烯）聚1，3-丁二烯CH2-CH=CH-CH2 n （2）加聚反應(yīng)第三十八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月俗稱：異戊二烯 聚異戊二烯學(xué)

18、名：2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡膠）nCH2=C-CH=CH2 CH2-C=CH-CH2nCH3CH3加聚CH2=C-CH=CH2 和 | CH3CH2=C-CH=CH-CH3 | CH3寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 nCH2=C-CH=CH CH2-C=CH-CH n加聚 |CH3 |CH3 |CH3 |CH3第三十九張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析：加聚反應(yīng)產(chǎn)物及單體（2）1，3-丁二烯型（3）混合型（1）乙烯型CH2=CH2聚合物：?jiǎn)?體：-CH2-CH2-n CH=CH2CH3-CH-CH2-nCH3第四十張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）1，

19、3-丁二烯型 -CH2-CH=CH-CH2- n -CH-CH=CH-CH2- nCH3單體：?jiǎn)误w：CH2=CH-CH=CH2 聚合物：聚合物： CH=CH-CH=CH2CH3第四十一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）混合型 CH2-CHCH-CH2-CH2-CH-CH2-CHnCH3CH2=CH-CH=CH2CH2=CHCH2=CHCH3單 體：混合型:第四十二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考】 2-丁烯 中，與碳碳雙鍵相連的兩個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子是否處于同一平面？ 如處于同一平面，與碳碳雙鍵相連的兩個(gè)碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？ CH3CH=CHCH3第四

20、十三張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式異構(gòu)順式異構(gòu) 如果每個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，雙鍵上的4個(gè)原子或原子團(tuán)在空間就有兩種不同的排列方式，產(chǎn)生兩種不同的異構(gòu)，即順?lè)串悩?gòu) 。第四十四張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）異構(gòu)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順?lè)串悩?gòu)。（2）產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)體的條件：雙鍵兩端的同一個(gè)碳原子上不能連有相同基團(tuán)。只有這樣才會(huì)產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)體。即a b，a b ，且 a = a、b = b 至少有一個(gè)存在。第

21、四十五張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月順式結(jié)構(gòu)：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)。反式結(jié)構(gòu)：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)。（3）異構(gòu)的分類2-丁烯有兩個(gè)順?lè)串悩?gòu)體：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 順-2-丁烯 反-2-丁烯 第四十六張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)的兩種烯烴化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差異。（4）順?lè)串悩?gòu)體的性質(zhì)烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 官能團(tuán)異構(gòu) 順?lè)串悩?gòu) 空間異構(gòu)【思考】烷烴是否也有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象？烷烴分子中的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以不會(huì)產(chǎn)生有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。第四十七張，PP

22、T共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例題】下列物質(zhì)中沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)的是： A1，2-二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-氯-2-丁烯 【思考】2-丁炔有順?lè)串悩?gòu)嗎？不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，線形分子不具備構(gòu)成的條件。形成順?lè)串悩?gòu)的條件：1.具有碳碳雙鍵2.組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).第四十八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例1】某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色 ，此時(shí)液體總質(zhì)量81.4g， 求：有機(jī)物分子式經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3。 寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。練習(xí)： 分子式 ：C

23、4H8 兩種位置異構(gòu)：CH3-CH=CH-CH3或CH3-C=CH2CH3第四十九張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 該有機(jī)物能使溴水褪色，說(shuō)明該有機(jī)物中含有不飽和鍵；n(Br2) =80g X 5%160g/mol該有機(jī)物：n(C) :n(H)=所以該有機(jī)物為烯烴1.4g該有機(jī)物可與0.025molBr2反應(yīng) = 0.025mol= 1:2M=1.4g0.025mol=56g/mol85.7%1214.3%1:分析：第五十張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2下列哪些物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)？(A)，二氯丙烯 (B) 2-丁烯(C) 丙烯(D) 1-丁烯AB（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)

24、： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1），（2）是雙鍵位置異構(gòu)。例3：寫(xiě)出丁烯的同分異構(gòu)體。第五十一張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）2-丁烯又有兩個(gè)順?lè)串悩?gòu)體：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 順-2-丁烯 反-2-丁烯 （4） （5）第五十二張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【烴類的幾個(gè)重要規(guī)律及應(yīng)用】1、【規(guī)律1】烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其相對(duì)分子質(zhì)量恒為偶數(shù)?！緫?yīng)用】如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇數(shù)或相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯(cuò)。2、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：

25、【思考】常溫常壓下， 某氣態(tài)烴和氧氣的混和物aL，經(jīng)點(diǎn)燃且完全燃燒后， 得到bL氣體(常溫常壓下)，則a和b的大小關(guān)系為( ) A. a=b B. ab C. a4,燃燒前后體積增大,V0 若y4,燃燒前后體積減少,V4時(shí), V0 y4時(shí)， V0第五十五張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用：1996全國(guó)23 120時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.

26、下列各組混合烴中不符合此條件的是( )A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H61997全國(guó)20第五十六張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律： 【 規(guī)律4】對(duì)于等物質(zhì)的量的任意烴(CxHy) ，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 第五十七張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例題】等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？解：根據(jù)等物質(zhì)的量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。第五十八張，PPT共六十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：【例題】等質(zhì)量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全