【精編版】第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題-高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 8 8頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、單選題（共12題）1已知25、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為ABCD2氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是A過程I是放熱過程B過程III一定是吸熱過程Ca的總能量大于d的總能量D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行3中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A白居易賦得古原草送別：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉蘇軾石炭：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋于謙詠煤炭：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌李商隱相見時(shí)

2、難別亦難：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?室溫下，將1molCuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；將1molCuSO45H2O加熱到45時(shí)，失去兩分子水、熱效應(yīng)為H3；繼續(xù)加熱113時(shí)，再失去兩分子水、熱效應(yīng)為H4；最后加熱到258以上，能脫去最后一分子水、熱效應(yīng)為H5。下列判斷一定正確的是AH1H3+H4+H5BH2H3CH1+H3+H4+H5=H2DH1+H2H3+H4+H55肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為94

3、2、O=O為500、N-H為391，則形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是A194B391C154D6586依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是AB石墨的穩(wěn)定性比金剛石高CC(石墨，s) D1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多7石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多8半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：(s，石英砂)(s，粗硅)Si(s，粗硅

4、)(s，純硅)用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A21.44kJB21435.71kJC600.20kJD1965.10kJ9人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1；如果某人每天消耗12540 kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A806 gB1000 gC1250 gD1500 g10H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B：斷開H H鍵和NN時(shí)需要吸收能量C：原子重新組合形成了N H鍵D選擇不同的催化劑會(huì)改變此反應(yīng)H的

5、數(shù)值11水煤氣是由和組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料。已知：現(xiàn)取(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣，使其完全燃燒生成和，測得反應(yīng)放熱，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是A23B13C14D1112已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1；2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)H2；2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)H3；2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H4。下列關(guān)于反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH2的燃燒熱為H1BH2=H3+H4C增加氧氣的量可改變H2、H3的值DH3ABDE；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B

6、中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；E、F和B三種元素形成的化合物屬于_（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式_。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_。14已知X和Y、Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答以下問

7、題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則寫出A常用作制冷劑的原因：_。將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的D的物質(zhì)的量為_mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，需加入含_的稀硫酸，寫出繼續(xù)加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則B的化學(xué)式為_；A與C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為，D為強(qiáng)酸。將溶液滴加到溶液中，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出所發(fā)生反

8、應(yīng)的離子方程式：_。(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)III：反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_。15A、B、C是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若C為單質(zhì)氣體，B含有的化學(xué)鍵類型為_。(2)若C為氧化物，則A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)和按2：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣的主要成分，1.6g該可燃性液體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物放出熱量31.2kJ，寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。16回答下列問題：(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(

9、g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_kJmol-1。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48kJmol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30kJmol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為_kJmol-1。(3)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83kJmol-1CuC

10、l(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2=-20kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_kJmol-1。17(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中電離的

11、方程式_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_mL。18寫出下列熱化學(xué)方式(1)在101 kPa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)在101 kPa時(shí)，氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(3)稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成

12、生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱稱為中和熱。已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量。寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：_。(4)已知：0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(5)已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為_。19已知：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.0kJ/mol

13、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H3請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)屬于 _(填“放熱、吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)消耗8gCH4(g)時(shí)，H=_kJ/mol。(3)反應(yīng)生成2mol H2(g)時(shí)，H=_kJ/mol。(4)反應(yīng)的H3=_kJ/mol。20正常人心臟在一次搏動(dòng)中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強(qiáng))平均值為1.6104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時(shí))用來維持心臟的跳動(dòng)，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)（1）心臟

14、工作的平均功率約為_；（2）由于心臟跳動(dòng)每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是_；（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是_。21苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應(yīng)用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：IIIIIIIV回答下列問題：(1)根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得H3=_kJ/mol。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)II每生成5.3 g苯乙烷，放出的熱量為_kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA。(2)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學(xué)鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436x=_。完全燃燒5.2 g苯乙烯，消耗氧氣_mol。22I.反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)

15、學(xué)科發(fā)展具有重要意義。(1)已知反應(yīng)：101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1下列結(jié)論中正確的是_。A碳的燃燒熱等于110.5kJmol-1B稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJmol-1C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量II.利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：用量筒量取100mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取100mL0.55molL-1溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH和鹽

16、酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測混合液最高溫度。(2)儀器a的名稱是_；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(3)配制100mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及_。(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50molL-1鹽酸跟80mL0.55molL-1溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”)。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數(shù)值_。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)(5)倒入NaOH和鹽酸溶液的正確操作是_(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分多次倒入C一次迅速倒入(6)現(xiàn)將一定量稀氫氧化

17、鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別與1L1.0molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1D已知25、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱，則 I、 II、 III，根據(jù)蓋斯定律III-II+I得，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故D正確；故選D。2CA過程分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B過程為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B錯(cuò)誤；C氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；D該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)

18、行，故D錯(cuò)誤；故選C。3BA“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”體現(xiàn)了植物中的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2，同時(shí)放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時(shí)明亮，C不符合題意；D該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4A根據(jù)題干信息可知：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(

19、l)H30CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(l)H40CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H50根據(jù)蓋斯定律可知+即得到，則H1H2+H3+H4+H5，因此H1H3+H4+H5一定是正確的。答案選A。5C根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=H1-H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol，則E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4391 kJ =2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；故答案選C。6CA根據(jù)蓋斯定

20、律可知，故 =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故 =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故，A正確；B由過程1中可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B正確；C由圖可知，反應(yīng)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)，反應(yīng)CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s) 由-2，故，C錯(cuò)誤；D由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出熱量多，

21、D正確；故答案為：C。7CA由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B金剛石和石墨是同種元素形成的兩種不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是片層狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C石墨、金剛石都是碳單質(zhì)，由于金剛石能量高于石墨，等物質(zhì)的量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石燃燒放熱多，故C正確；D由C選項(xiàng)可知，金剛石燃燒放熱多，故D錯(cuò)誤；答案選C。8B由三個(gè)熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅

22、的總反應(yīng)熱為35.71mol(-600.2kJ/mol)=-21435.71 kJ；故答案選B。9A根據(jù)葡萄糖熱化學(xué)方程式可知每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為：，葡萄糖的質(zhì)量為180 g/mol=806 g，綜上所述故選A。10DA根據(jù)圖中信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B斷鍵吸收熱量，因此是斷開H H鍵和NN時(shí)，因此需要吸收能量，故B正確；C中是原子重新組合形成了N H鍵，故C正確；D選擇不同的催化劑會(huì)改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)H的數(shù)值不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。11A標(biāo)況下112L氫氣和CO的物質(zhì)的量是112L22.4L/mol5mol，設(shè)氫氣和CO的

23、物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y5，0.5x571.6+0.5y5661423.4，解得x3、y2，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是23。答案選A。12DA1 mol H2燃燒時(shí)生成液態(tài)水時(shí)才是燃燒熱，A錯(cuò)；B根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)=反應(yīng)-反應(yīng)，則H2H3H4，B錯(cuò)；C對(duì)于固定的反應(yīng)方程式，反應(yīng)的焓變也是固定的，增加氧氣的量對(duì)H2、H3的值沒有影響，C錯(cuò)；D從反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，H2H3H4，也可以寫為H4H3H2，由于反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，H40，則H3H20，即H3ABDE； A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子為10電子結(jié)構(gòu)，A2B為Na2O

24、，則A為鈉，B為氧；D和E可形成4核10電子分子，該分子為NH3，則D為氮，E為氫；A、F具有相同的電子層，B、F具有相同的最外層電子數(shù)，則F在第三周期，最外層有6個(gè)電子，則F為硫；據(jù)此分析解答。(1)D元素形成的單質(zhì)為氮?dú)?，其結(jié)構(gòu)式為NN；氫、硫、氧三種元素形成的化合物（如硫酸、亞硫酸等）為共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；氧和氫形成的化合物有水和雙氧水，化學(xué)式為H2O、H2O2；故答案為：NN；分子晶體；H2O、H2O2；(2)1g氫氣的物質(zhì)的量為，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為142.9kJ=571.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.

25、6kJ，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol；(3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，則Y為鈣， Y形成的強(qiáng)堿為Ca(OH)2，式量為M，質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿的物質(zhì)的量為mol，則OH-的物質(zhì)的量為mol，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：mol/L。14(1) NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑 0.04 0.48 3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2) Na2SO3 OH-+=+H2O(3)S2-+ClO-+H2O=S+Cl-+2OH-(4)3SO2(g)+2H2O(g

26、)=2H2SO4(l)+S(s) -254kJ/mol【解析】(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O，據(jù)此分析解題：由分析可知，A為NH3，由于NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑，故答案為：NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑；由分析可知，D為HNO3，將16g銅粉即=0.25mol與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則被還原的D即

27、HNO3的物質(zhì)的量為0.04mol，則剩余的Cu的物質(zhì)的量為0.25mol-0.06mol=0.19mol，的物質(zhì)的量為：0.12mol，根據(jù)離子方程式3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知Cu過量，當(dāng)完全反應(yīng)后，在滴加硫酸，Cu與稀硫酸反應(yīng)不再進(jìn)行，根據(jù)的物質(zhì)的量可的消耗的H+的物質(zhì)的量為0.48mol，則稀硫酸中含0.24mol，故答案為：0.04；0.48；3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；(2)(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3，D為Na2S

28、O4，E為SO2，F(xiàn)為H2SO4，則B的化學(xué)式為Na2SO3；A與C反應(yīng)即NaOH和NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O，故答案為：Na2SO3；OH-+=+H2O；(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為，D為強(qiáng)酸，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O，Z元素為S元素，故將即Na2S溶液滴加到溶液中，有淡黃色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2S+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+S，則該反應(yīng)的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S+Cl-+2OH-，故答案為：S2-+ClO-+H2O=S+C

29、l-+2OH-；(4)由題干反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)II為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，該反應(yīng)可以由-(I+III)，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱=-(551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=-254kJ/mol，故反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) -254kJ/mol，故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) -254kJ/mol。15 離子鍵和共價(jià)鍵 3NO2+H2O=2H+2NO+NO N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-624.0kJ/mol若C

30、為單質(zhì)氣體，常溫下，鈉能與水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣；若C為氧化物，常溫下，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，以此解答。(1)常溫下，鈉能與水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，NaOH由Na+和OH構(gòu)成，OH中含有OH鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；(2)常溫下，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H+2NO+NO；(3)N、H元素按2:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是N2H4，燃燒的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，1.6gN2H4即0.05molN2H4燃燒放出熱量

31、31.2kJ，則1molN2H4燃燒放出熱量31.2kJ20=624.0kJ，熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-624.0kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-624.0kJ/mol。16(1)+53.1(2)+114(3)-116【解析】（1）ab根據(jù)蓋斯定律，由可得。（2）由蓋斯定律可知。（3）將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得到。17 +53.1 NaHSO4=Na+H+ H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5.6(1)2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.

32、4kJmol-1；2NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1；由蓋斯定理可知，-即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，H=H1-H2=-4.4kJmol-1+55.3kJmol-1=+53.1kJmol-1，故答案為：+53.1；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+，故答案為：NaHSO4=Na+H+；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4；(

33、3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是=5.6mL，故答案為：5.6。18(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1(5)2C2H2(g)+5O

34、2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1(1)4g硫粉的物質(zhì)的量為mol，在O2中燃燒時(shí)放出27kJ的熱量，1mol硫在O2中充分燃燒時(shí)放出的熱量為，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1；(2)1molH2在O2中完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為mol，故H2的燃燒熱H為，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1；(3)依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計(jì)算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的

35、熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1；(4)已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量為：，則肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1；(5)燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成lmol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ ,由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ ，故乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：

36、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1。19 吸熱 +103.2 -41.0 +165.4(1)反應(yīng)H1=+206.4kJ/mol，則屬于吸熱反應(yīng)；(2) 焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，則反應(yīng)消耗8gCH4(g)時(shí)，H=+103.2kJ/mol；(3) 焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，反應(yīng)生成2mol H2(g)時(shí)，H=-41.0kJ/mol。(4)有蓋斯定律+=，則反應(yīng)的H3=H1+ H2=206.4 kJ/mol +（-41.0）kJ/mol=+165.4 kJ/mol。20 1.49W 10.3g 7.68L

37、本題可先根據(jù)物理知識(shí)進(jìn)行計(jì)算：W=fl=pV，P，其中W為功，f為力，l為距離，V為體積，S為面積，p為壓強(qiáng)，P為功率。再利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(1)設(shè)靠近心臟的某種血管橫截面積為S，心臟壓送血液的平均壓強(qiáng)為p，心臟一次搏動(dòng)可使血液在血管中向前推進(jìn)距離L，心臟搏動(dòng)一次做功：W1pSL=pV，心臟每分搏動(dòng)70次，其平均功率為P，P7060pV，式中V為心臟一次搏動(dòng)中泵出的血液量，V80mL所以P7060pSL70601.61048010-61.49 (W) 答案為：1.49W；(2)每天心臟跳動(dòng)做功W1.492436001.29105 (J)需葡萄糖提供熱量QW80%1.61105 (J)m(

38、C6H12O6)10.3 g答案為：10.3g；(3)n(O2)0.343 molV(O2)0.343mol22.4L/mol7.68 L答案為：7.68L。21(1) -118 6.05 0.1(2) 432 0.5【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)可由反應(yīng)+反應(yīng)-反應(yīng)得到，則H3=H1+H4-H2=-54 kJ/mol-185 kJ/mol+121 kJ/mol=-118 kJ/mol；苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，5.3 g苯乙烷的物質(zhì)的量n=0.05 mol。根據(jù)方程式可知：每生成1 mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2 mol，則反應(yīng)每生成5.3 g苯乙烷即反應(yīng)產(chǎn)生0.05 mol苯乙烷，放出